（課標專用 5年高考3年模擬A版）高考化學 專題六 原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 元素周期律與元素周期表試題-人教版高三化學試題

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1、專題六　原子結(jié)構(gòu)與化學鍵　元素周期律與元素周期表 挖命題 【考情探究】 考點 內(nèi)容解讀 5年考情 預測熱度 考題示例 難度 關聯(lián)考點 原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 1.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系 2.了解原子核外電子排布規(guī)律 3.了解元素、核素和同位素的含義 4.了解化學鍵的定義 5.了解離子鍵、共價鍵的形成 2018課標Ⅱ,10,6分 易 HNO2的性質(zhì) ★★ 2017課標Ⅱ,9,6分 易 元素金屬性與非金屬性遞變規(guī)律 2015課標Ⅰ,12,6分 中 陰離子還原性強弱比較 元素周期律及其應用

2、 1.掌握元素周期律的實質(zhì) 2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系 3.以ⅠA和 ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系 4.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2018課標Ⅲ,13,6分 易 Cl2與NaOH溶液的反應 ★★★ 2017課標Ⅰ,12,6分 中 Na2S2O3與稀鹽酸的反應 元素周期表及其應用 1.了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用 2.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置 2017課標Ⅲ,12,6分 中 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ★★ 2016課標Ⅱ,9,6分 易 NaH中元素

3、的化合價 分析解讀　　高考考綱要求能根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)等所給背景材料,分析有關現(xiàn)象的變化規(guī)律,此類型的考題常受命題者的青睞。命題形式通常有兩種:一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢,總結(jié)出有關規(guī)律,再運用于解題過程中,在選擇題和主觀題中出現(xiàn);另一種是以文字形式給出,先進行元素的推斷,再以所得元素為載體進行有關知識的考查,賦分一般為6~10分。本部分試題難度中等,預計本專題內(nèi)容仍是高考考查的重點。 【真題典例】 破考點 【考點集訓】 考點一　原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 1.(2019屆安徽合肥調(diào)研,3)下列有關原子、分子或物質(zhì)所對應的表示式正確的是(　　) A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

4、 B.氯化鈉的電子式:Na：Cl····： C.水分子的結(jié)構(gòu)式: D.乙炔分子的比例模型: 答案　C 2.(2019屆安徽江南片摸底,2)一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應:4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關說法錯誤的是(　　) A.NF3中只含極性共價鍵 B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 C.NH4F中既含有離子鍵,又含有共價鍵 D.上述反應中,反應物和生成物均屬于共價化合物 答案　D 3.(2018河北武邑中學三調(diào),2)下列敘述不正確的是(　　) A.用電子式表示HCl的形成過程:H·+·Cl····：H：Cl····： B

5、.67166Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)是99 C.在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2O D.溴化銨的電子式:[H：N··HH··：H]+Br- 答案　D 4.(2018黑龍江哈師大附中期中,5)下列過程中,共價鍵被破壞的是(　　) ①碘升華?、阡逭魵獗荒咎课健、劬凭苡谒、蹾Cl氣體溶于水?、荼诨、轓H4Cl受熱分解?、邭溲趸c熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A.④⑥　　　B.④⑥⑧　　　C.①②④⑤　　　D.①④⑥⑦ 答案　A 5.(2018吉林舒蘭第一高級中學期中,3)中國計量科學研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘,2000萬年不差一秒,日前成為國際計量局認可

6、的基準鐘之一,參與國際標準時間修正。下列關于Cs元素的說法錯誤的是(　) A.137Cs和133Cs互為同位素 B.單質(zhì)Cs與水反應非常緩慢 C.137Cs比133Cs多4個中子 D.137Cs最外層只有1個電子 答案　B 6.(2017四川成都五校聯(lián)考,14)下列說法正確的是(　　) A.有質(zhì)子的微粒一定有中子 B.通常所說的氫元素是指?11H C.16O中的“16”表示氧元素的近似相對原子質(zhì)量 D.根據(jù)反應K35ClO3+6H37ClKCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2,其相對分子質(zhì)量為73.3 答案　D 7.(2017北京朝陽期中,7)如圖為氟利昂(如CFCl

7、3)破壞臭氧層的反應過程示意圖。 下列說法中不正確的是(　　) A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵 B.過程Ⅱ可表示為O3+ClClO+O2 C.過程Ⅲ中O+OO2是吸熱過程 D.上述過程說明氟利昂中的氯原子是破壞O3的催化劑 答案　C 8.(2018吉林遼源田家炳高中期中,9)下列說法正確的是(　　) A.共價化合物中可能含有離子鍵 B.區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ? C.離子化合物中只含有離子鍵 D.離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,而共價化合物不能 答案　D 9.(2019屆湖北部分重點中學起點考試,14)已知X、Y是元素

