（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（八）

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1、選擇題提速練(八)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1(2019南京二模)2019年1月3日，嫦娥四號(hào)成功著陸月球背面，搭載砷化鎵太陽(yáng)能電池的玉兔二號(hào)月球車開(kāi)始了月球漫步。下列說(shuō)法不正確的是()A太陽(yáng)能是一種清潔、無(wú)污染的新能源B砷化鎵是制造太陽(yáng)能電池的半導(dǎo)體材料C砷化鎵太陽(yáng)能電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到作半導(dǎo)體材料的元素解析：選CA太陽(yáng)能是一種清潔、無(wú)污染的新能源，正確；B.Ga和As元素位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近，屬于可作半導(dǎo)體材料的元素，正確；C.太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯(cuò)

2、誤；D.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到作半導(dǎo)體材料的元素，正確。2(2019泰州一模)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A中子數(shù)為8的氮原子：NB銨根離子電子式：C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2CH2解析：選BA中子數(shù)為8的氮原子，質(zhì)量數(shù)為7815，故應(yīng)表示為N，錯(cuò)誤；B.銨根離子電子式：，正確；C.硫的核電荷數(shù)為16，錯(cuò)誤；D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為，錯(cuò)誤。3(2019南京、鹽城一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()AClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒BCCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴CSi能與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用于制造半導(dǎo)體材料DFe

3、2O3能與Al粉反應(yīng)，可用于油漆、橡膠的著色解析：選A A因二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水的殺菌消毒，正確；B.用CCl4萃取溴水中的溴是因?yàn)镃Cl4不溶于水，且溴在CCl4中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，與CCl4的密度比H2O大無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C.硅用作半導(dǎo)體材料是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，與Si能與強(qiáng)堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D.Fe2O3呈紅色，可用于油漆、橡膠的著色，與Fe2O3能與Al粉反應(yīng)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。4(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH12的溶液：Na、K、NO、ClOB能使甲基橙變紅的溶液：Na、NH、Cl、CH3COOC1.0 mol

4、L1的KNO3溶液：Fe2、H、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：NH、Al3、Cl、CO解析：選AApH12的溶液為堿性溶液，Na、K、NO、ClO與OH不反應(yīng)，且本組離子之間也不反應(yīng)，能大量共存，正確；B.能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，H與CH3COO結(jié)合成弱酸CH3COOH，不能大量共存，錯(cuò)誤；C.1.0 molL1的KNO3溶液含有NO，NO、Fe2、H及NO、I、H均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D.AlO和Al3、Al3和CO 均能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。5(2019蘇州一模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用圖1所示裝置

5、制取少量乙酸乙酯B用圖2所示裝置驗(yàn)證SO2的漂白性C用圖3所示裝置配制100 mL 0.100 molL1的硫酸溶液D用圖4所示裝置分離水和溴苯解析：選DA乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下加熱生成乙酸乙酯，反應(yīng)中沒(méi)有濃硝酸，加熱時(shí)乙酸和乙醇易揮發(fā)，且易溶于水，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故導(dǎo)管不能伸入試管中，錯(cuò)誤；B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，是SO2被高錳酸鉀氧化了，體現(xiàn)了SO2的還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C.配制硫酸溶液時(shí)應(yīng)先將濃硫酸稀釋，再轉(zhuǎn)移入容量瓶，不可將濃硫酸直接加入容量瓶，錯(cuò)誤；D.溴苯不溶于水，可用分液法分離，正確。6(2018南通、泰州一模)鋅空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車

6、的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是()A氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池的負(fù)極反應(yīng)為ZnH2O2e=ZnO2HC該電池放電時(shí)OH向石墨電極移動(dòng)D該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連解析：選D氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液顯堿性，故電極反應(yīng)不可能有H產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極(Zn極)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；由于Zn極是原電池的負(fù)極，充電時(shí)作為電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連，D正確。7(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A漂白粉露置在空氣中失效：2ClOCO2H2O=2HClOCOB銀氨溶液中滴加過(guò)

7、量的鹽酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHC二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO22Cl4HMn2Cl22H2OD用堿性NaClO溶液吸收冶金工業(yè)尾氣中的NO2：ClO2NO2H2O=Cl2NO2H解析：選CA漂白粉露置在空氣中，發(fā)生Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3，錯(cuò)誤；B.銀氨溶液中存在Ag(NH3)2，銀氨溶液滴加鹽酸，生成氯化銀沉淀，離子方程式為Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl2NH2H2O，錯(cuò)誤；C.二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣離子反應(yīng)為MnO22Cl4HMn2Cl22H2O，正確；D.堿性條件下不能生成H，用堿性NaClO溶液吸收NO2離子反應(yīng)為ClO2NO

8、22OH =Cl2NOH2O，錯(cuò)誤。8(2019宿遷期末)四種短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，其中Y最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，且與其他元素均不在同一周期，Z的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。M與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：ZMYBX2Y2與Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同C元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YMDY、Z、M三種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性解析：選C由題給信息推知，X、Y、Z、M分別為H、O、Na和S。A項(xiàng)，離子半徑：S2O2Na，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2中含有共價(jià)鍵，Na2O2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，對(duì)應(yīng)的H

