（通用版）高考化學二輪復習 第二部分 策略一 考題研究 突破6種熱考題型 2 以化學概念與化學原理為中心的綜合應用規(guī)范訓練-人教版高三化學試題

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1、以化學概念與化學原理為中心的綜合應用 (12分)多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。 (1)由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下： SiO2(s)＋C(s)===SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 2SiO(g)===Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1 ①反應SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 ②SiO是反應過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學方程式為 _____________________

2、___________________________________________________。 (2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原： SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。 不同溫度及不同時，反應物X的平衡轉化率關系如圖所示。 ①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。 ②上述反應的平衡常數(shù)K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。 ①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時

3、陽極的電極反應式為________________________________________________________________________。 ②硅基太陽能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數(shù)為60%，Y的化學式為____________________。 評分細則： (1)①2a＋b(2分) ②SiO＋2NaOH===Na2SiO3＋H2↑(2分，注：不寫“↑”扣1分，不配平不給分) (2)①SiHCl3(2分)?、?(2分，注：“>”寫成“大于”不給分) (3)①Si＋4H－－4e－===SiH4↑(2分，注：不寫“↑”扣1分，不配平不給分)?、赟i3N4(2分)