化學(xué)7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)案六 化學(xué)速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理 蘇教版

《化學(xué)7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)案六 化學(xué)速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)案六 化學(xué)速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理 蘇教版（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)案六化學(xué)速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理學(xué)案六化學(xué)速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理【教學(xué)目標(biāo)】【教學(xué)目標(biāo)】1.理解化學(xué)平衡圖像的意義，掌握化學(xué)平衡圖像題的解法。理解化學(xué)平衡圖像的意義，掌握化學(xué)平衡圖像題的解法。2.借助速率和平衡的圖像，了解平衡在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。借助速率和平衡的圖像，了解平衡在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.通通過過對對“化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率和和化化學(xué)學(xué)平平衡衡”的的圖圖表表以以及及“化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的過過程程圖圖像像”的的分分析析，提提高學(xué)生對圖表信息進(jìn)行綜合處理和加工的能力。高學(xué)生對圖表信息進(jìn)行綜合處理和加工的能力。4.通過同學(xué)之間對圖像題的解題

2、方法的討論分析，體會同伴間互助學(xué)習(xí)的必要性。通過同學(xué)之間對圖像題的解題方法的討論分析，體會同伴間互助學(xué)習(xí)的必要性。【教學(xué)重點】【教學(xué)重點】閱讀表格數(shù)據(jù)、圖像，對化學(xué)平衡的綜合分析，解決實際問題。閱讀表格數(shù)據(jù)、圖像，對化學(xué)平衡的綜合分析，解決實際問題?！窘虒W(xué)難點】【教學(xué)難點】平衡平衡圖圖像解像解題題思路、方法與技巧。思路、方法與技巧?！究伎记榍榉址治鑫觥繌膹慕鼛讕啄昴昕纯?，化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率和和化化學(xué)學(xué)平平衡衡的的考考查查，試試題題的的創(chuàng)創(chuàng)新新性性、探探究究性性逐逐年年提提升升，如如：考考查查問問題題多多樣樣化化的的平平衡衡圖圖像像問問題題，通通過過設(shè)設(shè)計計新新穎穎的的速速率率、平平衡衡

3、計計算算以以及及通通過過圖圖像像、表表格格獲獲取取信信息息、數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)等等試試題題在在情情境境上上、取取材材上上都都有有所所創(chuàng)創(chuàng)新新，而而且且化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率與與化化學(xué)學(xué)平平衡衡還還與與元元素素化化合合物物知知識識相相互互聯(lián)聯(lián)系系，綜綜合合考考查查，并并且且兩兩者者的的結(jié)結(jié)合合也也日日趨趨緊緊密密。如如2015全全國國卷卷28，2016全全國國卷卷27，2017全全國國卷卷28等。等。1.常見速率、平衡圖像常見速率、平衡圖像(1)物物質(zhì)質(zhì)的量的量(或或濃濃度度)時間圖時間圖像像例例如如，某某溫溫度度時時，在在定定容容(V L)容容器器中中，X、Y、Z三三種種物物質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量隨

4、隨時時間間的的變變化化曲曲線線如如圖圖所示。所示。(2)含量含量時間時間溫度溫度(壓壓強(qiáng)強(qiáng))常常見見形式有如下幾種。形式有如下幾種。(C%指生成物的指生成物的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；量分?jǐn)?shù)；B%指某反指某反應(yīng)應(yīng)物的物的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù))(3)恒恒壓壓(溫溫)的的圖圖像分析像分析該該類類圖圖像像的的縱縱坐坐標(biāo)標(biāo)為為物物質(zhì)質(zhì)的的平平衡衡濃濃度度(c)或或反反應(yīng)應(yīng)物物的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率()，橫橫坐坐標(biāo)標(biāo)為為溫溫度度(T)或或壓壓強(qiáng)強(qiáng)(p)，常，常見類見類型如下所示：型如下所示：如如圖圖2所所示示曲曲線線是是其其他他條條件件不不變變時時，某某反反應(yīng)應(yīng)物物的的最最大大轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率()與與溫溫度度(T)的的關(guān)關(guān)系系曲曲