8、周期表中前20號元素,二者原子序數(shù)相差3,X、Y能形成化合物M,下列說法正確的是(　　) A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑 B.若X和Y處于不同周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性 C.若M屬于共價化合物,則該分子中原子個數(shù)比可能為1∶2 D.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵 答案　C 考點二　元素周期律及其應用 1.(2019屆四川成都頂級名校零診,10)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X和Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　

9、　) A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物 C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性 答案　B 2.(2019屆云南昆明摸底,8)短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素,b是地殼中含量最多的元素,c元素的單質(zhì)常用作半導體材料,d元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是　　(　　) A.d單質(zhì)在常溫下是氣體 B.原子半徑:r(c)>r(d)>r(b) C.簡單氫化物的沸點:d>b D.最高價氧化物對應水化物的酸性:d>c 答案　C 3.(2019屆安徽合肥調(diào)研,6)短周期主

10、族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,Y原子最外層比W原子最外層多1個電子,Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,W的單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說法正確的是　　(　　) A.原子半徑:YW C.X、Y形成的化合物只含有極性鍵 D.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 答案　B 4.(2018廣東珠海摸底,4)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:r(X)

11、W) B.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強 D.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 答案　B 5.(2018吉林長春普通高中一模,7)已知A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是(　　) A.離子半徑:A2->C->B2+ B.C元素的最高正價為+7價 C.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2A>HC D.還原性:C->A2- 答案　A 6.(2017山東省實驗中學一診,12)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是(　　) A.單質(zhì)氧

12、化性的強弱 B.單質(zhì)沸點的高低 C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 答案　B 7.(2018河南、河北重點高中一聯(lián),13)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的單質(zhì)經(jīng)常作為保護氣,這四種元素可以組成陰、陽離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物。由Y、Z形成的一種化合物可與由W、Z形成的化合物反應,生成淡黃色固體。下列說法中不正確的是(　　) A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y

13、,11)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表: 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列敘述不正確的是(　　) A.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW B.X的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能反應 C.Y的最高價氧化物對應的水化物不能溶于稀氨水 D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 答案　B 9.(2018廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考,12)如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖,下列說法中正確的是(　　

14、) A.M的最高價氧化物對應的水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應的水化物反應 B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì) C.X、N兩種元素組成的化合物熔點很低 D.簡單離子的半徑:ZZ>X B.元素X最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6 C.Y的簡單離子和Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.工業(yè)上常用電解Y和Z的化

15、合物的水溶液制備單質(zhì)Y 答案　A 考點三　元素周期表及其應用 1.(2019屆四川成都頂級名校零診,14)如圖表示元素周期表前四周期的一部分,下列關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(　　) ①X、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性為Y

16、單核陰離子的還原性Y強于X B.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物 C.X、Y、Z的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y D.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族 答案　D 3.(2017吉林通化一檢,10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) X Y Z W Q A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ C.Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

17、 答案　A 4.(2018湖南懷化聯(lián)考,7)X、Y、Z、W是4種短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖,已知Z的單質(zhì)可用作半導體材料,則以下說法中正確的是(　　) A.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B.X原子的半徑小于Y原子的半徑 C.Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一 D.W單質(zhì)的水溶液久置不會變質(zhì) 答案　C 5.(2018福建高三畢業(yè)班質(zhì)量檢測,11)位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高與最低化合價的代數(shù)和等于4,c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1個。下列判斷中錯誤的是(　　) A.a、b、c的簡單離子半徑

18、依次增大 B.a、b、c形成的化合物既溶于強酸又溶于強堿 C.b的氫化物的氧化性可能比e的強 D.d的最高價氧化物的水化物是強酸 答案　A 煉技法 方法集訓 方法1　元素金屬性、非金屬性強弱的比較 1.(2018山東臨沂統(tǒng)考,8)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的某種氧化物可作信使分子,W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物,Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法中正確的是(　　) A.原子半徑:Z>Y>X>W B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>X C.Z與Y、W均可形成共價化合物 D.同周期元素中,Z的氧化物對應水化物的酸性最強 答

