2.3,化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)題及答案解析2套

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1、2.3,化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)題及答案解析2套 篇一：化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題(含答案) 化學(xué)平衡移動(dòng)專題練習(xí) 1． 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（ ） A．反應(yīng)混和物的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．正、逆反應(yīng)速率D．反應(yīng)混和物的壓強(qiáng) 2．在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是 （ ） 2A．2NO＋O 2NO2 2NO2 B．Br2(g)＋H2 D．6NO＋4NH3 2HBr 5N2＋3H2O C．N2O4 3．在某溫

2、度下，反應(yīng)ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到 平衡。下列說法正確的是 （ ） 4．已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑 5．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) A．溫度不變，縮小體積，Cl F的轉(zhuǎn)化率增大 B．溫度不變，增大體積，Cl F3的產(chǎn)率提高 C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．降低溫度，體積不

3、變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍， 當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則 （ ） A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 B．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b 6．2NO2(g) 在一固定容積的密閉容器中充入2mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：N2O4 此時(shí)平衡混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%；若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下， 達(dá)到新平衡時(shí)，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是 （ ） A．x＞y B．x＝y(tǒng)

4、C．x＜y D．不能確定 7．下列事實(shí)中，不能用列夏特列原理解釋的是（ ） A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺 B．對(duì)二氧化硫的品紅溶液加熱可使顏色變深 2C．反應(yīng)CO＋NO 2D．合成氨反應(yīng)N2＋3H CO2＋NO(正反應(yīng)放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑 2HBr(g)+Q；反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采 8．在密閉容器中進(jìn)行H2 (g)+Br2(g) 取的措施是 （ ） A．升溫 B．降溫 C．減小容器體積 D．增大容器體積

5、 9．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s） pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的 體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 （ ） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p Z(g)＋W(s)；△H 10．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X(g)＋Y(g) ＞0，下列敘述正確的是 （ ） 11．一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2SO2＋O2 2SO3 平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器

6、中 A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大 放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（ ） A．1 mol SO2＋1 mol O2 ＋1 mol SO3 C．2 mol SO2＋1 mol O2 ＋2 mol SO3 B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 12．下列說法中正確的是 （ ） A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng) C

7、．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會(huì)破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài) D．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) 13．在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化 率為 （ ） A．67% B．50% C．25% D．5% 14．對(duì)于平衡體系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判斷，其中不正確的是（ ） A．若容器容積不變，升高溫度。各氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定增大

8、 B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a∶bC．達(dá)到平衡時(shí)，有amol A消耗的同時(shí)有b mol B生成 D．若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d，則當(dāng)升高容器內(nèi)溫度時(shí)。平衡向左移動(dòng)，容 器中氣體的壓強(qiáng)增大 15．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C 的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mo1．保持溫度和壓強(qiáng)不變。對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整．可使平衡右移的是 （ ） A．均減半 B．均加倍 C．均增加l mol D．均減小1 mol 16．反應(yīng)

9、：PCl5(g) 2HI(g) 8NO2(g) 2PCl3(g)+C12(g) ① H2(g)+I2(g) ② N2O+3N2O5 ③ 在一定條件下。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a％，若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變。分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（ ） A．均不變 B．①增大，②不變，③減小 C．均增大 D．①減小，②不變，③增大 17．在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；?H= ?197 kJ/mo1．現(xiàn)有容積相同 的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列： 根據(jù)以上

10、數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是（ ） 18．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) A．在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3氣體放熱98.5 Kj B．在上述條件下每摩爾O2反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197 kJ C．Ql=2Q2=2Q3=197 D．2Q2=2Q3<Q1<197 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各 物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則 （ ） A．平衡向正方向移動(dòng) B．平衡不發(fā)生移動(dòng) C．C的體積分?jǐn)?shù)減小 D．C的體積分?jǐn)?shù)不變 19

11、．已知合成氨的反應(yīng)為：N2?3H 2 2NH3?92.4kJ在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn) 升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率(v)變化的是 （ ） A B C D 20．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ） A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M N B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 21．已知反應(yīng)mA(g)?nB(g ) xC(g)?yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖， 根

