初中化學《溶液》全章復習與鞏固(提高) 鞏固練習

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1、關注V信公眾號（光前書苑），獲取更多學習資源 《溶液》全章復習與鞏固（提高） 責編：董亞嬌 【鞏固練習】 一、 選擇題 (每小題只有一個選項符合題意) 1．（2016?上海中考）放入水中不能形成溶液的物質是（　?。? A．花生油 B．食鹽 C．白糖 D．白酒 2．下列變化過程中吸收熱量的是（ ） A．Zn與鹽酸反應　 B．NaOH固體溶于水　C．O2與C反應　 D．NH4NO3固體溶于水 3．下列關于溶液的說法錯誤的是 （ 　 ） A．飽和溶液析出晶體后，其溶質的質量分數可能不變 B．在溶液里進行的化學反應，通常比較快 C．同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽

2、和溶液的溶質質量分數大 D．不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數可能不變 4．下列說法中不正確的是（　 ） A．冬季向公路上的積雪撤鹽，可以加速冰雪融化 B．硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫 C．碳酸鈣可作補鈣劑 D．廚房洗滌劑有溶解油污的作用 5．飯后某同學在碗里加了幾滴洗潔精，碗上的油污就被水沖走了。對此以下理解錯誤的是（　 ） A．這個現象是乳化現象 B．植物油、洗潔精和水分成細小的液滴溶解到了水中 C．植物油被洗潔精分成細小的液滴分散到了水中 D．乳化作用是生活中常見的一種現象 6.20℃時，將不同質量的食鹽固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，

3、所得溶液質量與加入食鹽質量的對應關系如下。其中所得溶液屬于飽和溶液的是（　 ） A B C D 加入食鹽質量（g） 10 20 30 40 所得溶液質量（g） 110 120 130 136 7.常溫下，在15g氯化鈉中加入 60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為（　 ） 　A．15％ 　 Ｂ．20％ 　 C．25％ 　 D．33．3％ 8．（2015?南京中考）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（　?。? A．甲的溶解度比乙大 　　B．t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數相等

4、 C．t1℃時，將50g水加入15g甲物質中，可得到65g溶液 　　D．要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法 9.（2015?四川中考）甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　） A．甲的溶解度是102.5g 　　B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C．20℃時，100 g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6g 　　D．將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出 10.關于下圖所示兩種物質的溶解度曲線的說法正確的是(　 ) 　A．升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? 　B．50℃時甲的飽和溶液溶質的質量分

5、數為40% 　C．20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等 　D．要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液 二、填空題 11.溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。 　(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能______________ (填“溶解”或“乳化”)油污。 　(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現象說明氣體的溶解度與_______________有關。 　(3)某固體物質的溶解度曲線如下圖所示： 　　　　　　　　　　 　　20℃時，要使接近飽和的該物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，通常可采用三種方法，它們分別是_______________

6、、_______________、_______________。 12.下圖所示是小梅配制100g溶質質量分數為12％的NaCl溶液的實驗操作示意圖： 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(1)上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和_______________。 　　(2)指出圖中的一處錯誤操作____________________________________________。 　　(3)配制時應選擇________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。 　　(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序___________

7、________。 13.（2015?貴州中考）下圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （1）P點表示t1℃時，A、B兩物質的溶解度________。 （2）在其他條件不變的情況下,若把t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃，此時兩種溶液中溶質的質量分數關系為A________B（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）t2℃時，將30 g B物質加入50 g水中，所得溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液的質量為________g。 三、計算題 14.（2016?懷化中考）實驗室要配制100克5%的N

8、a2SO4溶液。試計算： （1）需要Na2SO4固體　　　g。 （2）Na2SO4中硫元素與氧元素的質量比為　　　。 15.（2015?四川中考）根據圖中a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答問題： （1）溫度為　　　　　　℃時，a和c物質的溶解度相同； （2）要使接近飽和的a物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種措施是　　　　　　； （3）在t2℃時，75克c物質的飽和溶液中溶劑的質量是　　　　　　g。 16.某酒精中乙醇所含的氫原子數與水所含的氫原子數相等，則該酒精溶液中溶質的質量分數為______。 17.60g 20%的食鹽溶液與40g10％的食鹽溶液混合，混合

9、后得到的溶液溶質質量分數是多少？ 18.配制100g溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液。請問： 　(1)需要氫氧化鈉固體的質量是 ___________g，水的質量是___________g； 　(2)若用20％的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20％的氫氧化鈉溶液質量是___________g。 19.某同學取4份50g水后，分別加入一定質量的KNO3固體配制成t℃的溶液，充分攪拌后濾去未溶解的固體，將相關數據記錄如下： 操作序號 1 2 3 4 加入KNO3的質量／g 40 50 60 70 溶液質量／g 90 100 105 105 根據以上數據，計算t

10、℃時KNO3飽和溶液中溶質的質量分數。 20.右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片 鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽 酸恰好完全反應（其它成分不與稀鹽酸反應），燒杯內物質的 質量為11.34g。請你計算： （1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量。 （2）使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。 （3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。 【答案與解析】 1．【答案】A 【解析】A、花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不均一、不穩(wěn)定，選項正確；B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，選項錯誤；C、白糖易溶于水，形成均一、

11、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，選項錯誤；D、白酒易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，選項錯誤。 2．【答案】D 【解析】ABC都是放熱，Ｄ中硝酸銨溶于水是吸熱。 3．【答案】C 　 【解析】飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑而析出晶體后，溶質的質量分數不變，改變溫度析出晶體則溶質質量分數改變；在溶液中微粒間接觸充分，反應速度快；溫度不同，同種物質的溶解度不同，溫度不確定的情況下，飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質質量分數大；但是由于改變溫度而使不飽和溶液，變成飽和溶液時，溶質的質量分數就不變。因此ABD都是正確的。 4．【答案】D 　 【解析】冬季向公路上的積雪撒鹽，是因為形成溶液后凝固降低，雪融