5、線線，圖圖中中標(biāo)標(biāo)出出的的1、2、3、4四四個個點點，表表示示v正正v逆逆的的點點是是3，表表示示v正正v逆逆的的點點是是1，而而2、4點表示點表示v正正v逆逆。2.解答化學(xué)平衡圖像題二個原則和三個步驟解答化學(xué)平衡圖像題二個原則和三個步驟(1)二個原二個原則則先先拐拐先先平平。例例如如，在在轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率時時間間圖圖上上，先先出出現(xiàn)現(xiàn)拐拐點點的的曲曲線線先先達(dá)達(dá)到到平平衡衡，此此時時推推理可得理可得該變該變化的溫度高、化的溫度高、濃濃度大、度大、壓壓強(qiáng)強(qiáng)高。高。定一定一論論二。當(dāng)二。當(dāng)圖圖像中有三個量像中有三個量時時，先確定一個量不，先確定一個量不變變再再討論討論另外兩個量的關(guān)系。另外兩個量的關(guān)

6、系。(1)三個步三個步驟驟看看懂懂圖圖像像：看看圖圖像像要要五五看看。一一看看面面，即即看看清清橫橫坐坐標(biāo)標(biāo)和和縱縱坐坐標(biāo)標(biāo)；二二看看線線，即即看看線線的的走走向向、變變化化趨趨勢勢；三三看看點點，即即看看曲曲線線的的起起點點、終終點點、交交點點、拐拐點點、原原點點、極極值值點點等等；四四看看要要不不要要作作輔輔助助線線、如如等等溫溫線線、等等壓壓線線；五五看看定定量量圖圖像像中中有有關(guān)關(guān)量量的的多多少少。聯(lián)聯(lián)想想規(guī)規(guī)律律：聯(lián)聯(lián)想想外外界界條條件件對對化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率和和化化學(xué)學(xué)平平衡衡的的影影響響規(guī)規(guī)律律。推推理理判判斷斷：結(jié)結(jié)合合題題中中給給定的化學(xué)反定的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)和和圖圖像中的相

7、關(guān)信息，根據(jù)有關(guān)知像中的相關(guān)信息，根據(jù)有關(guān)知識規(guī)識規(guī)律分析作出判斷。律分析作出判斷?？键c指考點指導(dǎo)導(dǎo)1化學(xué)平衡中的表格數(shù)據(jù)化學(xué)平衡中的表格數(shù)據(jù)處處理理(3)該該溫溫度度下下，此此反反應(yīng)應(yīng)的的平平衡衡常常數(shù)數(shù)K_；若若在在2 L恒恒容容絕絕熱熱(與與外外界界沒沒有有熱熱量量交交換換)密密閉閉容器中容器中進(jìn)進(jìn)行行該該反反應(yīng)應(yīng)，則該則該反反應(yīng)應(yīng)K將將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不不變變”)。(4)保保持持其其他他條條件件不不變變，起起始始時時向向容容器器中中充充入入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和和0.60 mol CO，反，反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：達(dá)到平衡前的速率

8、：v(正正)_(填填“”、“”或或“”)v(逆逆)。(5)若若起起始始時時向向該該容容器器中中充充入入2.0 mol COCl2(g)，經(jīng)經(jīng)過過一一段段時時間間后后達(dá)達(dá)到到平平衡衡，n(Cl2)_(填填“”、“”或或“”)0.8 mol。(6)保保持持其其他他條條件件不不變變，起起始始向向容容器器中中充充入入1.0 mol Cl2和和1.2 mol CO，達(dá)達(dá)到到平平衡衡時時，Cl2的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率化率_(填填“”、“”或或“”)60%。(7)若若該該反反應(yīng)應(yīng)是是在在恒恒溫溫恒恒壓壓下下進(jìn)進(jìn)行行，則則達(dá)達(dá)到到平平衡衡時時反反應(yīng)應(yīng)物物的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率將將_(填填“”、“”或或“”)40%。答案答案(

9、1)0.075 molL1s1(2)(3)0.133 molL1減小減小(4)(5)(6)(7)【課堂對點訓(xùn)練】【課堂對點訓(xùn)練】1.某同學(xué)學(xué)某同學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)了化學(xué)反了化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率后，速率后，聯(lián)聯(lián)想到曾用想到曾用H2O2制制備備氧氣，于是氧氣，于是設(shè)計設(shè)計了下面的了下面的實驗實驗方案并方案并進(jìn)進(jìn)行行實驗實驗探究。探究。實驗編號實驗編號反應(yīng)物反應(yīng)物催化劑催化劑甲甲試試管中加入管中加入3 mL 2%H2O2溶液和溶液和3滴蒸滴蒸餾餾水水無無乙乙試試管中加入管中加入3 mL 5%H2O2溶液和溶液和3滴蒸滴蒸餾餾水水無無丙丙試試管中加入管中加入3 mL 5%H2O2溶液和溶液和3滴蒸滴蒸餾餾水水1 mL

