專題測(cè)試練習(xí)題 化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算

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1、 專題03 化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算1、【2018新課標(biāo)1卷】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A、16、25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0、1 NAB、22、4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC、92、0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1、0NAD、1、0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1、0NA【答案】B 【解析】考點(diǎn)定位：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)判斷與計(jì)算【試題點(diǎn)評(píng)】選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。2、【2018新課

2、標(biāo)2卷】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A、常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB、100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0、1NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD、密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】精準(zhǔn)分析：A、常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B、鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0、1NA，B錯(cuò)誤

3、；C、甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0、5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D、反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)定位：阿伏加德羅常數(shù)的考查，分別涉及了分子結(jié)構(gòu)、鹽類水解、阿伏加德羅定律及可逆反應(yīng)概念【試題點(diǎn)評(píng)】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體

4、結(jié)構(gòu)的區(qū)別。3、【2018新課標(biāo)3卷】下列敘述正確的是A、24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B、同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C、1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D、1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析】所以兩者含有的氧原子分別為2=mol和3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C、重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒(méi)有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8

5、個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。 D、乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)CH鍵和1個(gè)CC，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。考點(diǎn)定位：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)判斷與計(jì)算【試題點(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。4、【2017新課標(biāo)2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A、1 L 0、1 molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0、

6、1B、2、4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0、1C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0、2D、0、1 mol H2和0、1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0、2【答案】D【名師點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。5、【2017新課標(biāo)3卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A、0、1 mol 的中，含有0、6NA個(gè)中子B、pH=1的H3PO4溶液中，含有0、1NA個(gè)C、2、24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在

7、O2中完全燃燒，得到0、6NA個(gè)CO2分子D、密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵【答案】A【解析】A、B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子，0、1 mol 11B含有0、6NA個(gè)中子，A正確；B、溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2、24 L苯的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)生成的PCl

8、5小于1mol，增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤。答案選A。【名師點(diǎn)睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時(shí)，要考慮：溶液的體積，離子是否水解，對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮是否是可逆反應(yīng)，如選項(xiàng)D涉及可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺(jué)答題。6、【2016新課標(biāo)1卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A、14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB、1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)

9、生成的NH3分子數(shù)為2NAC、1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0、4NA【答案】A【解析】【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6、021023/mol；在國(guó)際上規(guī)定：0、012 kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0、012 kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說(shuō)其物質(zhì)的量是1 mol。有關(guān)公式有；。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)

10、等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。7、【2016海南卷】利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0、02 mol水，下列說(shuō)法正確的是A、可生成H2的質(zhì)量為0、02gB、可生成氫的原子數(shù)為2、4081023個(gè)C、可生成H2的體積為0、224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D、生成H2的量理論上等于0、 04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D【解析】根據(jù)方程式2H2O=2H2+O2，光解0、02 mol水，可產(chǎn)生0、02 mol H2和0、01 mol O2。則可得：A、可生成H2的質(zhì)量為0、04g，錯(cuò)誤；B、可生成氫的原子數(shù)為2、4081022個(gè)，錯(cuò)誤；C、

11、可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0、448L，錯(cuò)誤；D、0、04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0、02 molH2。故選D?？键c(diǎn)：考查水的分解及簡(jiǎn)單方程式的計(jì)算【名師點(diǎn)睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系；（2）加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。8、【2016上海卷】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7、24 g，加入含0、1 mol NaO

12、H的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A、1:1 B、1:2 C、1、87:1 D、3、65:1【答案】C【解析】【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的技巧和方法?！久麕燑c(diǎn)睛】解答化學(xué)計(jì)算題時(shí)，經(jīng)常要運(yùn)用多種化學(xué)解題思想，如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，這也是歷來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容。本題就是先利用極值法判斷反應(yīng)物是否足量，然后才能確定后續(xù)的計(jì)算方法?；瘜W(xué)計(jì)算過(guò)程中，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，考生要熟練掌握各物理量

13、的意義以及之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系式。日常學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)相關(guān)化學(xué)思想以及物理量間運(yùn)算的練習(xí)，以便快速準(zhǔn)確作答，題目難度中等。9、【2016四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A、2、4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0、1NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5、6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0、5NAC、氫原子數(shù)為0、4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0、4NAD、0、1 L 0、5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0、05NA【答案】B【解析】試題分析：A、2、4 g鎂的物質(zhì)的量為2、4/24=0、1 mol，反應(yīng)中失去0、2 mol電子，故錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5、6 L二氧化