12、據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是 （ ） A．正反應(yīng)吸熱，m?n?x?y B．正反應(yīng)吸熱，m?n?x?y C．正反應(yīng)放熱，m?n?x?y D．正反應(yīng)放熱，m?n?x?y 22．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）＋N（氣） R（氣）＋2L 此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是 （） A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L是固體 C．正反應(yīng)放熱，L是氣體 D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體 23．已知可逆反應(yīng)aA + bB cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下 列說法正確的是 （ ） A．該反應(yīng)在T1 ；T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡 B．

13、該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡 C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D ．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 篇二：化學(xué)平衡移動(dòng)精講例題(含答案) 化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解決問題。 【例題分析】 一、平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率 例1、某溫度下，反應(yīng)N2O4=2NO2-Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是 A、體積減小時(shí)將使反應(yīng)速率增大 B、體積不變時(shí)加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小 C、體積不變時(shí)加入少許N2O4，再度平衡時(shí)顏色變深 D、體積不變

14、時(shí)升高溫度，再度平衡時(shí)顏色變深 分析：A、B是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率變化判斷而設(shè)置的選項(xiàng)，C、D是結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)判斷而設(shè)置的選項(xiàng)，速率變化與平衡移動(dòng)是測試中的兩個(gè)不同的側(cè)面在分析中要加以區(qū)分。A、體積減小使反應(yīng)物濃度及生成物濃度都增大，所以無論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)速率都增大。B、體積不變時(shí)增加NO2的瞬間反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度增大，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大。C、體積不變時(shí)加入少許N2O4再度平衡，無論平衡如何移動(dòng)各物質(zhì)濃度均增大，顏色一定加深。D、體積不變升高溫度，平衡向吸熱（正反應(yīng)）方向移動(dòng)，顏色一定加深。 答案：B 例2、右圖是可逆反應(yīng)A+2B=2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與

15、化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降壓后加壓）而變化的情況，由此可推斷 A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B、若A、B是氣體，則D是液體或固體 C、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D、A、B、C、D均為氣體 分析：通過降溫線處V正>V逆可知化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，進(jìn)而得知正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。通過加壓線處V正>V逆可知化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，進(jìn)而得知正反應(yīng)方向?yàn)轶w積減小方向，而且通過改變壓強(qiáng)的瞬間V正、V逆均發(fā)生了明顯變化這一事實(shí)說明反應(yīng)物與生成物中都一定有氣體參加。 答案：A、B 二、化學(xué)平衡移動(dòng)的運(yùn)用 例3、在A＋B（固）C反應(yīng)中，若增加壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則

16、反應(yīng)體系應(yīng)是 A、A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱 B、A是氣體，C是液體，正反應(yīng)放熱 C、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱 D、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱分析：增加壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合B的轉(zhuǎn)化率的變化可以判斷出上述反應(yīng)的特點(diǎn)，即：正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小、放熱反應(yīng)，由于A與C的反應(yīng)系數(shù)相等，A必為氣體C必為固體，否則壓強(qiáng)變化將對(duì)本反應(yīng)無影響。 答案：C 例4、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3 L X（氣）和2 L Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 4X(氣)＋3Y(氣) 2Q(氣)＋nR(氣),達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變

17、，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5％，X的濃度減少1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是 A、3 B、4 C、5 D、6 分析：通過X的濃度變化，可以知道化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合壓強(qiáng)的變化可以判斷出建立平衡前后氣體物質(zhì)的量的變化趨勢應(yīng)當(dāng)是增大的，因而選擇出答案。 答案：D 例5、在密閉容器中，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均分子量減小的是 A、H2（氣）＋Br2（氣）=2HBr（氣）+Q B、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）+Q C、N2O4=2NO2 D、4NH3（氣）+5O2（氣）=4NO（氣）+6H2O（氣）+Q 分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

