（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一周 選擇題提速練（二）（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

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1、第一周　選擇題提速練(二) 7．化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．石油裂解、煤的干餾和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化 B．天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，它們的主要成分都是烴類 C．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒 D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片 解析：選A　納米銀粒子的聚集是物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷，它們都是比較清潔的能源，B項(xiàng)正確；碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C項(xiàng)正確；高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)正確。 8．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(　　) ①CH2==

2、=CH2＋Br2CH2BrCH2Br ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ④C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr A．①④　　　　　　　　 B．②③ C．①③ D．③④ 解析：選D?、偈且蚁┖弯灏l(fā)生的加成反應(yīng)；②是乙醇的催化氧化反應(yīng)；③是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；④是苯與液溴發(fā)生的取代反應(yīng)。 9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸

3、點(diǎn)：X＞W(wǎng) C．Y元素的最高價(jià)氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng) D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于一元強(qiáng)酸 解析：選A　根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的相對(duì)位置關(guān)系，可確定Y、Z、W為第三周期元素，再由“Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍”，可推出Y是Si，進(jìn)一步推出X、Z、W分別為O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半徑大小為rY＞rZ＞rW＞rX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2O＞HCl，B項(xiàng)正確；Y(Si)元素的最高價(jià)氧化物為SiO2，其能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)正確；W(Cl)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，其屬于一元強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。

4、 10.硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。下列說法不正確的是(　　) A．電極a為電池正極 B．圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜 C．電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小 D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O 解析：選C　根據(jù)電池反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，故通入空氣的電極a為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A項(xiàng)正確；根據(jù)電池反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為V2O5、B2O3，VB2極的電極反

5、應(yīng)式為2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，D項(xiàng)正確；根據(jù)負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)可知，正極上生成OH－，負(fù)極上消耗OH－，故該選擇性透過膜為陰離子透過膜，B項(xiàng)正確；由正極反應(yīng)式可知，電池工作過程中，電極a附近c(diǎn)(OH－)增大，pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水AlCl3(183 ℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。下列說法正確的是(　　) A．①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣 B．②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液 C．滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃④的酒精燈 D．⑤用于收集AlCl3

6、，⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替 解析：選D?、贋槁葰獾陌l(fā)生裝置，MnO2和濃鹽酸在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，先通過②中飽和食鹽水除去HCl，再通過③中濃硫酸除去水蒸氣，④為無水AlCl3的制備裝置，⑥中盛放濃硫酸，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入④、⑤中，⑦中盛放NaOH溶液，以除去未充分反應(yīng)的氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣一段時(shí)間，排出裝置中的空氣后，再點(diǎn)燃④的酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替，既可以起到吸收未充分反應(yīng)的氯氣的作用，也可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入④、⑤中，D項(xiàng)正確。 12．a(chǎn)、b表示

7、兩種化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．a(chǎn)、b與苯是同分異構(gòu)體 B．a(chǎn)、b中6個(gè)碳原子均處于同一平面 C．a(chǎn)的二氯代物有五種 D．b能使溴水、KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同 解析：選C　a、b的分子式均為C6H8，而苯的分子式為C6H6，故a、b是同分異構(gòu)體，但二者與苯不是同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a中6個(gè)碳原子共平面，但b中存在兩個(gè)飽和碳原子，中間飽和碳原子連接的3個(gè)碳原子與該碳原子形成三角錐形，這4個(gè)碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；2個(gè)Cl原子取代同一個(gè)甲基上的2個(gè)氫原子時(shí)，只有1種二氯代物，2個(gè)Cl原子分別取代兩個(gè)甲基上的1個(gè)氫原子時(shí)，

8、只有1種二氯代物，1個(gè)Cl原子取代甲基上的氫原子，另外1個(gè)Cl原子取代四元環(huán)上的氫原子時(shí)，有2種二氯代物(、)，兩個(gè)Cl原子分別取代四元環(huán)上的兩個(gè)氫原子時(shí)，只有1種二氯代物，故a的二氯代物共有5種，C項(xiàng)正確；b中含碳碳雙鍵，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，與KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，二者褪色原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。下列敘述正確的是(　　) A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10－7 B．n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液 C．向c(Cl－)＝

9、c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4＋2Cl－2AgCl＋C2O的平衡常數(shù)為109.04 解析：選D　根據(jù)Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O)，可得：lg Ksp(Ag2C2O4)＝2lg ＋lg ，由題圖可知，－lg ＝4時(shí)，lg ＝－2.46，則lg Ksp(Ag2C2O4)＝2×(－4)－2.46＝－10.46，Ksp(Ag2C2O4)＝10－10.46＝100.54×10－11，故Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10－11，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通過n點(diǎn)向縱軸作垂線，該垂線與AgCl的沉淀溶解平衡曲線的交點(diǎn)為沉淀溶解平

10、衡狀態(tài)，即為AgCl的飽和溶液，而n點(diǎn)與該交點(diǎn)相比，縱坐標(biāo)相同，但橫坐標(biāo)大于該交點(diǎn)的橫坐標(biāo)，即n點(diǎn)c(Cl－)大于該交點(diǎn)的c(Cl－)，故n點(diǎn)Qc＞Ksp(AgCl)，有沉淀產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知當(dāng)lg 與lg 相等時(shí)，達(dá)到飽和溶液時(shí)，AgCl對(duì)應(yīng)的－lg 大，即c(Ag＋)小，因此滴入AgNO3溶液時(shí)先產(chǎn)生AgCl沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，兩邊取對(duì)數(shù)，lg K＝lg －2lg ，當(dāng)－lg ＝4時(shí)，lg ＝－5.75，lg ＝－2.46，lg K＝－2.46－2×(－5.75)＝9.04，故K＝109.04，D項(xiàng)正確。 已知pOH＝－lg c(OH－)。T ℃時(shí)，往50

11、mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示，以下說法正確的是(　　) A．a(chǎn)＝12 B．鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH＝6.5 C．滴入鹽酸體積達(dá)26.0 mL時(shí)，溶液中微粒濃度c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(MOH)＞c(OH－) D．T ℃時(shí)，MOH的Kb＞1.0×10－3 解析：選D　KW＝c(H＋)·c(OH－)，則－lg KW＝pH＋pOH，加入鹽酸體積為25.0 mL時(shí)，pH＝pOH＝6.5，則KW＝10－13，加入鹽酸體積為0時(shí)，pOH＝2，則pH＝11，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)，消耗鹽酸體積為50 mL，根據(jù)圖像可知此時(shí)溶液pH＜6.5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴入鹽酸體積達(dá)26.0 mL時(shí)，得到物質(zhì)的量之比為12∶13的MOH和MCl的混合溶液，溶液呈酸性，說明M＋的水解程度大于MOH的電離程度，但電離和水解都是微弱的，故溶液中微粒濃度關(guān)系為c(Cl－)＞c(M＋)＞c(MOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 MOH的pOH＝2，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，則MOH的Kb＝＝＞1.0×10－3，D項(xiàng)正確。