（通用版）高考化學二輪復習 專題突破練11 常見非金屬及其重要化合物（含解析）-人教版高三化學試題

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1、專題突破練11　常見非金屬及其重要化合物 一、選擇題(本題包括10個小題,每題6分,共60分) 1.(2019河南鄭州重點中學聯考)化學與生產生活密切相關,下列說法正確的是(　　) A.氯水放置數天后,漂白性和酸性均減弱 B.二氧化硫有毒,禁止用作葡萄酒添加劑 C.高純二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路” D.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質 2.(2019湖北隨州二中月考)化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的是(　　) 化學性質 實際應用 A 硅單質能導電 高純硅用作半導體材料 B SO2具有漂白性 用作食品漂白劑 C

2、次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D HF與SiO2反應 用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 3.(2019寧夏銀川一中月考)下圖是產生和收集氣體的實驗裝置,該裝置最適合于(　　) A.用濃硝酸與Cu反應制取NO2 B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2 C.用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3 D.用H2O2溶液和MnO2反應制取O2 4.(2019山東泰安一中月考)實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氣(NH3)的流程如下: 粗鹽水精制鹽水Cl2漂白液NaCl 下列分析正確的是(　　) A.①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水 B.②中陽極的

3、主要電極反應:4OH--4e-2H2O+O2↑ C.③中制備漂白液的反應:Cl2+OH-Cl-+HClO D.②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應 5.(2019四川宜賓四中月考)利用如圖所示裝置進行實驗,能實現實驗目的的是(必要時可加熱)(　　) 選 項 實驗目的 甲中 物質 乙中 物質 丙中 物質 A 證明濃硫酸具有強氧化性 濃硫酸 碳粉 溴水 B 驗證Cl2無漂白性 濃鹽酸 MnO2 干燥的 紅色 布條 C 驗證NH3溶于水顯堿性 濃氨水 堿石灰 濕潤的 藍色石 蕊試紙 D 比較H2CO3和H2SiO3的酸性 硼酸

4、 溶液 碳酸鈉 硅酸鈉 溶液 6.(2019陜西渭南中學月考)向BaCl2溶液中通入物質的量之比為1∶2的某混合氣體,無沉淀產生,則該混合氣體是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO和CO2 D.NO2和SO2 7.(2019山東新泰二中月考)用下列實驗裝置進行相應的實驗,裝置合理且能達到實驗目的的是(　　) A.裝置①:用氯化銨和氫氧化鈣制NH3 B.裝置②:收集NO氣體 C.裝置③:從飽和食鹽水中提取氯化鈉 D.裝置④:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2 8.(2019山西太原模擬)甲、乙、丙、丁、戊

5、是中學常見的無機物,它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法錯誤的是(　　) A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色,則反應①②可能都屬于氧化還原反應 B.常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙可能是銅和稀硝酸 C.若甲為硫黃燃燒產物,丁為水,則戊不可用于干燥甲 D.若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅溶液褪色 9.(2019安徽安慶期末)下列有關推論正確的是(　　) 選項 已知 推論 A 分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩個玻璃棒靠近時產生白煙 分別蘸有濃氨水、濃硝酸的兩個玻璃棒靠近時產生白煙 B 常溫下,濃硝酸可貯存在鐵制容器中 常溫

6、下,濃硝酸可貯存在銅制容器中 C 實驗室中不能用濃硫酸干燥H2S 實驗室中不能用濃硫酸干燥SO2 D 可用排飽和食鹽水法收集Cl2 可用排飽和食鹽水法收集HCl 10.(2019重慶七中月考)SO2廢氣的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A.廢氣與氨水混合一定發(fā)生反應:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O B.Y中含有NH4HSO3 C.氣體a既有氧化性又有還原性 D.(NH4)2S2O8中含有一個O—O鍵,S的化合價為+6價 二、非選擇題(本題包括3個小題,共40分) 11.(2019浙江金華調研)(10分)已知氨可以與灼熱的

7、氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現該反應。 (1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)B中加入的是　　　　　　　　,其作用是　　　　　　　　　　。? (3)實驗時在C中觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　,發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)E中收集到的物質是　　　　。? 12.(2019山東濰坊調研)(14分)環(huán)境問題越來越受到人們的重視,研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。 回答下列問題: (1)N

8、H3的電子式為　　　　　　　　,NH4NO3中含有的化學鍵是　　　　　　　　　　　。? (2)下列關于霧霾的敘述錯誤的是　　　　(填序號)。? A.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 B.NH3是形成無機顆粒物的催化劑 C.霧霾的形成與過度施用氮肥有關 D.霧霾的形成過程涉及氧化還原反應 (3)預防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中,再充入O2充分反應生成一種正鹽,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。預防含氮化合物霧霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸,電解后該溶液的pH　　　　