10、 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液丁丁試試管中加入管中加入3 mL 5%H2O2溶液和溶液和3滴稀滴稀鹽鹽酸溶液酸溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液戊戊試試管中加入管中加入3 mL 5%H2O2溶液和溶液和3滴滴NaOH溶液溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液(1)上述上述實驗發(fā)實驗發(fā)生反生反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式為為_。(2)實驗實驗甲和甲和實驗實驗乙的乙的實驗實驗?zāi)康氖悄康氖莀；實驗實驗丙、丙、實驗實驗丁和丁和實驗實驗戊的戊的實驗實驗?zāi)康氖悄康氖莀。(3)分析分析H2O2的性的性質(zhì)質(zhì)，解，解釋實驗釋實驗甲和甲和實驗實驗乙能否達(dá)到乙能否達(dá)到實驗實

11、驗?zāi)康模耗康模篲。(4)實驗過實驗過程中程中該該同學(xué)同學(xué)對實驗對實驗丙、丁、戊中丙、丁、戊中產(chǎn)產(chǎn)生的氣體生的氣體進(jìn)進(jìn)行收集，并在行收集，并在2 min內(nèi)內(nèi)6個個時間時間點點對對注射器內(nèi)氣體注射器內(nèi)氣體進(jìn)進(jìn)行行讀讀數(shù)，數(shù)，記錄記錄數(shù)據(jù)如表。數(shù)據(jù)如表。時間時間/s20406080100120氣體體氣體體積積/mL實驗實驗丙丙9.519.529.036.546.054.5實驗實驗丁丁8.016.023.531.539.046.5實驗實驗戊戊15.530.044.558.571.583.0對對實實驗驗戊戊，020 s的的反反應(yīng)應(yīng)速速率率v1_ mLs1，100120 s的的反反應(yīng)應(yīng)速速率率v2_ mL

12、s1。不考。不考慮實驗測慮實驗測量量誤誤差，二者速率存在差異的主要原因是差，二者速率存在差異的主要原因是_。如如圖圖是是根根據(jù)據(jù)實實驗驗收收集集到到最最大大體體積積的的氣氣體體時時所所用用時時間間繪繪制制的的圖圖像像。曲曲線線c表表示示的的是是實實驗驗_(填填“丙丙”、“丁丁”或或“戊戊”)。解解析析(1)過過氧氧化化氫氫在在催催化化劑劑作作用用下下分分解解生生成成氧氧氣氣和和水水。(2)對對比比實實驗驗甲甲和和乙乙，可可知知不不同同的的是是過過氧氧化化氫氫的的濃濃度度；對對比比實實驗驗丙丙、丁丁、戊戊，可可知知不不同同的的是是H2O2溶溶液液的的酸酸堿堿性性。(3)過過氧氧化化氫氫在在不不加

13、加熱熱且且沒沒有有催催化化劑劑作作用用的的條條件件下下性性質(zhì)質(zhì)比比較較穩(wěn)穩(wěn)定定，故故實實驗驗甲甲和和乙乙盡盡管管H2O2濃濃度度不不同同，但但H2O2均均不不會會分分解解生生成成氧氧氣氣。(4)由由于于實實驗驗戊戊產(chǎn)產(chǎn)生生氧氧氣氣的的速速率率最最快快，實實驗驗丁丁產(chǎn)產(chǎn)生氧氣的速率最慢，可推知圖像中曲線生氧氣的速率最慢，可推知圖像中曲線a、b、c對應(yīng)的分別為實驗戊、丙、丁。對應(yīng)的分別為實驗戊、丙、丁?？键c指考點指導(dǎo)導(dǎo)2速率、平衡速率、平衡圖圖像分析像分析溫度溫度/K反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)已知：已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2(1)推推測測反反應(yīng)應(yīng)是是_反反應(yīng)應(yīng)(填填“吸吸熱熱”或或“

14、放放熱熱”)(2)相相同同條條件件下下，反反應(yīng)應(yīng)在在2 L密密閉閉容容器器內(nèi)內(nèi)，選選用用不不同同的的催催化化劑劑，反反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)產(chǎn)生生N2的的量量隨隨時時間變間變化如化如圖圖所示。所示。計計算算04分分鐘鐘在在A催化催化劑劑作用下，反作用下，反應(yīng)應(yīng)速率速率v(NO)_。下列下列說說法正確的是法正確的是_。A.該該反反應(yīng)應(yīng)的活化能大小的活化能大小順順序是：序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B.增大增大壓壓強(qiáng)強(qiáng)能使反能使反應(yīng)應(yīng)速率加快，是因速率加快，是因為為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C.單單位位時間時間內(nèi)內(nèi)HO鍵鍵與與NH鍵鍵斷裂的數(shù)目相等斷裂的數(shù)目相等時時，說說明反明反應(yīng)應(yīng)已已經(jīng)經(jīng)達(dá)