19、案　C 2.(2018山東棗莊一模,12)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外層電子數(shù)之和為A原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中不正確的是(　　) A.元素的非金屬性強弱為:B>A>C B.元素A、E的氣態(tài)氫化物相遇會產(chǎn)生白煙 C.元素C的單質(zhì)是制造光導纖維的材料 D.簡單離子半徑從大到小的順序為:D>E>B 答案　C 3.(2017湖北黃岡3月質(zhì)檢,11)如圖為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是(　　) A.氫化物的穩(wěn)定性:N>Z,是因為N的氫化物分子間可形成

20、氫鍵 B.元素的非金屬性:M>Y,是因為單質(zhì)M能與YN2反應生成單質(zhì)Y C.熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力強 D.簡單離子的半徑:N>X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大 答案　D 方法2　微粒半徑大小的比較 1.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

21、比Y的強 D.原子半徑:r(X)

22、、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(　　) A.簡單離子的半徑:B>C>D>A B.B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在 C.C與D不可能形成化合物C2D2 D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性 答案　D 過專題 【五年高考】 A組　統(tǒng)一命題·課標卷題組 考點一　原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 1.(2018課標Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正

23、確的是(　　) A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.W的氧化物對應的水化物均為強酸 答案　A 2.(2018課標Ⅲ,8,6分)下列敘述正確的是(　　) A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1 D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同 答案　B 3.(2017課標Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外

24、層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是(　　) A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 答案　B 4.(2015課標Ⅱ,9,6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤··的是(　　) A.元素的非金屬性次序為c>b>a B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和

25、最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 答案　B 5.(2015課標Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(　　) A.單質(zhì)的沸點:W>X B.陰離子的還原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y

26、下列說法正確的是(　　) A.原子半徑大小為W

27、紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 答案　C 8.(2016課標Ⅲ,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　) A.簡單離子半徑:WZ 答案　B 9.(2014課標Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具

28、有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z 　　B.單質(zhì)沸點:X>Y>Z C.離子半徑:X2->Y+>Z- 　　D.原子序數(shù):X>Y>Z 答案　D 考點三　元素周期表及其應用 10.(2017課標Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是(　　) A.氫化物沸點:WW C.化合物熔點:Y2X3

29、個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤··的是(　　) A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案　A B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點一　原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 1.(2018江蘇單科,2,2分)用化學用語表示NH3+HClNH4Cl 中的相關微粒,其中正確的是(　　) A.中子數(shù)為8 的氮原子:78N B.HCl的電子式:H+[：Cl····：]- C.NH3的結(jié)構(gòu)式: D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: 答案

30、　C 2.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確···的是(　　) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是?117176Ts 答案　D 3.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:1531P B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C.CaCl2的電子式:Ca2+[：Cl····：]2- D.明礬的化學式:Al2(SO4)3 答

31、案　A 4.(2015江蘇單科,2,2分)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:1720Cl B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖: C.氯分子的電子式:：Cl····：Cl····： D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C—CH2Cl 答案　C 5.(2015廣東理綜,9,4分)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是(　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 1-己醇的沸點比己烷的沸點高 1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 B 原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 C 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應 乙二酸具

32、有酸性 D Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 NaCl固體可導電 答案　A 6.(2014浙江理綜,9,6分)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(　　) A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D.T元素的單質(zhì)具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4 答案　D 7.(2015重慶理綜,8,15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物

33、質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為　　　　。? (2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為　　　(已知該反應為置換反應)。? (3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為　　　　　　,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　。? (4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為　 。? (5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L(標準狀況)。 ①用堿石灰除去

34、的物質(zhì)為　　　　;? ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。? 答案　(1)：N??N：　(2)Fe (3)離子鍵和共價鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5)①CO2、H2O　②65% 考點二　元素周期律及其應用 8.(2018天津理綜,2,6分)下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是(　　) A.溶解度:Na2CO3

35、的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 答案　D 10.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確···的是(　　) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第11

36、8號元素在周期表中位于第七周期0族 答案　C 11.(2015天津理綜,7,14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題: (1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　。? (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):　　　　>　　　　;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:　　　　>　　　　。? (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:　　　　　　　　　。? (4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該

37、反應的熱化學方程式:　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下: ①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　。? ②寫出m點反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。? ③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為　 mol。? 答案　(14分)(1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2-)　r(Na+)　HC

38、lO4　H2SO4 (3)H：N··H?··：H(或H：O····：O····：H　　H：C??C：H等其他合理答案均可) (4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH=-511kJ·mol-1 (5)①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②NH4++OH-NH3·H2O ③0.022 考點三　元素周期表及其應用 12.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確···的是(　　) A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價氧化物

39、對應水化物的酸性:X>W>Z C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 答案　A 13.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W 答案　C 14.(2015廣東理綜,23,6分)甲~庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲

