《高中化學(xué) 1_2《溶液的配制及分析》課件 蘇教版必修11》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1_2《溶液的配制及分析》課件 蘇教版必修11（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 二 單 元 ： 研 究 物 質(zhì) 的 實(shí) 驗(yàn)方 法第 3課 時(shí) :溶 液 的 配 制 及 分 析 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)一 .理 解 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 概 念 ， 能 應(yīng) 用 物質(zhì) 的 量 濃 度 的 概 念 進(jìn) 行 簡(jiǎn) 單 的 計(jì) 算 。二 .能 夠 正 確 使 用 容 量 瓶 配 置 一 定 物 質(zhì) 的量 濃 度 的 溶 液 ， 并 進(jìn) 行 誤 差 分 析 。 物 質(zhì) 的 量 (n)質(zhì) 量 (m) 氣 體 體 積 (V)溶 液 的 體 積 (V)Mmn mVVn？舊 知 回 顧 單 位 體 積 溶液 中 所 含 溶質(zhì) B的 物 質(zhì)的 量 。 單 位 、 符 號(hào)物 質(zhì) 的 量 濃 度 的
2、 理 解新 知 學(xué) 習(xí)定 義 nB VcB=公 式 溶 液 體 積 不 等 于 溶 劑 體 積 。（ 否 ）思 考 ： 將 342g蔗 糖 （ C12H22O11， 式 量 342） 溶 解 在 1L水 中 ， 所 得 的 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 是 否 為1molL-1？ 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 理 解新 知 學(xué) 習(xí) 例 ： 將 53.0gNa2CO3溶 解 在 水 中 ， 配 成 500mL溶 液 ， 所 得 溶 液 中溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 是 多 少 ？解 ： n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 53.0g/
3、106gmol-1 = 0.500molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.500mol/0.500L= 1.00 molL -1 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 相 關(guān) 計(jì) 算 基 本 運(yùn) 算 新 知 學(xué) 習(xí) g/ml 1000ml/L VL WMg/mol VL=解 ：例 ： 已 知 一 溶 液 的 密 度 為 g/ml， 溶 液 體 積 為 VL， 所含 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 百 分 含 量 為 W， 溶 質(zhì) 的 摩 爾 質(zhì) 量 為 M g/mol， 求 該 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 ？nB VcB= mB MBV=1000wM= (mo
4、l/L)物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 相 關(guān) 計(jì) 算 c與 w的 換 算注 意 ： 密 度 的 單 位 是 :g/ml 濃 度 的 單 位 是 mol/L新 知 學(xué) 習(xí) 例 ： 中 和 1L 0.5mol/L NaOH溶 液 ， 需 要 多 少 升的 1 mol/L H2SO4 溶 液 ？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O答 ： 略解 ： 設(shè) 需 1 mol/L H2SO4溶 液 的 體 積 為 x 2 mol 1 mol (0.5mol/L) (1L) (1 mol/L) (x)2 mol:(0.5 mol/L) (1L)=1mol:(1 mol/L) (x)x =
5、 0.25L 有 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 的 計(jì) 算物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 相 關(guān) 計(jì) 算新 知 學(xué) 習(xí) 思 考 ： 配 制 100mL 0.100 mol/L Na2CO3溶 液 ， 需 要 多 少 克 Na2CO3固體 ？ 你 將 用 什 么 方 法 配 制 溶 液 ？新 知 學(xué) 習(xí) 瓶 口 磨 砂 瓶 塞 專 用細(xì) 頸刻 度 線容 積溫 度認(rèn) 識(shí) 容 量 瓶新 知 學(xué) 習(xí) 第 一 步 :計(jì) 算解 ： n(Na2CO3) = c(Na2CO3)VNa2CO3(aq) = 0.1mol/L 0.1L = 0.01molm(Na2CO3) = n(Na2CO3)M(Na2CO3) = 0.
