吉林省2021年高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物

上傳人:za****8 文檔編號:21404858 上傳時間:2021-04-30 格式:DOC 頁數(shù):18 大?。?52KB
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1、吉林省2021年高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題;共26分) 1. (2分) (2018高一上蘇州期末) 下列裝置能達到實驗目的的是 A . 圖1:向容量瓶中轉移溶液 B . 圖2:驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有 C . 圖3:除去 中的少量 雜質 D . 圖4:除去 中含有的少量 雜質 2. (2分) (2018高二上臺州月考) 將7 g某銅銀合金與足量的a molL-1的HNO3充分反應,完全溶解后放出的

2、氣體與標準狀況下的氧氣0.56L混合,通入水中恰好完全吸收。此合金中銅的質量是 ( ) A . 1.6 g B . 2.4 g C . 3.2 g D . 4.8 g 3. (2分) (2016高一下高青月考) 下列物質間的轉化能一步實現(xiàn)的是( ) A . SiO2→H2SiO3 B . S→SO3 C . N2→NO2 D . Cl2→FeCl3 4. (2分) 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉,微熱使反應充分完成后,生成NO氣體448mL(標準狀況)。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為 ( ) A . 0.10

3、mol B . 0.02mol C . 0.08mol D . 0.16mol 5. (2分) (2018長寧模擬) 下列變化與碘的升華需克服相同類型作用力的是( ) A . 氯化鈉溶于水 B . 硅的熔化 C . 氯化氫溶于水 D . 溴的汽化 6. (2分) (2018高一下鄭州開學考) 已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉化關系,Z是NO,下列推斷不合理的是( ) A . X可能是一種氫化物 B . X生成Z一定是化合反應 C . E可能是一種有色氣體 D . F中M元素的化合價可能為+5 7. (2分)

4、(2018高三上武邑期中) 化學在生活中有著廣泛的應用,下列對立關系正確的是( ) 選項 化學性質 實際應用 A SO2具有還原性 漂白紙漿 B HF具有弱酸性 在玻璃上刻字, C 鋁的金屬活動性強于氫 用鋁制容器貯運濃硝酸 D FeCl3溶液能與Cu反應 蝕刻銅箔制造電路板 A . A B . B C . C D . D 8. (2分) (2016高一下重慶期中) 化學反應總是伴隨著豐富多彩的顏色的變化,下列說法錯誤的是( ) A . 將Na2O2固體投入滴加了少許酚酞的蒸餾水中,溶液先變紅后褪色 B . 向膽礬晶體(CuSO4?5H

5、2O)滴加濃硫酸,晶體由藍色變?yōu)楹谏? C . 用玻璃棒蘸取濃硝酸滴加到pH試紙上,試紙先變紅后變成白色 D . 將SO2通入品紅溶液中,溶液顏色褪去,加熱后又變成紅色 9. (2分) (2019高三上虹口期末) 向H2S溶液中加入或通入少量下列物質,溶液pH上升且c(S2-)降低的是( ) A . NaOH B . CuSO4 C . Cl2 D . SO2 10. (2分) 化學是人類創(chuàng)造新物質的工具.下列各種物質的現(xiàn)代工業(yè)生產原理或過程的描述正確的是( ) A . 工業(yè)上以硫或二硫化亞鐵(FeS2)為原料制備硫酸 B . 電解NaCl溶液制備金屬鈉同時得到

6、Cl2 C . 用H2或CO還原Al2O3制備金屬鋁 D . 用裂化的方法生產大量乙烯 11. (2分) (2018高一下靜海開學考) 當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,不可能出現(xiàn)的情況是( ) A . 有銅無鐵 B . 有鐵無銅 C . 有鐵有銅 D . 無鐵無銅 12. (2分) 如圖所示是氣體性質實驗的常用裝置,下列有關實驗現(xiàn)象的說法不正確的是( ) A . 若水槽中是水,試管中是NO2 , 可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液體充滿整個試管 B . 若水槽中是NaOH溶液,試管中是Cl2 , 可看到液面上升、試管中黃綠

7、色褪去 C . 若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊,試管中是SO2 , 可看到液面上升并變?yōu)闊o色 D . 若水槽中是水并滴有幾滴酚酞,試管中是NH3 , 可看到液面上升并呈紅色 13. (2分) (2018高三上遼源期中) 下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是:( ) A . 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾 B . 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾 C . 打開止水夾,用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣 D . 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾 二、 填空題 (共2題;共5分) 14. (2分

8、) (2015奉新模擬) 磷單質及其化合物有廣泛應用. (1) 磷酸二氫鈣,廣泛用于動物的飼料添加劑.目前其制備的新工藝方法有:石灰法:用石灰石中和磷酸,控制終點pH為3.2,既得磷酸二氫鈣.請寫出該反應的化學方程式________;若有1103kg石灰石最多能生產________kg磷酸二氫鈣. (2) 用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的化學方程式為:4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑:在此反應中,副產物礦渣可用來________. (3) 三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結構

9、簡式如圖 )之間脫去兩個水分子的產物,其結構簡式為________.三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學式為________. (4) 次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳.化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性條件下發(fā)生下述反應:請配平該反應離子方程式________Ni2++________H2PO2﹣+________═________Ni++________H2PO3﹣+________. (5) H3PO2可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過): ①寫出陽極的電極反應式________.

