《高中化學專題2化學反應速率與化學平衡2.3化學平衡的移動第3課時化學平衡圖像等效平衡教學課件蘇教版選修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學專題2化學反應速率與化學平衡2.3化學平衡的移動第3課時化學平衡圖像等效平衡教學課件蘇教版選修（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2.3.3 化學平衡圖像 等效平衡 1、某溫度時，在2L容器中，x、y、z三種物質隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式是_，反應開始至2min，z的平均速率是_。 1 2 3 4 50.201.00.40.60.8 0.20.70.9 yxz時間/min物質的量mol 0.05mol/Lmin 3x+y 2z0.1 0.30.2 速率之比=計量系數(shù)之比 02、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O2 2NO2 HV逆的點是 。ABC ED C點T轉化率線為平衡點線外未平衡點 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)3、研究下列圖像，分析對應可逆反應焓變特點、計量數(shù)
2、m+n和p+q的大小關系 t1.01107Pa 1.01106Pa m+n = p+q0轉化率t2t1轉化率0 m+n p+qP T2 P1T1P2T1P10 tC% 正反應放熱 m+np+qt1 t2 t3等溫線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)4、研究下列圖像，分析對應可逆反應焓變特點、計量數(shù)m+n和p+q的大小關系 Tv v逆v正T1 T2 Tv v正v逆C% 450 PA% P 1正反應吸熱正反應吸熱正反應放熱m+np+qT 0C% tt2t1正反應放熱 T2T1等溫線等溫線等壓線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)6、研究下列圖像，分析對應可逆反應焓變特點、
3、計量數(shù)m+n和p+q的大小關系0 A或BC濃度 t1 t2 t3 t 如果在t2時改變的條件是加熱，則正反應的熱效應是放熱還是吸熱？如果在t2時改變的條件是減壓，則m+n與p+q的關系？加熱時平衡向正反應方向移動溫度升高平衡向吸熱方向移動減小壓強時平衡向正反應方向移動壓強減小平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動正反應吸熱 m+np+q 濃度molL-1 01.002.001.580.21濃度molL-1 t2HIH2或I2 01.002.001.580.21 t1時間/sHI H2或I2從正反應開始從逆反應開始2mol HI1molH 21mol I2時間/s H2+I2 2HI 研究二個平衡圖像，
4、你能得出什么結論？ 在相同條件下，起始投料對應相等的二種狀態(tài)，無論從何方向建立平衡，最終混合體系中各物理量都相同。三、等效平衡 7、在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，進行到一定程度達到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量(mol)，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的質量分數(shù)仍跟上述平衡完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a0，b0，則c_。恒溫恒容起始物質的量與原平衡相同，兩平衡
5、等效 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)原平衡投料 2mol 1mol 0現(xiàn)平衡投料 0mol 0mol c一邊倒 cmol c/2mol 02mol (2)若a0.5，則b_，c_。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個式子表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)： _。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)原平衡投料 2mol 1mol 0現(xiàn)平衡投料 0.5mol bmol cmol一邊倒 0.5+cmol b+c/2mol 0 0.5+c=2 c=1.51.5 b+c/2=1 b=0.250.25現(xiàn)平衡投料 amol bmol cmol一邊倒 a+cmol b+c/2mol 0a+c=2 ; b+c/2=1(或2bc2) 起始物質的量與原平衡對應相同，兩平衡等效 解題技巧 全等效平衡圖像類型投料不同的二種狀態(tài)，可用“一邊倒”進行判斷 在相同條件下，起始投料對應相等的二種狀態(tài)，無論從何方向建立平衡，最終混合體系中各物理量都相同。
高中化學專題2化學反應速率與化學平衡2.3化學平衡的移動第3課時化學平衡圖像等效平衡教學課件蘇教版選修
