滬科版化學高一上《開發(fā)海水中的鹵素資源》教案

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1、 第二章 2019 最新滬科版化學高一上《開發(fā)海水中的鹵素資源》教案鹵素資源 教學設計 教材分析 地位 ：本章是整個高中階段較為詳細、全面地學習和研究一族元素的性質及其變化規(guī)律的 一章 ,是一個典型的非金屬元素族 ,本章為元素族概念的形成 ,同族元素性質遞變規(guī)律 ,元素周期律的形成積累感性材料 ,是學習元素周期律、周期表知識的重要基礎。 內容 ：本章教學內容分為 （1） 以食鹽為原料的化工產品：介紹食鹽的提取 ,工業(yè)上電解飽和食鹽水 ,鹽酸、氫氧化 鈉的性質 ,氯化氫的溶解性及制法。 （

2、 2） 氯氣的性質及重要用途 （ 3） 從海水中提取重要元素：學習鎂、溴、碘的提取及溴、碘的溶解性、特性。鹵族元素的物理性質及化學性質的相似形和遞變性。 （ 4） 進一步學習氧化還原反應 ,電離方程式 ,離子方程式 ,為今后各章節(jié)的學習打下重要基 礎。 教學中可增加氯氣的實驗室制法 ,將探究氣體體積的規(guī)律內容放在物質的量的計算中 學習。 教法與學法： 重視基礎知識的落實和科學方法的培養(yǎng)。通過對氯氣的性質、用途及實驗室制法的學 習 ,將其它鹵素的性質與氯氣的性質進行比較 ,從個別到一般逐步地、客觀地展現(xiàn)這一族元素的性質及變化規(guī)律 ,也為

3、后面學習同族元素的性質提供了方法和研究思路。教師必須以學生 為主體 ,精心設計問題、創(chuàng)設實驗引導學生積極思考 ,讓學生在學習的過程中感受、體驗學習的方法 ,領會知識的內涵及本質。因此在本章的內容的教學中知識的掌物和方法的形成同等 重要。 重視化學實驗的教學功能。俗話說“百聞不如一見 ,百見不如一練 ”。只要能讓學生動手 的實驗 ,就應該積極地創(chuàng)設條件讓學生動手做 , 不能讓學生動手做的實驗 ,教師應該盡量演 示。讓學生在實驗中觀察思考 ,討論分析 ,推理判斷 ,自己去發(fā)現(xiàn)問題 ,解決問題和得出結論。 使學生生動、活潑、主動地發(fā)展。 重視聯(lián)系生產、生

4、活實際。含鹵化合物的介紹 ,海水資源的開發(fā)利用 ,氯堿工業(yè)等應緊密 1 / 3 聯(lián)系生產、生活實際 ,反映現(xiàn)代科技發(fā)展情況 ,是培養(yǎng)學生學習興趣 ,增強學生學習動機的素 材。教師應根據(jù)實際情況 ,有針對性地指導閱讀 ,也可圍繞相關問題指導學生收集一些材料 , 研究一些問題 ,開展討論或撰寫小論文。 二、課時分配 第一節(jié) 以食鹽為原料的化工產品 3 課時 第二節(jié) 海水中的氯 3 課時 第三節(jié) 從海水中提取的重要元素 5 課時 復習練習 2 課時 總課時 1

5、3 課時 三、 具體教學設計 1、 “以食鹽為原料的化工產品 ”教學設計 （ 1） 展示一幅大海圖 ,引出海水中主要元素的含量表, 得出海水是寶貴的化學資源。從而提出問題：如何從海水中提取氯化鈉？ （ 2） 了解我國古代海水曬鹽的情景 ,分析教材中的表 2-1,理解實際生產中應控制鹵水 密度的道理。知道粗鹽中含有難溶性和可溶性雜質 ,掌物粗鹽提純的操作步驟 , 提高學生動手操作能力。 （ 3） 知道食鹽是重要的化工原料 ,通過電解飽和食鹽水實驗了解氯堿工業(yè)在化工生 產中的重要作用。復習

6、鹽酸、氫氧化鈉的化學性質。介紹氯化氫的工業(yè)制法。 通過氯化氫實驗室制法的實驗探究形成制備氣體實驗的一般思路與方法 ,培養(yǎng) 學生設計實驗能力和創(chuàng)新精神。 （ 4） 學習電離概念 ,掌握電離方程式的書寫 2、 “海水中的氯 ”教學設計 “氯氣 ”的化學性質應是本節(jié)的重點內容 ,在完成氯氣與鐵、銅、氫氣、水、氫氧化鈉及 漂白性等實驗過程中 ,引導學生仔細觀察 ,認真分析 ,也可以不斷設計問題 ,讓學生始終處 于積極的思維狀態(tài)中。如氯氣與水的反應可采用探究式教學 ,由學生討論設計出實驗最 后找出氯水中含有的微粒有哪些。從而進一步總

7、結出次氯酸的性質。 結合實驗討論：氯水與液氯的區(qū)別 ,新制氯水與久制氯水的區(qū)別 結合性質討論：自來水的消毒 ,游泳衣時間久了會發(fā)黃、褪色。 聯(lián)系生活實際討論：漂白粉的成分、制作原理、保存方法、變質原因。 家庭小實驗：自制褪色靈。 2 / 3 3、 “從海水中提取溴和碘 ”教學設計 （ 1） 結合實驗、生產實際分析討論：如何從海水混合離子溶液中提取某物質？從經濟角度思考從海水中提取鎂的過程、方法、有關反應方程式。 （ 2） 展示單質溴、碘?？偨Y鹵素單質的物理性質。 特性實驗：溴的揮發(fā) ,碘的升華及碘遇

8、淀粉顯藍色 家庭小實驗：化學密信 溶解性實驗：在不同溶劑：水、苯、汽油、四氯化炭、酒精中的溶解性及溶液顏色。 （ 3） 在上述實驗基礎上進一步探討如何從海水中分離溴、碘。所采用的原理、方法、有關化學反應方程式 （ 4） 從原子結構入手 ,預測鹵族元素化學性質的相似性與遞變性,再通過探究性實驗找出氯、溴、碘化學活潑性及遞變規(guī)律 （ 5） 從電子得失分析氧化還原反應 （ 6） 掌握 Cl- 、 Br- 、 I-離子的檢驗方法 ,討論在離子檢驗時如何排除其它離子的干擾, 提高學生檢驗物質的實驗技能。 （ 7） 熟練離子方程式的書寫 3 / 3