10、 ②分析產品室可得到H3PO2的原________. 15. (3分) (2016高一下高青期中) 根據(jù)題意解答 (1) NOx能形成酸雨,寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:________. (2) 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器,可有效降低NOx的排放.NOx在催化轉化器中被還原成N2排出.寫出NO被CO還原的化學方程式:________. (3) Cu與稀硝酸反應制備NO的離子方程式________. (4) 實驗室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣,寫出化學方程式________ 設計實驗檢驗銨鹽溶液中的陽離子,寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論.________. 三

11、、 實驗探究題 (共3題;共15分) 16. (6分) 水是人類賴以生存不可缺少的物質,水質優(yōu)劣直接影響人體健康,為了探究水質優(yōu)劣,某綜合實驗小組來自來水廠參觀,了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖1所示: 提供的試劑:飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液 (1) 天然水中溶解的氣體主要有________、________.硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(如7.1mg MgO).某天然水中c(Ca2+)=1.210﹣3mol?L﹣1,c(Mg2+)=610﹣4mol?L﹣1,則此水的硬

12、度為________. (2) 為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等離子,選出a所代表的試劑,按加入的順序依次為________(只填化學式). (3) 天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是________,其凈水作用的原理是________. (4) 金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金屬配離子M(CN)mn的形式存在于水中.測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下: Ⅰ.水樣預處理:水樣中加入磷酸和EDTA,在pH<2的條件下加熱蒸餾,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收. Ⅱ.滴定:將

13、吸收液調節(jié)至pH>ll.以“試銀靈”作指示劑,用AgNO3標準溶液滴定,終點時溶液由黃色變成橙紅色,反應的離子方程式為:Ag++2CN﹣═[Ag(CN)2]﹣. 根據(jù)以上知識回答下列問題.①水樣預處理的目的是________. ②水樣預處理的裝置如圖2所示,細導管插入吸收液中的目的是________. 蒸餾瓶比吸收液面要高,其原因是________. 17. (6分) (2018高一下淮安期末) 實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑。 (1) 下列關于教材實驗的敘述中正確的是 A . Cu片加入冷的濃硫酸中沒有變化,說明Cu在濃硫酸中也會鈍化 B . 石油分餾時,控制溫度,收集到的汽

14、油為純凈物 C . 用激光筆照射肥皂水,有丁達爾效應,說明肥皂水是膠體 D . 淀粉水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱后無銀鏡,說明淀粉未水解 E . 雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時,都發(fā)生了鹽析 (2) 某興趣小組設計出下圖裝置(氣密性已檢查),驗證銅與稀硝酸反應的產物。 已知:FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4,該反應較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。 ①實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是________。 ②由分液漏斗向Y形試管右側加入稀硝酸,反應的離子方程式是________。 ③本

15、實驗A生成的氣體中,若有NO2,B的實驗現(xiàn)象為________;若只有NO生成,B的實驗現(xiàn)象是________。 18. (3分) (2019高三上宣城期末) 六氨氯化鎂(MgCl26NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主要成分MgCO3,含少量FeCO3等雜質)為原料制備氨氯化鎂,實驗流程圖如下 其中氨化過程裝置示意圖如下: 已知:①與Mg2+結合能力:H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH2OH②相關物質的性質見下表 NH3的溶解性 MgCl2的溶解性 MgCl26NH3的溶解性 水 易溶 易溶 易溶

16、 甲醇(沸點65℃) 易溶 易溶 難溶 乙二醇(沸點197℃) 易溶 易溶 難溶 (1) 調pH適合的物質是________(填化學式)。 (2) 在空氣中直接加熱MgCl26H2O晶體得不到純的無水MgCl2,原因是________(用化學方程式表示)。 (3) 虛框內裝置的作用是________,操作a的名稱是________。 (4) 提純操作中,下列洗滌劑最合適的是___________。 A . 冰濃氨水 B . 乙二醇和水的混合液 C . 氨氣飽和的甲醇溶液 D . 氨氣飽和的乙二醇溶液 (5) 制得產品后,該科研小組對產品的成分進行測定,其

17、中氯離子含量檢測方法如下: a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液; b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中; c.用0.2000mol L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標準溶液的體積; d.重復b、e操作2~3次,平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL ①配制樣品溶液時加硫酸的目的是________。 ②該樣品中氯離子百分含量為________。 ③將氯離子百分含量實驗值與理論值(36.04%)相比較,請分析造成此結果的可能原因有________(已知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響) 四、 綜合題 (共7題;共40分)