18、反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由于上述反應(yīng)參加者均是氣體，平均分子量的減小是由于氣體物質(zhì)的量增大。升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。應(yīng)選擇吸熱方向也是體積增加方向的答案。 答案：B、C 三、其它因素與平衡 例6、在密閉容器中進(jìn)行H2（氣）＋Br2（氣）=2HBr（氣）＋Q反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是 A、升溫 B、降溫 C、增壓 D、減壓 分析：要想使容器內(nèi)氣體的顏色加深，就需要加大Br2的濃度，加大Br2濃度的方法結(jié)合選項(xiàng)有兩種，1、利用平衡移動(dòng)原理升高溫度反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，Br2濃度增大，顏色加深；2、減小容器的體積即加大容器的壓強(qiáng)，本反應(yīng)由于反應(yīng)前后系數(shù)相

19、等，壓強(qiáng)變化不會(huì)帶來平衡的移動(dòng)，但體積減小，Br2濃度增大，顏色加深。 答案：A、C 例7、在N2O4=2NO2平衡體系中，增大N2O4的濃度，則NO2和N2O4的物質(zhì)的量比值，應(yīng)： A、增大 B、減小 C、不變 D、可能增大也可能減小 分析：在判斷比值的變化時(shí)，不僅要注意化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，還要將反應(yīng)容器的特點(diǎn)納入分析的范圍。若上述反應(yīng)是在一個(gè)定容容器中進(jìn)行的反應(yīng)，加入N2O4后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比壓強(qiáng)應(yīng)當(dāng)增大，壓強(qiáng)增大將不利于N2O4的分解，進(jìn)而選定B答案。問題是否到此為止呢？若上述反應(yīng)是在一個(gè)恒壓容器中進(jìn)行的反應(yīng)，加入N2O4后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，

20、新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比壓強(qiáng)相同，恒壓容器中只要加入的物質(zhì)物質(zhì)的量之比不變，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相同，進(jìn)而選定C答案。 答案：B或C 【能力訓(xùn)練】 8、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確是 (1)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 (2)生成物的產(chǎn)量一定增大 (3)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 (4)反應(yīng)物的濃度一定降低 (5)正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 (6)使用了合適的催化劑 A、(1)(2) B、(2)(5) C、(3)(5) D、(4)(6) 9、在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1mo

21、lO2，使它們在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2=2SO3，并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25％時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是 A、25％ B、>25％ C、<25% D、12.5% 11、在容積相同的兩個(gè)密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時(shí)向AB中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應(yīng)：2HI（氣）=H2（氣）＋I(xiàn)2（氣），達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 A、從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間tA>tB B、平衡時(shí)I2的濃度[I2]A＝[I2]B C、平衡時(shí)I2蒸氣在

22、混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器 D、HI的分解率a A＝a B 12、一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣)＋nB（氣）=pC(氣)，達(dá)到平衡后，于溫度一定時(shí)，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法中正確的是 A、m+n>p B、A的轉(zhuǎn)化率降低 C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、C的體積分?jǐn)?shù)增加 13 、在一個(gè)活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全

23、正確的是 A、V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加 B、V正增大，V逆不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加 C、V正增大，V逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加 D、開始時(shí)V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率和原平衡狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變 14、在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，PCl5（氣）=PCl3（氣）＋Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為m%,若在同一容器同一溫度下，最初投入的是2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡后PCl5

24、所占體積分?jǐn)?shù)為n%，則m與n的關(guān)系正確的是 A、m>n B、m<n C、m=n D、無法比較 15、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2＋3H2=2NH3＋Q，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是 (1)平衡不發(fā)生移動(dòng) (2)平衡沿著正反應(yīng)方向移動(dòng) (3)平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng) (4)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 (5)正逆反應(yīng)速率都增大 A、(1)(5) B、(1)(2)(5) C、(3)(5) D、(2)(4)(5) 16、某溫度下，反應(yīng)N2O42NO2－Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是 A、體積減小時(shí)將使反應(yīng)速率增大 B

