黑龍江省2021年高考化學(xué)二輪專題 13 基本實驗操作和分析

《黑龍江省2021年高考化學(xué)二輪專題 13 基本實驗操作和分析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省2021年高考化學(xué)二輪專題 13 基本實驗操作和分析（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、黑龍江省2021年高考化學(xué)二輪專題 13 基本實驗操作和分析 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共16題；共32分) 1. （2分） 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（ ） A . 酚酞 B . 圓底燒瓶 C . 錐形瓶 D . 滴定管 2. （2分） (2019高一上長沙期末) 實驗室用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是（ ） A . SO2 B . NH3 C . H2 D . NO 3. （2分） (2018高二下南寧月考) 下列實驗操作或

2、對實驗事實的敘述正確的是（ ） A . 用干燥的pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH值 B . 將Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶質(zhì) C . 用堿式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液 D . 明礬可用于自來水的凈化和殺菌消毒 4. （2分） (2016高二上彌勒期中) 下列做法不正確的是（ ） A . 將金屬鈉保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中 B . 用鑷子取用白磷并置于水中切割 C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上以測溶液的pH D . 做CO還原Fe2O3的實驗，先通入CO，待排盡

3、裝置中空氣后再加熱 5. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列實驗操作或事故處理正確的是（ ） A . 分液時，先放出下層液體從下口放出，再換容器接著放出上層液體 B . 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 C . 可以用過濾來分離膠體和懸濁液中的分散質(zhì) D . 皮膚不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗 6. （2分） 化學(xué)實驗安全為先，下列操作與安全無關(guān)的是（ ） A . 濃硫酸稀釋時液體的倒入方式 B . 氣體點燃之前要檢驗純度 C . 酒精燈中的酒精不能超過三分之二 D . 中和熱測定時在兩燒杯之間加碎泡沫塑料或碎紙條 7. （2分） (2016高一

4、上贛州期末) 常溫下，下列試劑不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放的是（ ） A . 濃鹽酸 B . 濃硝酸 C . 稀鹽酸 D . 氫氧化鈉溶液 8. （2分） (2016高一上會寧期中) 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序可以是（ ） A . ⑤②④③① B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ①④②⑤③ 9. （2分） (2020高一上如東月考) 下列物質(zhì)提純的方法正確的是（ ） A

5、 . 除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合 B . 除去Cl2中的HCl：將混合氣體通入裝有飽和NaOH溶液的洗氣瓶 C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾 D . 除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMO4溶液和濃硫酸 10. （2分） 只用下列試劑中的一種，就能將FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液區(qū)別開的是（ ） A . KSCN溶液 B . BaCl2溶液 C . AgNO3溶液 D . NaOH溶液 11. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是

6、（ ） A . 硅膠可用作食品干燥劑 B . 燒堿固體可用作食品干燥劑 C . P2O5不可用作食品干燥劑 D . 具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 12. （2分） (2017高二下河南期中) 下列實驗裝置圖合理的是（ ） A . 裝置可實現(xiàn)：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑ B . 裝置能構(gòu)成鋅銅原電池 C . 裝置可用于粗銅的電解精煉 D . 裝置可用于濃硫酸干燥氯氣 13. （2分） (2018高一上諸暨期中) 下列有關(guān)用途敘述錯誤的是（ ） A . 碘化銀為黃色固體，可用作人工降雨 B . 鈉鉀合金常溫下為液體，可做快中子反

7、應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 C . 鈉還原性強(qiáng)，可從氯化物溶液中置換出鈦鉭鈮鋯等金屬 D . 熱的碳酸鈉溶液可去除油污，碳酸氫鈉常用于中和胃酸 14. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列說法正確的是（ ） A . SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性 B . 將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3）2樣品已經(jīng)變質(zhì) C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，說明該溶液一定存在SO42﹣ D . 濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體 15. （2分

8、） 以下集氣裝置中正確的是（ ） A . CO2的收集? B . NO的收集（液體為H2O）? C . O2的收集? D . NH3的收集 （液體為H2O）? 16. （2分） (2018高三上懷化期中) 既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是（ ） A . Cl2 B . SO2 C . NO D . NH3 二、 實驗探究題 (共4題；共30分) 17. （7分） (2017高二下遂寧期末) 草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：

9、 步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根 恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。 步驟3：用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2＋。 重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液

10、為V2、V3 mL。 記錄數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 KMnO4溶液的濃度（molL-1） KMnO4溶液滴入的體積（mL） 1 0.0200 V1 = 20.02 2 0.0200 V2 = 20.12 3 0.0200 V3 = 19.98 請回答下列問題： （1） 草酸鐵溶液能做凈水劑的原因________（用離子方程式表示） （2） 該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的________ (填序號) A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒(10 mL) D.錐形瓶　E．膠頭滴管 F．漏斗 G．

11、250 mL容量瓶 （3） 加入鋅粉的目的是________ （4） 步驟3滴定時是否選擇指示劑________（是或否）；說明理由________寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________ （5） 在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實驗測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x為________。 18. （9分） (2017高一下海淀期中) 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3 ， 并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究． [探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實驗． [查閱資料] I．

12、CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4 ， 也能被磁鐵吸引． II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O （1） [猜想假設(shè)]黑色粉末X的組成可能是________、________，或二者的混合物． [實驗探究] 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ① 取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色． ② 向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液沒有呈現(xiàn)紅色 實驗①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為________． （2） 根據(jù)②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O

13、4，請用離子方程式解釋原因：________． （3） 為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，該小組進(jìn)行如圖所示實驗： 請根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．________． 19. （7分） (2019全國Ⅱ卷) 咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為10?4 ， 易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。 索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝

14、后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}： （1） 實驗時需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒________。 （2） 提取過程不可選用明火直接加熱，原因是________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是________。 （3） 提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是________。“蒸發(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有________

15、（填標(biāo)號）。 A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯 （4） 濃縮液加生石灰的作用是________和吸收________ （5） 可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是________。 20. （7分） (2018高一上福州期中) 為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。（提示：無水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯氣易溶于CCl4等有機(jī)溶劑） （1） 根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序為：b接________，

16、________接________，________接a。 （2） 在連接好裝置之后實驗開始之前必須要進(jìn)行的一項操作是：________。 （3） U形管中所盛試劑的化學(xué)式為________；裝置③中CCl4的作用是________。 （4） 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之 間再加裝置⑤，你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________之間（填裝置序號），瓶中可以放入________。 （5） 若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600m

17、l與過量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣________1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是________，可以通過向反應(yīng)后的溶液中加入________來證明上述結(jié)論。 A．鋅粒 B.氫氧化鈉溶液 C.硝酸酸化的硝酸銀溶液 D.碳酸鈉溶液 三、 綜合題 (共1題；共10分) 21. （10分） (2017高一上寧波期中) 現(xiàn)有下列九種物質(zhì)： ①H2②鋁 ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4 （1） 按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處： 屬于非電解質(zhì)的是________屬于弱電解質(zhì)的是

18、________ 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________能導(dǎo)電的是________ （2） 上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （3） ⑩在水中的電離方程式為________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為________． （4） 少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：________． （5） 將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應(yīng)的離子方程式________． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (

19、共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 實驗探究題 (共4題；共30分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 三、 綜合題 (共1題；共10分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、