九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》（第1課時）課件 （新版）湘教版.ppt

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1、單元2幾種常見的酸和堿課時1 學習目標1.了解酸的共同點，堿的共同點；2.知道常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性；3.初步學會稀釋常見的酸堿溶液；4.初步認識置換反應，并能解釋與置換反應有關的一些現象。 石蕊溶液酚酞溶液堿性溶液酸性溶液變紅不變色變藍變紅思考：什么樣的物質是酸？什么樣的物質是堿？ 常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸等顯酸性一、什么是酸、堿 氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水都是常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀顯堿性 探究活動1、2：酸、堿與酸堿指示劑的反應 稀鹽酸稀硫酸稀氫氧化鈉溶液澄清石灰水紫色石蕊試液無色酚酞試液變紅不變色變藍變紅變紅不變色變紅變藍思考：為什么所有的酸都能

2、使紫色石蕊試液變紅？所有的堿都能使紫色石蕊試液變藍？ 探究活動3：酸堿溶液的導電性溶液實驗現象稀鹽酸稀硫酸稀氫氧化鈉溶液澄清石灰水燈泡由暗變亮燈泡由暗變亮燈泡由暗變亮燈泡由暗變亮 溶液導電性的原因：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣等在溶于水時解離出能自由移動的離子，通電后，陰、陽離子定向移動，形成電流。 酸溶于水后都能解離出相同的陽離子H+堿溶于水后都能解離出相同的陰離子OH- H+OH- 酸的化學式名稱化學式硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl堿的化學式名稱化學式氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2酸由H+和酸根離子構成大多數堿由陽離子和OH -構成，也有些堿不含OH-，

3、如NH3H2O v酸都能使紫色石蕊試液變紅的原因是（ ）vA酸都能電離出H+ vB酸都含有酸根 vC酸中都含有氫元素 vD酸中都含有氧元素 A知能訓練 二、幾種常見的酸1.濃鹽酸顏色狀態(tài)氣味密度溶質質量分數打開瓶塞時的現象無色液態(tài)刺激性氣味1.18g/ml瓶口出現白霧37%濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴 2.濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度溶質質量分數打開瓶塞時的現象無色粘稠、油狀液體無味1.84g/ml無明顯現象98.3%濃硫酸具有強烈的腐蝕性，使用時應小心 濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。濃硫酸使紙張、木條等脫水炭化脫水作用：濃硫酸將物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去

4、的作用。 2.濃硫酸濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑。潮濕氣體干燥氣體濃硫酸可干燥O2、H2、CO2等不與其反應的氣體。長進短出 v如圖所示已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（ ）vA. 左端下沉vB. 右端下沉vC. 仍平衡vD. 無法判斷B知能訓練 濃硫酸稀釋方法：把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，沿著燒杯壁緩緩傾倒并用玻璃棒不斷攪拌。切記：不可將水倒進濃硫酸里 水加入濃硫酸的現象 觀察與思考：金屬與酸的作用實驗內容實驗現象鐵與稀鹽酸（稀硫酸）鋁與稀鹽酸（稀硫酸）鐵、鋁與酸的作用有氣泡產生有氣泡產生 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2反應的

5、化學方程式為：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4) 3+ 3H2這四個化學反應方程式有什么特點？ 置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物。AB + C CB + A v在實驗室制備氫氣可以用（ ）vA.炭粒跟水起反應 vB.鐵屑跟鹽酸起反應vC.鋅粒跟硝酸起反應 vD.氧化鋅跟鹽酸起反應B知能訓練 觀察與思考：金屬氧化物與酸的作用生銹鐵釘與酸作用實驗內容實驗現象鐵銹與稀鹽酸鐵銹與稀硫酸鐵銹溶解，溶液變黃鐵銹溶解，溶液變黃 反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl

6、= 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O工業(yè)上和生活中常利用酸的這一性質除去鋼鐵制品表面的鐵銹 酸的通性1.酸能使紫色石蕊試液變紅；2.酸與較活潑的金屬反應生成鹽和氫氣；3.酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。H+ 鹽酸、硫酸、硝酸的用途非常廣泛。鹽酸金屬表面除銹制造藥物胃液中的鹽酸可幫助消化硫酸生產化肥、農藥、火藥、燃料等冶金、石油化工、輕工等領域硝酸生產化肥、炸藥、醫(yī)藥、燃料、塑料、橡膠等冶金、化工等領域 課堂小結幾種常見的酸和堿溶液的導電性酸的化學性質原因：有自由移動的離子酸溶液中都含有H+堿溶液中都含有OH-與酸堿指示劑反應與活潑金屬反應與金屬氧化物反應常見的酸鹽酸和硫酸的物理性質和用途濃硫酸的稀釋 End Thankyou結束