14、碳的物質(zhì)的量為5、6/22、4=0、25 mol，含有的氧原子為0、5 mol，故正確；C、甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0、4NA的甲醇分子為0、1 mol，含有5mol鍵，故錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見題型。解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和

15、電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運(yùn)算公式。10、【2018新課標(biāo)1卷】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50、00 mL葡萄酒樣品，用0、01000 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10、00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_gL1（以SO2計(jì)）?！敬鸢浮浚?）S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0、128【解析】11、【2018新課標(biāo)2卷】K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合鐵酸鉀）

16、為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。【答案】（3）粉紅色出現(xiàn) 【解析】12、【2018新課標(biāo)3卷】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題：（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)

17、溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：溶液配制：稱取1、2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_中，加蒸餾水至_。滴定：取0、00950 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20、00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24、80 mL，則樣品純度為_%（保留1位小數(shù)）。【答案】（2）燒杯；容

18、量瓶；刻度；藍(lán)色褪去；95、0【解析】精準(zhǔn)分析：（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以過(guò)程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線。淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式：Cr2O72-3I26S2O32-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0、004597mol，所以樣品純度為13、【2018北京卷】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要

19、成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO40、5H2O（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b molL1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98 gmol1）【答案】【解析】14、【2018天津卷】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法。回答下列問(wèn)題：、NOx含量的測(cè)定將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，加水稀釋至100、

20、00 mL。量取20、00 mL該溶液，加入v1 mL c1 molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用c2 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v2 mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。（7）滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mgm3。（8）判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無(wú)影響 ”）若缺少采樣步驟，會(huì)使測(cè)試結(jié)果_。

21、若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_?！敬鸢浮?NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O 錐形瓶、酸式滴定管 偏低 偏高【解析】量的Fe2+為6c2V2/1000 mol；則與硝酸根離子反應(yīng)的Fe2+為(c1V1/10006c2V2/1000) mol；所以硝酸根離子為(c1V1/10006c2V2/1000)/3 mol；根據(jù)氮元素守恒，硝酸根與NO2的物質(zhì)的量相等?？紤]到配制100mL溶液取出來(lái)20mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以NO2為5(c1V1/10006c2V2/1000)/3 mol，質(zhì)量為465(c1V1/10006c2V2/1000)/3 g，即230(c1V16c2V2)/3

22、mg。這些NO2是VL氣體中含有的，所以含量為230(c1V16c2V2)/3V mgL-1，即為1000230(c1V16c2V2)/3V mgm-3，所以答案為： mgm3；（8）若缺少采樣步驟，裝置中有空氣，則實(shí)際測(cè)定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測(cè)定結(jié)果必然偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計(jì)算時(shí)仍然認(rèn)為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測(cè)定結(jié)果偏高。15、【2018江蘇卷】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2x）Al2(SO4

23、)3+3xCaCO3+3xH2O2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2。生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（3）通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25、00 mL，加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2、3300 g。取堿式硫酸鋁溶液2、50 mL，稀釋至25 mL，加入0、1000 molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25、00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4、2，煮沸，冷卻后用0、08000 molL1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的

24、EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20、00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為11）。計(jì)算（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（寫出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）25mL溶液中：n(SO42)= n(BaSO4) =0、0100 mol2、5 mL溶液中：n(Al3+) = n(EDTA)n(Cu2+)=0、1000 molL125、00 mL103LmL10、08000 molL120、00 mL103 LmL1=9、 000104 mol25 mL溶液中：n(Al3+)=9、000103 mol1 mol (1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中

25、n(Al3+)=(2x)mol；n(SO42)=3(1x)mol x=0、41【解析】16、【2017新課標(biāo)3卷】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_。【答案】（5）100%【解析】（5）樣品中Cr2O3的質(zhì)量為m140% kg，則生成K2Cr2O7的理論質(zhì)量為m140% kg，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為m2 kg（m140% kg）100%=100%。17、【2017新課標(biāo)1卷】Li4Ti5

26、O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_?！敬鸢浮浚?）4 18、【2017江蘇卷】堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。 （2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品1、1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100、00 mL溶液A；取25、00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0、1722 g；另取25、00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH

27、 4 5，用濃度為0、08000 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2+ H2Y2CuY2+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30、00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。 【答案】（2）n(Cl)=n(AgCl)=4、800103mol n(Cu2+)=n(EDTA)=0、08000 molL130、00 mL103 LmL1=9、600103 mol n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=29、600103 mol4、800103 mol=1、440102 mol m(Cl)=4、800103 mol35、5 g mol

28、1 =0、1704 g m(Cu2+)=9、600103 mol64 g mol 1 =0、6144 g m(OH)=1、440102 mol17 g mol 1 =0、2448 g n(H2O)=4、800103 mol abcx = n(Cu2+)n(OH)n(Cl)n(H2O)=2311 化學(xué)式為Cu2(OH)3ClH2O=0、08000 molL130、00 mL103 LmL1=9、600103 mol 再由化合物中電荷守恒得：n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=29、600103 mol4、800103 mol=1、440102 mol 分別求出這3種離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，

29、求出H2O的質(zhì)量：m(Cl)=4、800103 mol35、5 g mol 1 =0、1704 g m(Cu2+)=9、600103 mol64 g mol 1 =0、6144 g m(OH)=1、440102 mol17 g mol 1 =0、2448 g 再求出結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n(H2O)=4、800103 mol 最后求出各粒子的個(gè)數(shù)之比，寫出化學(xué)式：因?yàn)閍bcx = n(Cu2+)n(OH)n(Cl)n(H2O)=2311 ，所以該樣品的化學(xué)式為Cu2(OH)3ClH2O。19、【2016上海卷】CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣

30、。完成下列計(jì)算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2、00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）某H2中含有2、40 molCO2，該混合氣體通入2、00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_。（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+

31、H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率?！敬鸢浮浚?）89、6（2）2、4 mol/Lc1、2 mol/L（3） n(H2O)=(9/6)2=3(mol)（4）300 mol CH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2 900mol設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為，CO轉(zhuǎn)化率為300+100=350 600+300=900-120=80%或設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為 9003502100=120 =80/100=80%【解析】CO2+NaOH=NaHC

32、O3，n(NaOH)= n(CO2)=2、40mol，則c(NaOH)=1、20mol/L；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n(NaOH)=2n(CO2)=4、80mol，則c(NaOH)=2、40mol/L；綜合（1）、（2）可知，NaOH溶液的濃度應(yīng)該為1、20mol/Lc(NaOH)2、40mol/L。（3）法一：依題意，9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2，即n(CO2)n(O2)=11，通過(guò)觀察題給兩個(gè)方程式可知，當(dāng)把兩個(gè)方程式相加時(shí)正好符合題目要求：8KO2+6CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2所以有n(H2O)=n(CO2)=9

33、mol=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。法二：設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n4KO2 + 4CO2 + 2H2O 4KHCO3 + 3O2 2nn 1、5n4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2 9-2n 1、5(9-2n)根據(jù)題意生成氧氣9mol，所以有1、5n+ 1、5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。（4）法一：CH4+ H2OCO + 3H2300mol 300mol 900mol設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為，CO的轉(zhuǎn)化率為CO + 2H2CH3OH CO2 + 3H2CH3OH + H2O300mol 6

34、00mol 300mol 100mol 300mol 100mol根據(jù)題意，共生成350mol甲醇，所以有300mol+100mol=350mol-式根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為900mol-120 mol，所以有600mol+300mol=900mol-120 mol-式由式可得=0、8，即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。法二：在合成甲醇的反應(yīng)中，氫元素在生成物中有兩種存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為CH4 + H2O CO + 3H2300mol 900molCO2 + 3H2 CH3OH + H2O100mol 100mol根據(jù)題意，

35、反應(yīng)后殘留氫氣120mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為900mol-120 mol，根據(jù)反應(yīng)中氫元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol2+100mol，解得=0、8，即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%?！究键c(diǎn)定位】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系；極值思想、守恒思想的運(yùn)用。 【名師點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)算，同時(shí)還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容。例如第50題考查了物質(zhì)的量與氣體體積的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第51題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系，同時(shí)也考查了極值思想的應(yīng)用；第53題可根據(jù)元素守恒思想列出關(guān)系式求解。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應(yīng)物過(guò)量，則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來(lái)進(jìn)行計(jì)算；如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡(jiǎn)化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。