15、到平衡達(dá)到平衡D.若在恒容若在恒容絕熱絕熱的密的密閉閉容器中容器中發(fā)發(fā)生反生反應(yīng)應(yīng)，當(dāng)，當(dāng)K值值不不變時變時，說說明反明反應(yīng)應(yīng)已達(dá)到平衡已達(dá)到平衡(3)一一定定條條件件下下，反反應(yīng)應(yīng)達(dá)達(dá)到到平平衡衡時時體體系系中中n(NO)n(O2)n(NO2)212。在在其其他他條條件件不不變變時時，再再充充入入NO2氣氣體體，分分析析NO2體體積積分分?jǐn)?shù)數(shù)(NO2)的的變變化化情情況況：恒恒溫溫恒恒壓壓容容器器，(NO2)_；恒恒溫溫恒恒容容容容器器，(NO2)_(填填“變變大大”、“變變小小”或或“不不變變”)。(4)一一定定溫溫度度下下，反反應(yīng)應(yīng)在在容容積積可可變變的的密密閉閉容容器器中中達(dá)達(dá)到到平平

16、衡衡，此此時時容容積積為為3 L，c(N2)與與反反應(yīng)應(yīng)時時間間t變變化化曲曲線線X如如圖圖所所示示，若若在在t1時時刻刻改改變變一一個個條條件件，曲曲線線X變變?yōu)闉榍€線Y或或曲曲線線Z。則則：變?yōu)樽優(yōu)榍€線Y改改變變的條件是的條件是_。變?yōu)樽優(yōu)榍€線Z改改變變的條件是的條件是_。若若t2時時降低溫度，降低溫度，t3時時達(dá)到平衡，達(dá)到平衡，請請在在圖圖中畫出曲中畫出曲線線X在在t2t4內(nèi)內(nèi)c(N2)的的變變化曲化曲線線。(3)恒恒溫溫恒恒壓壓容容器器中中的的平平衡衡是是等等效效平平衡衡，(NO2)不不變變；恒恒溫溫恒恒容容容容器器，再再充充入入NO2氣氣體體，等等效效于于增增大大壓壓強(qiáng)

17、強(qiáng)，平平衡衡正正向向移移動動，(NO2)變變大大。(4)曲曲線線Y比比曲曲線線X先先達(dá)達(dá)到到平平衡衡，但但平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)相相同同，改改變變的的條條件件是是加加入入催催化化劑劑；曲曲線線Z條條件件下下，N2的的濃濃度度由由2 molL1瞬瞬間間增增大大到到3 molL1，容容器器體體積積應(yīng)應(yīng)由由3 L減減小小到到2 L，改改變變的的條條件件是是：將將容容器器的的體體積積快快速速壓壓縮縮至至2 L。該該反反應(yīng)應(yīng)是是吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)，降降低低溫溫度度時時，平平衡衡逆逆向向移移動動，c(N2)在原有基礎(chǔ)上逐漸減小，直到達(dá)到新的平衡。在原有基礎(chǔ)上逐漸減小，直到達(dá)到新的平衡。答案答案(1)吸熱吸熱(2)

18、0.375 molL1min1CD(3)不變變大不變變大(4)加入催化劑將容器的體積快速壓縮至加入催化劑將容器的體積快速壓縮至2 L圖像如圖圖像如圖(2)600 時時，在在1 L的的密密閉閉容容器器中中，將將二二氧氧化化硫硫和和氧氧氣氣混混合合，反反應(yīng)應(yīng)過過程程中中SO2、O2、SO3物物質(zhì)質(zhì)的量的量變變化如化如圖圖所示。據(jù)所示。據(jù)圖圖判斷：判斷：010 min，v(O2)_。10 min到到15 min內(nèi)曲內(nèi)曲線變線變化的原因可能是化的原因可能是_(填寫填寫編編號號)。a.使用了催化使用了催化劑劑b.縮縮小容器體小容器體積積c.降低溫度降低溫度d.增加增加SO3的物的物質(zhì)質(zhì)的量的量答案答案(