25、、體積不變時(shí)加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小 C、體積不變時(shí)加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)顏色變深 D、體積不變時(shí)升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)顏色變深 【答案及提示】 8、C 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可采取的措施有增大反應(yīng)物的濃度，這樣將降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；可以降低生成物的濃度，這樣生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。 9、B 由于A、B兩個(gè)密閉容器體積相同，反應(yīng)開始前它們的壓強(qiáng)相等，2SO2＋O22SO3是體積減小的反應(yīng)，達(dá)到平衡后B中的壓強(qiáng)大于A，壓強(qiáng)對(duì)該平衡正向移動(dòng)有利。 10、A、D 催化劑只影響反應(yīng)速率變化，對(duì)濃度無影響。 11、A、B 容器A中反應(yīng)物濃度大于容器B，A中反

26、應(yīng)速率快所需時(shí)間短。2HI（氣）=H2（氣）＋I(xiàn)2（氣）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)的不同對(duì)HI的分解率不會(huì)造成不同的影響。 12、B、C 體積減小為原來的一半，若平衡不發(fā)生移動(dòng)C的濃度將為原來的兩倍，根據(jù)題目條件可知平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。Ｓ 13、D 活塞式容器就是恒壓容器。 14、B 分析本題前后出現(xiàn)兩個(gè)平衡狀態(tài)的相同點(diǎn)：體積相同、溫度相同；不同點(diǎn)：因?yàn)楸痉磻?yīng)正反應(yīng)方向是體積增大的方向，且反應(yīng)初始時(shí)投入的PCl5物質(zhì)的量不同，反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)不同。反應(yīng)達(dá)平衡過程中壓強(qiáng)越大平衡越不易向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 15、C 16、A 解題的關(guān)鍵是與反應(yīng)有關(guān)的各物質(zhì)濃度將如何變

27、化。 篇三：第三節(jié) 化學(xué)平衡移動(dòng) 練習(xí)題目 第三節(jié) 化學(xué)平衡移動(dòng) 9/29/2014 解題技巧 1．在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)總體積的比值為( ) A．1∶5C．1∶3 B．1∶4 D．1∶2 2．一定條件下，在2SO2＋O2 － － 2SO3的化學(xué)平衡體系中，SO2、O2、SO3的濃度分別是： － 2 molL1、0.8 molL1、2.4 molL1，則O2在反應(yīng)起始時(shí)，可能的濃度范圍是( ) A．0.8～2.0 molL1 －

28、 B．0～2.0 molL1 － C．0～0.8 molL1 － D．無法確定 3．恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2， 且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是( ) A．a(chǎn)>b＋c C．a(chǎn)＝b＋c B．a(chǎn)<b＋c D．a(chǎn)＝b＝c PCl3(g) 4．一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g) ＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同

29、一容器中，最初投入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系是( ) A．M>N C．M＝N 答案：B B．M<N D．無法比較 1 1．解析：由N2(g)＋3H2(g) 2NH3知，反應(yīng)前后氣體體積的變化ΔV＝2，則混 合氣體中NH3的體積，即為反應(yīng)中氣體體積的減少量。假設(shè)平衡時(shí)氣體體積為4體積，則NH3為1體積。 則反應(yīng)前氣體的體積為4＋1＝5體積。 故反應(yīng)后縮小的氣體體積與反應(yīng)總體積的比值為1∶5。 答案：A 2．解析：化學(xué)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3的濃度分別是：2 molL1、0.8 molL1、2

30、.4 molL1， － － － 那么反應(yīng)可能從正向開始，O2有最大值為2.0 molL1；也可從逆向開始O2有最小值為0 － molL1，即可得出答案。 － 答案：B 3．解析：假設(shè)縮小體積，平衡狀態(tài)不移動(dòng)，則X的物質(zhì)的量濃度應(yīng)從0.1 mol/L增大到0.2 mol/L，而此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為0.19 mol/L<0.2 mol/L，則在縮小容器體積的過程中消耗了X，由此可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。 答案：A 4．解析：保持溫度不變，將1 mol PC