9、(填“變大”“變小”或“不變”)。? (4)在有氧條件下,催化劑能催化NH3與NOx反應生成N2,將一定比例的O2、NH3和NOx混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應器中反應,測得反應溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降,其原因之一是催化劑活性下降,另一重要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在無氧條件下,反應器中NH3能將NO2還原為N2,當生成1 mol N2時轉移電子　　　　 mol(可用分數表示)。? 13.(2019甘肅武威調研)(16分)常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應生

10、成HClO。 【制備產品】 將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉溶液中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。 (1)各裝置的連接順序為　　　→　　　→　　　→　　　→　　　。? (2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)制備Cl2O的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯

11、酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。? 【測定濃度】 (6)已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度。量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL置于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反應后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為　　　　　　。? 參考答案 專題突破練11　常見非金屬及其重要化合物 1.C　解

12、析 氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,其酸性比碳酸還弱,但次氯酸不穩(wěn)定見光易分解,次氯酸分解生成鹽酸和氧氣,導致溶液中鹽酸濃度增大,酸性增強,A項錯誤;少量SO2能夠殺菌,因此SO2可用于制作葡萄酒的食品添加劑,B項錯誤;光導纖維的成分為SiO2,SiO2能與強堿反應生成硅酸鹽,C項正確;硫、氮的氧化物SO2、NO2是形成酸雨的主要物質,CO2不是形成酸雨的主要物質,D項錯誤。 2.B　解析 硅單質能導電,高純硅常用作半導體材料,故A正確;SO2有毒,不能用作食品漂白劑,故B錯誤;次氯酸具有強氧化性,能漂白織物,故C正確;氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水,可以刻蝕玻璃,故D正確

13、。 3.D　解析 濃硝酸與Cu反應生成的NO2能夠與水發(fā)生反應,不能用排水的方法收集,A錯誤;用濃鹽酸和KMnO4反應制取Cl2能夠與水發(fā)生反應,不能用排水的方法收集,B錯誤;用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3,反應需要加熱,而且氨氣極容易溶于水,不能用排水的方法收集,C錯誤;用H2O2溶液和MnO2反應制取O2,反應不需要加熱,反應產生的氧氣難溶于水,可以用排水的方法收集,正確。 4.D　解析 ①中采用蒸餾只能得到蒸餾水,得不到精制鹽水,要得到精制鹽水需要使用化學方法除去其中的雜質,A項錯誤;陽極發(fā)生氧化反應,②中陽極的主要電極反應為2Cl--2e-Cl2↑,B項錯誤;生成的氯氣

14、與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉,③中制備漂白液的反應為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,C項錯誤;②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應生成氮氣和氯化鈉,均存在元素化合價的變化,發(fā)生了氧化還原反應,D項正確。 5.A　解析 利用濃硫酸的強氧化性,將碳氧化生成二氧化碳的同時硫酸被還原生成二氧化硫,二氧化硫能使溴水褪色,從而得到證明,A項正確;濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣,氯氣中混有水蒸氣,氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有漂白性,所以不能檢驗氯氣是否有漂白性,B項錯誤;產生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

15、藍才是檢驗的現象,C項錯誤;硼酸的酸性比碳酸弱,不能與碳酸鈉反應產生二氧化碳,D項錯誤。 6.C　解析 Cl2和SO2在溶液中發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,可生成硫酸鋇沉淀,A項不符合題意;CO2和NH3在水溶液中反應生成CO32-,可生成碳酸鋇沉淀,B項不符合題意;NO和SO2不反應,與BaCl2溶液不反應,沒有沉淀生成,C項符合題意;NO2和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸,可生成硫酸鋇沉淀,D項不符合題意。 7.D　解析 裝置①:用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成NH3、氯化鈣和水,因此大試管應略向下傾斜,以防試管炸裂,A項錯誤;裝置②:NO氣體密度比空氣

16、略大,且易與氧氣反應,不能用排空氣法收集,B項錯誤;裝置③:從飽和食鹽水中提取氯化鈉,采用蒸發(fā)結晶方法,應該用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)氯化鈉溶液,坩堝主要用于灼燒固體,C項錯誤;裝置④:錐形瓶中發(fā)生反應2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,所以氧化性KMnO4>Cl2。燒杯中發(fā)生反應Cl2+2I-I2+2Cl-,所以氧化性Cl2>I2;通過比較可以得出氧化性KMnO4>Cl2>I2,D正確。 8.C　解析 若戊為一種強堿且焰色反應為黃色,則戊為NaOH,此時甲、乙可能為Na和O2、丙為Na2O2,Na2O2與水反應生成戊(NaOH),反應①②均有元素的化合價變化,

17、A項正確;若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則丙為NO、戊為NO2,則甲、乙可能是銅和稀硝酸,B項正確;若甲為硫黃燃燒產物(SO2),丁為水,則乙為O2、丙為SO3、戊為H2SO4,濃硫酸可用于干燥SO2,C項錯誤;若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則丙為Cl2,Cl2可與水或者堿反應產生具有漂白性的HClO或者次氯酸鹽,D項正確。 9.A　解析 濃氨水、濃硝酸和濃鹽酸均易揮發(fā),氯化氫、硝酸均能與氨氣反應冒白煙,A項正確;常溫下銅能與濃硝酸反應,濃硝酸不能貯存在銅制容器中,B項錯誤;二氧化硫與濃硫酸不反應,可用濃硫酸干燥二氧化硫,C項錯誤;氯化氫極易溶于水,不能用排飽和食鹽水法收集HCl,D項錯誤。