19、1)1 600 Lmol1減小減小(2)0.000 5 molL1min1ab考點指考點指導(dǎo)導(dǎo)3平衡平衡圖圖表表題綜題綜合合應(yīng)應(yīng)用用回答下列回答下列問題問題：(1)物物質(zhì)質(zhì)的的標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)生生成成熱熱是是常常用用的的化化學(xué)學(xué)熱熱力力學(xué)學(xué)數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)，可可以以用用來來計計算算化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)熱熱。即即化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)熱應(yīng)熱：H生成物生成物標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)生成準(zhǔn)生成熱總熱總和反和反應(yīng)應(yīng)物物標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)生成準(zhǔn)生成熱總熱總和。和。已知四種物已知四種物質(zhì)質(zhì)的的標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)生成準(zhǔn)生成熱熱如下表：如下表：物質(zhì)物質(zhì)COCO2H2CH3OH(g)標(biāo)準(zhǔn)生成標(biāo)準(zhǔn)生成熱熱(kJ/mol)110.52393.510201.25A.計計算算H1_kJ/

20、molB.H3_0(填填“”“”)下列下列說說法正確的是法正確的是_。A.該該反反應(yīng)應(yīng)的正反的正反應(yīng)為應(yīng)為放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)B.達(dá)到平衡達(dá)到平衡時時，容器，容器a中的中的CH3OH體體積積分?jǐn)?shù)比容器分?jǐn)?shù)比容器b中的小中的小C.容器容器a中反中反應(yīng)應(yīng)到達(dá)平衡所需到達(dá)平衡所需時間時間比容器比容器c中的中的長長D.若若起起始始時時向向容容器器a中中充充入入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和和H2O 0.10 mol，則則反反應(yīng)應(yīng)將向正反將向正反應(yīng)應(yīng)方向方向進(jìn)進(jìn)行行(3)合合成成氣氣的的組組成成n(H2)/n(COCO2)2.60時時，體體系系中中的的CO平平衡衡轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化

21、率率()與與溫溫度度和和壓壓強(qiáng)強(qiáng)的關(guān)系如的關(guān)系如圖圖所示。所示。(CO)值值 隨隨 溫溫 度度 升升 高高 而而 _(填填“增增 大大”或或“減減 小小”)，其其 原原 因因 是是_。圖圖中中p1、p2、p3的大小關(guān)系的大小關(guān)系為為_，其判斷理由是，其判斷理由是_。(4)甲甲醇醇可可以以制制成成燃燃料料電電池池，與與合合成成氣氣制制成成燃燃料料電電池池相相比比優(yōu)優(yōu)點點是是_；若若以以硫硫酸酸作作為電為電解解質(zhì)質(zhì)其其負(fù)負(fù)極反極反應(yīng)為應(yīng)為_。解解析析(1)利利用用標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)生生成成熱熱可可計計算算反反應(yīng)應(yīng)的的焓焓變變H1(-201.25)(-110.52)20kJ/mol90.73 kJ/mol；利

22、利用用蓋蓋斯斯定定律律即即可可得得到到，所所以以H3H2H1 58 kJ/mol(90.73 kJ/mol)32.73 kJ/mol 0。(2)容容器器a、c中中CH3OH的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量相相同同，而而容容器器a的的溫溫度度比比容容器器c高高，平平衡衡時時CH3OCH3的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量：ac,所所以以升升高高溫溫度度，平平衡衡逆逆向向移移動動，正正反反應(yīng)應(yīng)為為放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)，A項項正正確確；比比較較容容器器a、b中中數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)，溫溫度度不不變變，初初始始量量成成倍倍數(shù)數(shù)，而而該該反反應(yīng)應(yīng)是是氣氣體體體體積積不不變變的的反反應(yīng)應(yīng)，初初始始量量加加倍倍相相當(dāng)當(dāng)于于加加壓壓，平平衡衡不不移移

23、動動，故故達(dá)達(dá)到到平平衡衡時時，容容器器a中中的的CH3OH體體積積分分?jǐn)?shù)數(shù)與與容容器器b中中的的相相等等；容容器器a比比容容器器c溫溫度度高高，反反應(yīng)應(yīng)快快，達(dá)達(dá)到到平平衡衡所所需需時時間間短短，C項項錯錯誤誤；利利用用容容器器a中中的的數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)可可求求得得該該溫溫度度下下的的化化學(xué)學(xué)平平衡衡常常數(shù)數(shù)K4，然然后后通通過過比比較較選選項項D中中數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)計計算算出出的的濃濃度度熵熵Qc0.67K，所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D項正確。項正確。(3)由由圖圖像像可可知知(CO)值值隨隨溫溫度度升升高高而而減減小小，可可通通過過溫溫度度升升高高對對反反應(yīng)應(yīng)和和反反應(yīng)應(yīng)的

