化學(xué)平衡的移動(dòng)

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1、 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)平衡狀態(tài)并不意味著反應(yīng)停止進(jìn)行，而只是可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再改變而已。然而，這種平衡只是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡狀態(tài)遭到破壞，可逆反應(yīng)從暫時(shí)的平衡變?yōu)椴黄胶?。?jīng)過(guò)一段時(shí)間，在改變了的條件下，可逆反應(yīng)重新建立平衡。在新建立的平衡狀態(tài)下，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度與原平衡狀態(tài)下各物質(zhì)的濃度不相等。這種當(dāng)外界條件改變，可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到另一種平衡狀態(tài)的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。濃度、壓力（對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)）和溫度等因素都將對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生不同程度的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 一般說(shuō)來(lái)，在

2、平衡的體系中增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，會(huì)使反應(yīng) 商 Q的數(shù)值因其分母增大而減小，于是使 Q〈，這時(shí)平衡被破壞，反應(yīng)向正方向進(jìn)行， 重新達(dá)到平衡， 也就是平衡右移。由此可見(jiàn)，在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度或 減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；相反，減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 在實(shí)際應(yīng)用中，經(jīng)常為了盡可能利用某一反應(yīng)物，要用過(guò)量的另一反應(yīng)物和它作用，如在工業(yè)制備硫酸時(shí)，存在下列可逆反應(yīng)： 2SO2＋O2≈2SO3 第 1 頁(yè) 為了盡可能利用成本較高的 SO2，就要用過(guò)量的氧（空氣）

3、 ， 以高于反應(yīng)計(jì)量的反應(yīng)物（ nSO2:nO2=1:1.06 ）投料生產(chǎn)。 如果不斷將生成物從反應(yīng)體系中分離出來(lái)，則平衡將不斷朝 生成產(chǎn)物的方向的移動(dòng)。例如 H2 還原四氧化三鐵的反應(yīng)， 如果在密閉的容器中進(jìn)行，四氧化三鐵只能部分轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘? 鐵，而把生成的水蒸氣不斷從反應(yīng)體系中移去，四氧化三鐵 就可以全部變?yōu)榻饘勹F： Fe3O4＋4H2≈Fe＋ 4H2O(g) 第 2 頁(yè)