40、原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選)(　　) A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應 D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 答案　AD 15.(2014廣東理綜,23,6分)甲~辛等元素在周期表中的相對位置如表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。 下列判斷正確的是(雙選)(　　) A.金屬性:甲>乙>丁 B.原子半徑:辛>己>戊 C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 答案　BC 1

41、6.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置為　　　　　　　　。? (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)　　　　。? (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是　　　　。? a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁 b.在氧化還原反應中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-6

42、9℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式:?　　　　　　　　　　。? (5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為　　　　　　　　。Q與水反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為　　　　　　　　　　　,生成硫酸銅物質(zhì)的量為　

43、　　　　　。? 答案　(共14分)(1)第三周期,ⅦA族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)　ΔH=-687kJ·mol-1 (5)H：C??C：C··HH··：H Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑ (6)NO0.9mol,NO21.3mol　2mol C組　教師專用題組 考點一　原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 1.(2012課標,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)

44、,而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是(　　) A.上述四種元素的原子半徑大小為W

45、周期表中的位置是　　　　　　　,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。? (2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為　　　　,其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應后加入CCl4并振蕩,有機層顯　　　　色。? (3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表: 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1∶1 c 化學組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體 a的化學式為　　

46、　　;b的化學式為　　　　;c的電子式為　　　　　　　;d的晶體類型是　　　　。? (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過　　　　鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為　　　　　　。? 答案　(1)第一周期ⅠA族　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑](每空2分) (2)純堿(或蘇打)(1分)　2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)　紫(1分) (3)NaH(1分)　Na2O2和Na2C2(2分)　(1分)　金屬晶體

47、(1分) (4)氫(1分)　正四面體(1分) 3.(2013大綱全國,27,15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列問題: (1)五種元素中,原子半徑最大的是　　　　,非金屬性最強的是　　　　(填元素符號)。? (2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是　　　　(用化學式表示)。? (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產(chǎn)物的化學式為　　　　,其中存在的化學鍵類型

48、為　　　　　　　　　　　。? (4)D最高價氧化物的水化物的化學式為　　　　。? (5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學式為　　　　。? (6)單質(zhì)E與水反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(15分)(1)Na　Cl(每空1分,共2分) (2)PH3(2分) (3)NH4Cl　離子鍵和共價鍵(每空2分,共4分) (4)H3PO4(2分) (5)2P+5Cl22PCl5　PCl3(2分,1分,共3分) (6)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2分) 考點二　元素周期律

49、及其應用 4.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是(　　) A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W 答案　A 5.(2013天津理綜,3,6分)下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

50、 B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大 D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強 答案　A 6.(2013天津理綜,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題: (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)　　　　　　　　。? (2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)　　　　。? (3)由以上某

51、些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系: 其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式:　　　　;D的電子式:　　　　。? ①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為　　　　　;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:　　　　　　　　　　　　　。A、B濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有　　　 　　　

52、　。? 答案　(共14分)(1)Na>Al>C>O>H (2)C2H2 (3)　Na+[：O····：O····：]2-Na+ ①NaAlO2　AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCO3-[或2AlO2-+3H2O+CO22Al(OH)3↓+CO32-] ②CO32-+H2OHCO3-+OH- c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3 考點三　元素周期表及其應用 7.(2015浙江理綜,9,6分)如圖為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍

53、。下列說法正確的是(　　) A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性 答案　D 8.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是(　　) A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電 C

54、.W得電子能力比Q強 D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體 答案　A 9.(2013山東理綜,8,4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知(　　) A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D.Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性 答案　A 10.(2013廣東理綜,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(

55、雙選)(　　) A.非金屬性:ZQ 答案　BD 【三年模擬】 一、選擇題(每題6分,共42分) 1.(2019屆云南昆明摸底,2)下列化學用語正確的是(　　) A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為: B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為:OCO C.過氧化氫的電子式為:H+[：O····：O····：]2-H+ D.質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的氧原子可表示為:810O 答案　B 2.(2019屆四川成都摸底,8)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,W最高正價與最低負價的

56、代數(shù)和為0。下列選項正確的是(　　) A.原子半徑:XW>Y>X B.Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定

57、沒有共價鍵 C.元素Y與X、Z都能組成兩種化合物 D.乙與戊的水溶液反應后所得溶液具有漂白性 答案　B 4.(2019屆山西太原名校定時訓練,10)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A是形成化合物種類最多的元素,B是地殼中含量最高的元素,D的原子半徑在短周期主族元素中最大,普通玻璃和水晶中均含有B、E元素,C、D形成的單質(zhì)均能與水反應,且所得溶液均能溶解SiO2。下列說法不正確的是(　　) A.A和B元素均能形成不止一種單質(zhì) B.1molB原子與足量D反應時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為1mol C.A的單質(zhì)在高溫下能置換出單質(zhì)E,證明A的非金屬性比E的強 D.C的簡單氫

