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1、第四單元 物質構成的奧秘
課題1原子的構成
教學目標
1、解原子的組成，核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。
2．了解相對原子質量的概念以及相對原子質量和原子組成的關系。
3、會查相對原子質量表。
重點難點 原子和相對原子質量概念的形成。
教學方法 實驗學習法、問題解決法、情境教學法、經(jīng)驗中學習、課堂討論法。
教學過程
引入 分子雖然很小，但卻是真實存在的，而且在化學反應中具有可分性。那么，怎樣證明分子的可分性呢？通過物質的分解反應可以從宏觀上觀察到一種物質分解生成兩種或兩種以上的其他物質。例：
（大屏幕顯示氧化汞受熱分解的示意圖，教師邊操作邊講解）
（學生討論
2、并回答）你觀察到了什么現(xiàn)象？通過這些現(xiàn)象可得出什么結論？寫出這個反應的文字表達式。
（教師根據(jù)學生的回答講解）氧化汞分子是由更小的微粒構成的，受熱時氧化汞分子分解為汞原子和氧原子，許多汞原子聚集成金屬汞，每兩個氧原子結合成一個氧原子，許多氧原子聚集成氧氣，可見，在化學反應中，氧化汞分子是可以再分的，而汞原子和氧原子是不能再分的。（板書）
（教師啟發(fā)式提問）在化學反應中原子的不能再分的，那么用其他方法能不能把原子再進行分割呢？今天我們就來探討這個問題。（板書課題）
原子的結構：
1、（學生觀察大屏幕上的結構示意圖，分析原子的結構。）
（教師適時的提示啟發(fā)，引導學生充分
3、利用大屏幕上的表格，分析原子各部分的帶電情況。）附：表格
原子
種類
原子核
核外
電子
核電
荷數(shù)
質子數(shù)
中子數(shù)
氫
1
1
1
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
鈉
11
15
11
11
氯
17
18
17
17
2、對照表格，組織學生討論，引導學生總結出如下的結論：
（1）不同種類的原子核內質子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同。
（2）原子核中可能有中子，也可能沒有中子。
（3）（在原子里）
?核電荷數(shù)=核內質子數(shù)= 核外電子數(shù)
（4） 原子核所帶電量=核外電子所電量
3、教師根據(jù)學
4、生的分析，得出原子的結構并板書如下：
4、鞏固練習：
（1）以碳原子為例說明構成原子的微粒有哪些？它們是怎樣構成原子的？
（2）原子非常小，有沒有質量呢？
（教師根據(jù)學生的回答，適當小結并引導學生閱讀教材中的“幾種原子的質量”表。）
（教師講解）：這樣小的數(shù)字，無論是書寫、讀數(shù)、記憶和使用不方便。正象以噸為單位來表示一粒小麥的質量一樣不方便。所以國際上采用了原子的相對原子質量來表示。
（學生閱讀）課文相對原子質量的內容。
（板書）二、相對原子質量
概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的 相對原子質量（符號為Ar）。
（板演和
5、學生筆算）作為相對原子質量標準的一種碳原子的質量的1/12是1.993×10-26㎏/12=1.66×10-27㎏
所以：氫的相對原子質量=1.67×10-27㎏/1.66×10-27㎏=1
氧的相對原子質量=2.657×10-26㎏/1.66×10-27㎏=16
鐵的相對原子質量=9.277×10-26㎏/1.66×10-27㎏=56
（思考）計算相對原子質量的公式是
注意：相對原子質量與原子的實際質量的意義是不同的，數(shù)值也不同的。相對原子質量是“比值”，單位為“一”。
（閱讀）附錄國際相對原子質量表查出氫、碳、氧和鈉的相對原子質量。
三、小結：（展
6、示目標）
四、形成性測試：
1、??? 原子核（ ）
A、??? 由電子和質子構成的
B、由質子和中子構成
C、由電子和中子構成
D、由質子、中子和電子構成的
2、??? 在原子里質子數(shù)等于（ ）
A、??? 中子數(shù) B、電子數(shù)
C、??? 中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、中子數(shù)和電子數(shù)之差
3、??? 氧原子的相對原子質量是（ ）
A、??? 16g B、16
C、2.657×10-26 kg D、16kg
4、??? 原子的質量主要取決于（ ）
A、質子數(shù)和電子數(shù)
B、質子數(shù)和中子數(shù)
C、中子數(shù)和電子數(shù)
D、質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)
5、??? 下列對原子組成說法不正確的是（ ）
A、?原子構成中一定有質子
B、原子構成中一定含有中子
C、原子構成中的質子數(shù)一定等于電子數(shù)
D、原子不帶電
六、作業(yè)：
課本P70：1、2、3小題
九年級化學原子的構成5