31、l5放入容積為1 L的容器，將2 mol PCl5放入容積為2 L的容器。 (Ⅰ)、(Ⅱ)具有完全相同的平衡狀態(tài)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)相同，即為M%。狀態(tài)(Ⅲ)是(Ⅱ)加壓的結(jié)果，而增大壓強(qiáng)，會(huì)使PCl5(g) 分?jǐn)?shù)變大，故N%>M%。 2 PCl3(g)＋Cl2(g)逆向移動(dòng)，PCl5的體積 基礎(chǔ)練習(xí)： 1．(2011濟(jì)南模擬)下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是( ) A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示 B．化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大 C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度 D．平衡常數(shù)

32、的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān) 2．關(guān)于C(s)＋H2 O(g) CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)書寫形式，正確的是( ) c?CO?c?H? B．K＝ c?C?c?H2O?D．K＝ c?HO? c?CO?c?H2? c?C?c?HO? A．K＝ c?CO?c?H2?c?CO?c?H? C．K＝ c?H2O? 3．某溫度下，反應(yīng)2A(g)＋ B(g) 2C(g)的平衡常數(shù)K1＝50，在同一溫度下，反應(yīng) 2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)K2為( ) A．2 500C．0.02 B．50 D．0.002

33、 2NO(g)的平衡常數(shù)K＝3.8410 －31 4．在相同的溫度下，已知反應(yīng)：①N2(g)＋O2 (g) ②2SO2(g)＋O2 (g) ； 2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝3.101026。則在該溫度下，兩個(gè)化學(xué)反 應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系為( ) A．①>② C．①＝② B．①<② D．不能確定 5．寫出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： (1)CO(g)＋H2 O(g) (2)3Fe(s)＋4H2 O(g) (3)N2(g)＋3H2 (g) 3 CO2(g)＋H2(g)； Fe3O4(s)＋4H2(g)； 2NH3(g)。 1．

34、解析：平衡常數(shù)中的濃度都是平衡濃度，它僅受溫度的影響，A、D錯(cuò)誤；其大小可以描述反應(yīng)的限度，C正確；轉(zhuǎn)化率不但受平衡常數(shù)的影響，而且還受自身起始濃度及其他物質(zhì)濃度的影響，B錯(cuò)誤。 答案：C 2．解析：依據(jù)平衡常數(shù)的概念可書寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式，但固體C不出現(xiàn)在表達(dá)式中。 答案：C 3．解析：對(duì)反應(yīng)2A(g)＋ B(g) 2C(g) 答案：C 4．解析：相同溫度下，平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即②>①。 答案：B 5．解析：反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體時(shí)，其濃度可看做“1”，不代入公式，只代入氣體或溶液中溶質(zhì)的濃度。 c?CO?c?H? 答案：(1

35、)K＝c?CO?c?H2O?c4?H? (2)K＝ c?H2O?c2?NH3? (3)K＝ c?N2?c?H2? 平衡常數(shù)的應(yīng)用 4 c2?C? 2C(g)的平衡常數(shù)K1＝ c?A?c?B? c2?A?c?B?1 2A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)K2＝＝0.02。 K1c?C? 1．某溫度下，向容積為2 L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2 (g)常數(shù)為( ) A．3.2103 C．8.0102 B．1.6103 D．4.0102

36、 2SO3(g)的平衡 2．(2011撫順模擬)一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋ B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡， 生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是( ) A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91 (L/mol)3 B．A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls) C．B的轉(zhuǎn)化率為60% D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài) 3．(2012廣東四校聯(lián)考)工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO(g)

37、＋2H2 (g) ΔH<0，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)： CH3OH(g) (1)a．0 b．0.012 c．32.081 d．100 (2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表： 在2 min到2CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________(填序號(hào))。 a．使用催化劑 b．降低溫度 c．增加H2的濃度 1．解析：2SO2(g)＋O2(g) c(始)/molL1 0 0 0.05 － 2SO3(g) c(變)/molL1 0.01 0.005 0.01 － 5 《2.3,化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)題及答案解析2套》