24、的影影響響進(jìn)進(jìn)行行分分析析，升升高高溫溫度度時時，反反應(yīng)應(yīng)為為放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)，平平衡衡向向左左移移動動，使使得得體體系系中中CO的的量量增增大大；反反應(yīng)應(yīng)為為吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)，平平衡衡向向右右移移動動，CO產(chǎn)產(chǎn)生生的的量量也也增增大大；總總結(jié)結(jié)果果，隨隨溫溫度度升升高高，使使CO的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率降降低低。相相同同溫溫度度下下，反反應(yīng)應(yīng)前前后后氣氣體體分分子子數(shù)數(shù)不不變變，壓壓強(qiáng)強(qiáng)改改變變不不影影響響其其平平衡衡移移動動，反反應(yīng)應(yīng)正正反反應(yīng)應(yīng)為為氣氣體體分分子子數(shù)數(shù)減減小小的的反反應(yīng)應(yīng)，增增大大壓壓強(qiáng)強(qiáng)，有有利利于于平平衡衡向向正正反反應(yīng)應(yīng)方方向向移移動動，從從而而引引起起CO的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率

25、增增大大，所所以以增增大大壓壓強(qiáng)強(qiáng)有有利利于于CO的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率升升高高，故故壓壓強(qiáng)強(qiáng)：p1p2p3。(4)甲甲醇醇可可以以制制成成燃燃料料電電池池，與與合合成成氣氣制制成成燃燃料料電電池池相相比比優(yōu)優(yōu)點點是是裝裝置置簡簡單單，減減小小了了電電池池的的體體積積。若若以以硫硫酸酸作作為為電電解解質(zhì)質(zhì)其其負(fù)負(fù)極極區(qū)區(qū)CH3OH失失去去電電子生成子生成CO2，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為CH3OH6eH2O=CO26H。答案答案(1)90.73(2)AD(3)減減小小升升高高溫溫度度時時，反反應(yīng)應(yīng)為為放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)，平平衡衡向向左左移移動動，使使得得體體系系中中CO的的量量增增大大；反反應(yīng)應(yīng)為為吸

26、吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)，平平衡衡向向右右移移動動，CO產(chǎn)產(chǎn)生生的的量量也也增增大大；總總結(jié)結(jié)果果，隨隨溫溫度度升高，使升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低 p3p2p1 相相同同溫溫度度下下，由由于于反反應(yīng)應(yīng)為為氣氣體體分分子子數(shù)數(shù)減減小小的的反反應(yīng)應(yīng)，加加壓壓有有利利于于提提升升CO的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率；而而反反應(yīng)應(yīng)為為氣氣體體分分子子數(shù)數(shù)不不變變的的反反應(yīng)應(yīng)，產(chǎn)產(chǎn)生生CO的的量量不不受受壓壓強(qiáng)強(qiáng)影影響響；故增大壓強(qiáng)，故增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高的轉(zhuǎn)化率升高(4)裝置簡單，減小了電池的體積裝置簡單，減小了電池的體積CH3OH6eH2O=CO26H某某科科研研小小組組用用Fe2O3作作催催化化劑劑。在在3

27、80 時時，分分別別研研究究了了n(CO)n(SO2)為為11、31時時SO2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率的的變變化化情情況況(圖圖2)。則則圖圖2中中表表示示n(CO)n(SO2)31的的變變化化曲曲線線為為_。(2)目目前前，科科學(xué)學(xué)家家正正在在研研究究一一種種以以乙乙烯烯作作為為還還原原劑劑的的脫脫硝硝(NO)原原理理，其其脫脫硝硝機(jī)機(jī)理理示示意意圖圖如下如下圖圖1，脫硝率與溫度、，脫硝率與溫度、負(fù)載負(fù)載率率(分子分子篩篩中催化中催化劑劑的的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如的關(guān)系如圖圖2所示。所示。寫出寫出該該脫硝原理脫硝原理總總反反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。為為達(dá)到最佳脫硝效果，達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)應(yīng)采取的條件是采取的條件是_?！菊n堂總結(jié)】【課堂總結(jié)】“斷平衡圖像斷平衡圖像”認(rèn)知模型構(gòu)建認(rèn)知模型構(gòu)建