《高中化學 1_1《物質(zhì)的聚集狀態(tài)》課件 蘇教版必修11》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 1_1《物質(zhì)的聚集狀態(tài)》課件 蘇教版必修11（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 一 單 元 ： 豐 富 多 彩 的 化 學 物 質(zhì)第 3課 時 :物 質(zhì) 的 聚 集 狀 態(tài) 學習目標一 .知 道 物 質(zhì) 的 聚 集 狀 態(tài) 以 及 聚 集 狀 態(tài) 對物 質(zhì) 性 質(zhì) 的 影 響 。二 .了 解 影 響 氣 體 體 積 的 主 要 因 素 ， 初 步 學 會運 用 氣 體 摩 爾 體 積 等 概 念 進 行 簡 單 的 計 算 。三 .掌 握 阿 伏 加 德 羅 定 律 及 其 推 論 。 MMNANA質(zhì) 量（m)物質(zhì)的量（n）粒子數(shù)（N）體積？ 舊知回顧 物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)有何差異？從微觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因。新 知 講 解 物質(zhì)的聚集狀態(tài)宏
2、觀性質(zhì)固 態(tài)液 態(tài)氣 態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運動 方 式有固定形狀，幾乎不能被壓縮沒有固定的形狀，但不能被壓縮沒有固定的形狀，且容易被壓縮微粒排列緊密，微粒間的空隙很小微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小微粒之間的距離較大在固定的位置上振動可以自由移動可以自由移動不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新 知 講 解 通過計算比較1mol下列各物質(zhì)的體積(V)：(公式：V = m / = nM / )物質(zhì)狀態(tài)/gcm-3 M/gmol-1 V/cm3Fe s 7.86 56Al s 2.70 27H 2O l 0.998 18H2SO4 l 1.83 98 7.1210.018.0453.55物質(zhì)狀態(tài)/gL-1 M
3、/gmol-1 V/LO2 g 1.429 32H2 g 0.0899 2.016 22.3922.42？ 新 知 講 解 CO2氣體問題1：為什么1mol固體或液體的體積較小,而氣體較大？間距較大固體干冰分子間距離較小 體積大小的影響因素新 知 講 解 粒 子 大 小體積大小的影響因素問題2：為什么在相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？新 知 講 解 體積大小的影響因素氣體分子距離約是分子直徑的10倍，氣體分子間平均距離相同，體積基本相同。問題3：而為什么在相同狀況下1mol氣體的體積相同？新 知 講 解 問題4：不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素?體積大小的影響因素微粒的數(shù)目 微粒
4、的大小 微粒的間距 固、液態(tài) 氣態(tài) 新 知 講 解 氣體加壓氣體同溫同壓時，1mol任何氣體體積均相等問題5：溫度和壓強的改變會引起氣體體積怎樣的變化？體積大小的影響因素新 知 講 解 22.4L(標準狀況) 6.021023個分子氣體定義：在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。氣 體 摩 爾 體 積新 知 講 解 標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。單 位 、 符 號 公 式氣 體 摩 爾 體 積溫度和壓強n =V/ Vm V=nVm新 知 講 解 標準狀況下，1mol 任何氣體的體積都約是22.4L 。可以是單一氣體，也可以是混合氣體0、101kPa 氣
5、體 摩 爾 體 積新 知 講 解 1.標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積都約為22.4L 判斷正誤：2.1mol 氣體體積約為22.4L3.標準狀況下，1 molO2和N2 的混合體積約為22.4L4. 22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)氣 體 摩 爾 體 積新 知 講 解 n NA NA M M Vm VmN mV 換 算 關(guān) 系新 知 講 解 1.標準狀況下，0.5molH2占有的體積都約為2.標準狀況下，11.2LN2中含有N2的分子數(shù)為計算填空：11.2L 3.011023換算關(guān)系新 知 講 解 阿伏加德羅定律定義：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的
6、粒子(相同物質(zhì)的量) 推 導 依 據(jù) ：理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT (R為定值)新 知 講 解 同T、 P， V1: V2 = n1 : n2 = N1 : N2理解：三同定一同同T、 V， P1: P2 = n1 : n2 = N1 : N2同T、 n ， P1: P2 = V2 : V1 反比四同定律的推論gas由PV=nRT，可知：新 知 講 解 同T、 P： = m1 : m2 = n1M1 : n2M2V1 1 : V22同T、 P， V1: V2 = n1 : n2同T、 P， 1: 2 = M1 : M2四同定律的推論理解：三同定一同由PV=nRT，可知gas新 知 講 解
7、課 堂 練 習1.現(xiàn)有下列各項關(guān)于不同狀態(tài)的物質(zhì)屬性的描述：構(gòu)成微粒間有較大空隙；構(gòu)成微?？梢宰杂梢苿?；有固定形狀；不易被壓縮某物質(zhì)具備下列哪種組合的屬性能夠判斷該物質(zhì)為液體（ ）A和 B和 C和 D和D 2.下列說法中正確的是（）A在一定溫度和壓強下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定B不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 課 堂 練 習C 3.下列說法中,正確的是( )A1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況不一定是標準狀況.B非標準狀況下,1molO2的體積必定不是22.4LC某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒,該物質(zhì)在標準狀況下的體積為22.4LD標準狀況下,1molH2和O2的混合氣體的體積不一定約為22.4L 課 堂 練 習A 4. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ） A 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B 等體積、等密度的CO和C2H4 C 等溫、等體積的O2和N2 D 等壓、等體積的N2和CO2 課 堂 練 習5.標況下，33.6LO2的物質(zhì)的量是 。約含有O2分子數(shù)是 。 1.5mol1.5NA AB End Thankyou 結(jié) 束
高中化學 1_1《物質(zhì)的聚集狀態(tài)》課件 蘇教版必修11