9、2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，正確；D項(xiàng)，Na2SO4溶液顯中性，錯(cuò)誤。9(2019蘇北三市一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()ACuCuOCuSO4(aq)BSiO2Na2SiO3(aq)Na2SO3(aq)CNH3NOHNO3(aq)DFe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3解析：選A BNa2SiO3(aq)通入過(guò)量SO2，生成NaHSO3，錯(cuò)誤；C.NO不溶于水，也不能與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.由于Fe3水解，加熱FeCl3溶液，HCl揮發(fā)，蒸干最終生成Fe(OH)3，得不到無(wú)水FeCl3，錯(cuò)誤。10(2018蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳?xì)浠?/p>

10、物)轉(zhuǎn)化的催化劑。Pd負(fù)載量不同或不同工藝制備的納米Pd對(duì)汽車尾氣處理的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨Pd負(fù)載量的增大先升后降B圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨Pd負(fù)載量的增大先降后升C圖甲和圖乙表明，Pd負(fù)載量越大催化劑活性越高D圖丙和圖丁表明，工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1解析：選C圖甲表明在400 ，隨Pd負(fù)載量的增大，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率先升后降，A正確；圖乙表明，三種尾氣的起燃溫度隨Pd負(fù)載量的增大先降后升，B正確；圖甲和圖乙分別表示隨Pd負(fù)載量的增大三種尾氣的轉(zhuǎn)化率先升后降、三種尾氣的起燃溫度先降后升，不能表明Pd負(fù)載量越大催化劑活

11、性越高，C錯(cuò)誤；圖丙和圖丁分別表示工藝1和工藝2制得的催化劑Pd在不同尾氣起燃溫度下三種尾氣的轉(zhuǎn)化率變化，圖示明顯表明，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)工藝2所需的尾氣起燃溫度低，因此工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1，D正確。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11(2019無(wú)錫一模)下列說(shuō)法正確的是()A氨水稀釋后，溶液中的值減小B若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化C纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明纖維素是一種還原性糖D8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行解析：選DA越稀越電離，氨水稀釋后

12、促進(jìn)NH3H2O的電離，n(NH3H2O)減小，n(NH)增大，其濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故溶液中的值增大，錯(cuò)誤；B.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，形成原電池，鋁作負(fù)極，銅作正極，保護(hù)了銅線使之不易被氧化，錯(cuò)誤；C.纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明葡萄糖是一種還原性糖，纖維素不是還原性糖，錯(cuò)誤；D.8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0，HTSc(NH)c(NH3H2O)c(H)BN點(diǎn)溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)CP點(diǎn)溶液中：c(NH)c(OH)c(NH)c(H)，錯(cuò)誤；B.N點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH

13、4Cl的混合物，溶液呈堿性，NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，則溶液中微粒濃度大小為c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)，正確；C.P點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4、CH3COOH和NH4Cl的混合物，根據(jù)電荷守恒式c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，溶液呈酸性c(H)c(OH)，則有2c(NH)2c(CH3COO)2c(Cl)，將物料守恒式c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)，代入得到c(NH)c(CH3COOH)c(NH)，錯(cuò)誤。15(2019南通一模)在三個(gè)容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO(g

14、)H2O(g)CO2(g)H2(g)Ha kJmol1(a0)相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法正確的是()A容器中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡，010 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO)0.04 molL1min1B若向容器平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將正向移動(dòng)C達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJD達(dá)平衡時(shí)，容器中n(CO)0.48 mol解析：選BDA容器在800 時(shí)經(jīng)10 min建立平衡，達(dá)平衡時(shí)n(H2)0.4 mol CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(molL1) 0.6 0.3 0 0轉(zhuǎn)化(molL1) 0.2 0.2 0.2

15、 0.2平衡(molL1) 0.4 0.1 0.2 0.2v(CO)0.02 molL1min1，則A錯(cuò)誤；B.800 平衡常數(shù)K1，若向容器平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，此時(shí)，QK，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；C.容器 若在800 時(shí)加入 n(CO)0.7 mol，n(H2O)0.1 mol，n(CO2)0.5 mol，n(H2)0.5 mol，若消耗0.1 mol H2，此時(shí) n(CO)0.8 mol，n(H2O)0.2 mol，n(CO2)0.4 mol，n(H2)0.4 mol，Q1K剛好達(dá)到平衡，吸收熱量0.1a kJ。將溫度升高至900 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)吸收的熱量大于0.1a kJ，錯(cuò)誤；D.容器若維持800 ，加入n(CO2)1.2 mol，n(H2)0.8 mol，設(shè)達(dá)到平衡時(shí) n(CO)x mol，則有1，解得n(CO)0.48 mol，現(xiàn)在絕熱恒容下平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，使體系的溫度下降，即低于800 ，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)容器中n(CO)0.48 mol，正確。8