18、 19. (3分) 某化學課外活動小組為探究氮的化合物的性質,設計了如圖所示實驗裝置,A處是氣體發(fā)生裝置. 按上圖連接好各儀器,檢驗裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產生的無色氣體通入B裝置,片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產生.請回答下列問題: (1) 若裝置A中制取氣體時限用一種試劑,則該試劑是________(填字母). a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.濃氨水 (2) C中發(fā)生反應的化學方程式為________. C處加熱片刻后撤去酒精燈,鉑絲仍保持紅熱,原因是________. (3) 若進入F裝置的物質成分和質量一定,

19、向F中加入下列物質中的________(填字母)可使銅片溶解的質量增多. a.Na2CO3 b.NaCl c.CuSO4 d.H2SO4 (4) 待實驗結束后,將B中固體混合物溶于500mL 1.0mol?L﹣1的鹽酸中,產生無色混合氣體甲,溶液呈中性,則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是________mol. (5) 從安全與環(huán)保角度考慮,指出該裝置中的兩處明顯缺陷,并提出修改建議:________. 20. (5分) (2018高一上慈溪期中) 按要求完成下列填空 (1) 寫出“海洋元素”的元素符號________,該單質的苯溶液顏色為________ (2) 寫出N

20、aHCO3溶于水的電離方程式:________ (3) 用離子方程式表示用NaOH溶液處理尾氣Cl2:________ (4) 有以下八種物質:①鹽酸 ②酒精 ③液氯 ④硫酸銨晶體 ⑤水銀 ⑥硫酸 ⑦澄清石灰水 ⑧二氧化硫,其中屬于酸性氧化物的是________(填序號,下同),屬于鹽的是________,能導電的是________,屬于電解質的是________ 21. (6分) (2019高二上江津期末) (1) Ⅰ.通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理 如圖所示: 該裝置的主要能量轉化形式是________。b為________極,發(fā)生的電極反應式為_

21、_______。 (2) 在傳感器工作過程中,電解質溶液硫酸的濃度________(填“增大”“減小”“不變”)。當電路中轉移0.2 mol電子時,傳感器內參加反應的HCHO為________g。 (3) Ⅱ.用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。 該電解槽的陰極發(fā)生________反應(填“氧化”“還原”)。 (4) 制得的硫酸溶液從出口________(填“A”、“D”)導出,并簡述原因________(請用化學用語和文字解釋)。 22. (15分) (2018高一上天津期末)

22、將1.92g銅與150mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為672mL。請回答: (1) NO的物質的量________mol,NO2的物質的量________mol; (2) 根據(jù)(1)計算結果,寫出該反應的離子方程式________; (3) 如果產生的氣體全部釋放后,向溶液加入200mL0.45mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________mol/L。 (4) 如果將生成的混合氣體672mL收集在容器里,將容器倒扣在水槽中,同時向容器中通入一定體積的O2,恰好使容器中充滿液體

23、,則通入O2的體積在標準狀況下為________mL。 23. (5分) 某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗: (1) 在A、C之間連一個收集裝置可以制取Cl2,若b中盛放的固體是二氧化錳,發(fā)生反應的化學方程式是________,C中發(fā)生反應的離子方程式是________ (2) 將A、B、C裝置相連還可以制得SO2并驗證其性質.生成SO2的反應原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+H2O+SO2↑(必要時可加熱) ①若B中盛放品紅溶液,可以驗證SO2的________性;若B中盛放Na2S溶液,可以驗證SO2的________性,反應現(xiàn)象應為___

24、_____ ②若B中盛放KMnO4溶液,可以驗證SO2的________性,寫出該反應的離子方程式(MnO 轉化為Mn2+):________. (3) 將A、D裝置連接后,b中發(fā)生反應2NaNO2+2H2SO4═2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O.若集氣瓶c中收集到的氣體在標準狀況下體積為 112 mL,則b中參加反應的NaNO2質量為________g. 24. (3分) 根據(jù)問題填空: (1) 常溫下,現(xiàn)有電解質溶液:①NaClO ②NaOH ③NaHCO3④CH3COONa.當幾種溶液的pH相同時,其物質的量濃度最大的是(填編號)________ (2) 氯化鐵主

25、要用于金屬蝕刻、污水處理,具有效果好、價格便宜等優(yōu)點.配制FeCl3溶液需要加入少量鹽酸抑制水解,則FeCl3作凈水劑的原理用離子方程式解釋是________ (3) 明礬也可以做凈水劑,向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全時,溶液PH________7(選填“>”、“<”或“=”);向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子恰好沉淀完全時,離子反應總方程式是________. 25. (3分) (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去),常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 (1) 寫出下列各

26、物質的化學式:X:________A:________C:________F:________。 (2) 寫出下列變化的化學方程式: X :________; C→E:________; F→G:________; (3) 檢驗X中陽離子的方法:________。 第 18 頁 共 18 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題;共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題;共5分) 14-1、 14-2、

27、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 三、 實驗探究題 (共3題;共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 四、 綜合題 (共7題;共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、

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