18、 10.B　解析 廢氣用氨水吸收一定發(fā)生反應:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O,A項正確;(NH4)2SO3與過量H2SO4反應生成(NH4)2SO4、SO2和H2O,Y為(NH4)2SO4和過量H2SO4,不含NH4HSO3,B項錯誤;氣體a為SO2,SO2中硫元素的化合價為+4價,SO2既有氧化性又有還原性,C項正確;(NH4)2S2O8中含有一個O—O鍵,2個O原子顯-1價,6個O原子顯-2價,氮元素的化合價為-3價,氫元素的化合價為+1價,根據正負化合價代數和為0,硫元素的化合價為+6價,D項正確。 11.答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2

19、H2O+CaCl2 (2)堿石灰　干燥氨氣 (3)黑色固體變紅色　3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 (4)N2 解析 (1)依據題中生成氨氣的反應原理可知,氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣,該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。 (2)制得的氨氣中含有雜質水蒸氣,可以用堿石灰來吸收,所以B中加入的是堿石灰,其作用是除去氨氣中的水蒸氣。 (3)氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣,所以反應現象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,發(fā)生反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。 (4)氨

20、氣還原氧化銅之后,剩余的氣體中有氨氣、水蒸氣和氮氣,在D裝置冷凝時氨氣和產生的水蒸氣會形成氨水,只有氮氣不會冷凝成液體也不溶于水,故E中收集到的物質是N2。 12.答案 (1)H··N··H····H　離子鍵、共價鍵　(2)B　(3)2SO2+4NH3+2H2O+O22(NH4)2SO4　變小　(4)NH3與O2反應生成了NO　247 解析 (1)NH3的電子式為H··N··H····H。NH4NO3屬于離子化合物,含有離子鍵,且NH4+和NO3-中含有共價鍵,故NH4NO3中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵。 (2)由于氮氧化物、二氧化硫轉化為銨鹽形成無機顆粒物,由此可知霧霾中含有硝酸銨和

21、硫酸銨,A項正確;在化學反應中能改變化學反應速率(提高或降低)而不改變化學平衡、且自身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑,NH3作為反應物參加反應轉化為銨鹽,由此可知氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑,B項錯誤;氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關,由于氮肥會釋放氨氣,因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關,C項正確;霧霾形成過程中,NOx轉化為N2O5以及SO2轉化為SO3的過程中均涉及氧化還原反應,D項正確。 (3)將氨氣和二氧化硫通入水中生成(NH4)2SO3,再通入O2將(NH4)2SO3氧化生成(NH4)2SO4,故該反應的化學方程式為2SO2+4NH3+2H2

22、O+O22(NH4)2SO4。電解時的反應物HNO2為弱電解質,電解后生成的HNO3為強電解質,電極反應式為HNO2-2e-+H2ONO3-+3H+,溶液酸性增強,故電解后該溶液的pH變小。 (4)NH3中N的化合價為-3價,具有還原性,混合氣體中O2具有氧化性,可發(fā)生氧化還原反應4NH3+5O24NO+6H2O,生成了NO,且減少了O2濃度,導致NOx去除率下降;在無氧條件下,反應器中NH3能將NO2還原為N2,該反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O,該反應中NH3中-3價的N升至0價,NO2中+4價的N降至0價,生成7 mol N2轉移24 mol電子,所以生成1 mo

23、l N2時轉移電子的物質的量為247 mol。 13.答案 (1)A　D　B　C　E　(2)加快反應速率,使反應充分進行　除去Cl2O中的Cl2 (3)2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3) (4)防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解　(5)制得的次氯酸溶液純度較高,濃度較大　(6)1.000 mol·L-1 解析 (1)A裝置用于制備氯氣,D裝置用于吸收氯氣中的氯化氫氣體,將Cl2與空氣形成1∶3的混合氣體通入B裝置,與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應制備Cl2O,C裝置用于吸收除去Cl2O中的Cl2

24、,E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。故裝置的連接順序為A、D、B、C、E。(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是加快反應速率,使反應充分進行。裝置C中有足量的四氯化碳溶液,其作用是除去Cl2O中的Cl2。(3)氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉溶液中制備Cl2O,反應的化學方程式為2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3。(4)由題可知Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2,故為防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解,裝置B需放在冷水中。(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,一是制得的次氯酸溶液純度較高,二是濃度較大。(6)根據反應H2O+ClO-+2Fe2+Cl-+2Fe3++2OH-、MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,則原次氯酸溶液的濃度為 12×(0.800mol·L-1×10×10-3L-0.05mol·L-1×24×10-3L×5)×100mL10mL10×10-3L =1.000mol·L-1。