6、01mol 106g/mol = 1.06g實(shí) 驗(yàn) 步 驟 ： 配 制 100mL 0.1mol/L的 Na2CO3溶 液新 知 學(xué) 習(xí) 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 ： 配 制 100mL 0.1mol/L的 Na2CO3溶 液第 四 步 ： 轉(zhuǎn) 移第 二 步 ： 稱 量Na2CO3 第 三 步 ： 溶 解 、 冷 卻Na2CO3 新 知 學(xué) 習(xí) 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 ： 配 制 100mL 0.4mol/L的 NaCl溶 液二 .溶 液 的 配 置 及 誤 差 分 析 第 七 步 ： 搖 勻第 六 步 ： 定 容第 五 步 ： 洗 滌 、 搖 勻 （ 仰 視 定 容 俯 視 定 容溶 液 體 積 增 大 ，
7、濃 度 變 小 溶 液 體 積 減 小 ，濃 度 變 大二 .溶 液 的 配 置 及 誤 差 分 析誤 差 分 析 誤 差 分析 m V c二 .溶 液 的 配 置 及 誤 差 分 析1.未 冷 卻 到 室 溫 就 注 入 容 量瓶 定 容 不 變 減 小 偏 大2.定 容 時(shí) ， 水 加 多 了 ， 用 滴管 吸 出 減 小 不 變 偏 小3.定 容 前 ， 容 量 瓶 中 殘 留 少許 蒸 餾 水 不 變 不 變 不 變4.攪 拌 時(shí) 部 分 液 體 濺 出5.未 洗 燒 杯 和 玻 璃 棒6.洗 滌 液 未 轉(zhuǎn) 入 容 量 瓶 減 小減 小減 小 不 變不 變不 變 偏 小偏 小偏 小
8、質(zhì) 量 m(g) 微 粒 數(shù)N 個(gè) M 物 質(zhì) 的 量n(mol) M NA NA氣 體 體 積 V 22.4Lmol-1 6.02 1023溶 液 體 積 V 物 質(zhì) 的 量 濃 度 (c) 物 質(zhì) 的 量 濃 度 (c) 22.4Lmol-1標(biāo) 況 下 各 物 理 量 之 間 的 關(guān) 系課 堂 小 結(jié) 課 堂 練 習(xí)1.下 列 溶 液 中 的 Cl-的 濃 度 與 100mL l.5molL-1CaCl2溶 液 中 的 Cl-的 濃 度 相 等 的 是 （ ）A.150 mL 1.5 mo1L-1NaCl溶 液B.75 mL 3 molL-1MgCl2溶 液C.150 mL 2 mo1L-
9、1KCl溶 液D.75 mL 1 molL -1A1C13溶 液 D 2.某 硝 酸 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 c mol/L， 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分 數(shù) 為 a%， 則 此 溶 液 的 密 度 (g/cm3)為 （ ）A 63c/a B 6.3a/cC 6.3c/a D 63a/c C課 堂 練 習(xí) 課 堂 練 習(xí)3.配 制 100mL 1.0molL-1Na2CO3溶 液 ， 下 列 操 作 正 確的 是 （ ）A.稱 取 28.6 g Na2CO310H2O， 加 入 100 mL容 量 瓶 中 ，加 水 溶 解 、 定 容B.稱 取 28.6 g Na2CO310H2O， 加 入 100 mL蒸 餾 水 ，攪 拌 、 溶 解C.轉(zhuǎn) 移 時(shí) 將 燒 杯 中 溶 液 直 接 倒 入 容 量 瓶 中D.定 容 后 ， 塞 好 瓶 塞 ， 反 復(fù) 倒 轉(zhuǎn) 、 搖 勻D 課 堂 練 習(xí)4.配 制 一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 NaOH溶 液 時(shí) ， 造 成所 配 溶 液 濃 度 偏 低 的 原 因 是 （ ）A.定 容 時(shí) ， 未 倒 入 洗 滌 液B.轉(zhuǎn) 移 溶 液 前 溶 液 未 冷 卻 至 室 溫C.容 量 瓶 未 干 燥D.定 容 時(shí) 俯 視 液 面 A End Thankyou 結(jié) 束
高中化學(xué) 1_2《溶液的配制及分析》課件 蘇教版必修11