58、化物的沸點是同主族中最高的 答案　C 5.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考,7)A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A和D、C和E分別為同主族元素,E的原子序數(shù)是C的2倍,B的最外層電子數(shù)是A的4倍,下列敘述正確的是(　) A.A與B形成的化合物在常溫下均為氣態(tài) B.A、B、C三種元素形成的化合物一定是電解質(zhì) C.一定條件下,D的單質(zhì)可能具有氧化性 D.E的原子半徑小于D的原子半徑 答案　D 6.(2018天津紅橋期中,13)中國科學院近代物理研究所人員成功合成了新核素?89205Ac,主要用作宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成,下列有

59、關205Ac、207Ac的說法中正確的是(　　) A.核外電子數(shù)分別為116、118 B.205Ac、207Ac化學性質(zhì)相同 C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同 D.物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同 答案　B 7.(2017湖南郴州一模,12)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時P被氧化為P4O10,下列有關P4S3的說法中不正確的是(　　) A.P4S3中磷元素為+3價 B.P4S3屬于共價化合物 C.P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2 D.1molP4S3分子中含有9

60、mol共價鍵 答案　A 二、非選擇題(共58分) 8.(2018江西西路片七校一聯(lián),17)(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,且都小于20,其中X和Z是金屬元素,在元素周期表中V的原子半徑最小。已知V和Z屬同一族,它們原子最外電子層上只有1個電子;W和Y也屬同一族,W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍;X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。 (1)在化學實驗中檢驗Z元素的方法是　。? (2)實驗室制備X最高價氧化物對應的水化物的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)W與Z可形成化合物Z2W2,該化

61、合物的電子式為　　　　　　　　　。? (4)W與V可形成化合物V2W2,該化合物的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　　。? (5)X、Z的最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是　　　　　(用化學式表示)。? (6)X、Y、Z三者對應簡單離子半徑的大小關系為　　　　　　　　　(用離子符號表示)。? 答案　(每空2分)(1)焰色反應 (2)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ (3)K+[：O····：O····：]2-K+ (4)H—O—O—H (5)KOH (6)S2->K+>Al3+ 9.(2017山東省實驗中學一診,20)(16分)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周

62、期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體。請回答下列問題: (1)R在元素周期表中的位置為　　　　　　　　。? (2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　(寫元素離子符號)。? (3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　。? (4)YX4M的電子式為　　　　　　　　,Q3Y2可與水劇烈反應

63、,產(chǎn)生沉淀與氣體,反應的化學方程式為　　　　　　　 　　　　　　　　。? (5)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學鍵類型為　　　　　　。? (6)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(每空2分)(1)第三周期ⅠA族 (2)Cl->O2->Mg2+ (3)NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (4)[H：N··HH··：H]+[：Cl····：]-　Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑ (5)共價鍵 (6)Cl2+2OH-C

64、lO-+Cl-+H2O 10.(2017福建漳州八校聯(lián)考,16)(12分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題: (1)寫出:B的元素符號　　　　　　,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　,E的最高價含氧酸的化學式　　　　　　。? (2)E元素+1價含氧酸的電子式為　。? (3)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。?

65、 (4)D、E最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是　　　　。(用化學式表示)? 答案　(每空2分)(1)Al　　HClO4　 (2)H：O····：Cl····： (3)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O　(4)H3PO4 11.(2018北京昌平期末,17)(18分)砷(As)及其化合物被廣泛應用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。 (1)As元素最低價態(tài)對應的氫化物M的化學式是　　　。? ①請任選另一種氫化物比較它與M的熱穩(wěn)定性(均用化學式表示)　　　　　　　　。? ②M具有極強的還原性,可與AgNO3溶液反應產(chǎn)生As2O3和

66、黑色的Ag,該反應可以用來檢驗微量砷,該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)As2O3俗稱砒霜,As2O3是兩性偏酸性氧化物,是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于堿生成亞砷酸鹽,寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)As2S3和HNO3的反應如下: As2S3+10H++10NO3-2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 將該反應設計成原電池,則NO2應該在　　　　　(填“正極”或“負極”)附近逸出,該極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　。? 答案　(每空3分)(1)AsH3 ①AsH3