12、化快；物質溶于水時常伴隨能量的變化，硝酸銨溶于水時能使溶液的溫度降低，可以用來給發(fā)燒病人降溫；碳酸鈣能和胃酸發(fā)生反應，生成可溶性氯化鈣被人體吸收； 洗滌劑洗刷餐具時，加入洗滌劑后能夠使油脂以細小的液滴均勻分散在水中，形成較穩(wěn)定的乳狀液。 5．【答案】B 　 【解析】乳化作用使油類變成了小液滴，均勻分散于水中，去掉了物品上的油污，但油并沒有溶解在水中，所以植物油、洗潔精和水的混合液不能算作溶液。 6．【答案】D 　 【解析】此題是一道數據分析題，由A組數據可知溶劑的質量為100克，前三組數據可以看出加入的食鹽都溶解了，且由D可知100g水中最多可溶解36g食鹽，故ABC均為不飽和狀態(tài)，只

13、有D組為飽和狀態(tài)，有4g食鹽剩余。 7．【答案】B 8.【答案】D 【解析】 A、比較物質的溶解度，需要在一定的溫度下比較，故A錯誤； B、t2℃時，甲、乙的溶解度相等，兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等，故B錯誤； C、t1℃時，甲的溶解度是20g，將50g水加入15g甲物質中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C錯誤； D、乙的溶解度受溫度影響變化不大，要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，D正確。 9.【答案】D 【解析】 A、甲的溶解度是102.5g是錯誤的，因為沒有指明溫度；故A選項錯誤； B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大是錯誤的，因為甲

14、固體物質的溶解度，在0℃﹣70℃時，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時，溶解度隨溫度的升高而減少，故B選項錯誤； C、20℃時，128.6g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6g，不是100g，故C選項錯誤； D、將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出，因為甲在0℃﹣70℃時，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時，溶解度隨溫度的升高而減少；故D選項正確。 10．【答案】C 11.【答案】(1)溶解　 (2)溫度　 (3)升高溫度　 增加溶質　 蒸發(fā)溶劑 12.【答案】（1）玻璃棒 （2）裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了 （3）100 （4）④②①⑤③

15、13. 【答案】 相同（或相等）　　 = 　　飽和 　　70 　　【解析】A、B的溶解度隨著溫度的升高而增大。溫度改變時物質的溶解度改變，要求同學們考慮溫度升高時，溶質的質量是否有所變化。（1）溶解度曲線交點處表示物質溶解度相等；（2）溫度升高過程中，只是溶解度改變，但是溶質、溶劑的質量都沒有變，所以此時質量分數仍相等；（3）此溫度下100克水中溶解40克B,則50克水中最多溶解20克，所以所得溶液70克。 14. 【答案】5；1：2 　　【解析】（1）需要Na2S04固體質量為：100g5%=5g；（2）Na2SO4中硫元素與氧元素的質量比為：32：（164）=1：2。 15.【答案

16、】（1）t1 （2）增加溶質或升高溫度 （3）50 【解析】 （1）溫度為t1℃時，a和c物質的溶解度曲線交于一點，a和c物質的溶解度相同； （2）a的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使接近飽和的a物質的溶解度變?yōu)轱柡腿芤?，可采用增加溶質a、升高溫度的方法； （3）t2℃時，c物質的溶解度為50g，則其涵義是t2℃時，100g水中最多溶解50gc物質，溶液達到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液150g；則t2℃時，75克c物質的飽和溶液中溶劑的質量是100g=50g。 16.【答案】46％ 【解析】此題給定氫原子個數，計算溶液中溶質的質量分數，解題關鍵在于氫原子數相等為橋梁，

17、尋求C2H5OH和H2O之間的質量關系。 　　設該溶質C2H5OH的質量為x，溶劑H2O的質量為y，則： ， 　　　則溶質的質量分數為： 17．【答案】 　　解法一： 混合后溶液中溶質質量為：60g20％+40g10%=16g 　　　　　　 混合后溶液質量為60g+40g=100g；混合后溶液中溶質質量分數為：16g100g100%=16% 　　解法二：混合后溶液中溶質質量分數為：（60g20％+40g10%）（60g﹢40g）100%=16% 　　答：混合后溶質質量分數為16％。 　　【解析】求混合后溶液中溶質的質量分數，必須用混合后溶液中溶質的質量除以混合后溶液的

18、質量，可用分步計算也可用綜合計算。 18. 【答案】(1)10 90　 (2)50 　　【解析】 　?。?）溶質的質量=溶液質量溶質的質量分數，即100g10％＝10g。 　　　　 溶液由溶質和溶劑組成，溶劑水的質量=溶液質量－溶質質量＝100g－10g＝90g 　?。?）用20％的溶液和水配制，實際上是把濃溶液稀釋，在此過程中溶質的質量不變，設需要20％的氫氧化鈉溶液的質量為X，因此可以列出如下方程X.20％＝100g10％ 19. 【答案】52.4％ 　　【解析】由所給數據可以看出1，2兩組所加溶質都溶解了，第3、4組KNO3固體未完全溶解，是飽和溶液。飽和溶液

19、中溶質質量：105g－50g＝55g。t℃時KNO3飽和溶液中溶質的質量分數100％＝52.4％。 20.【答案】 　　解：根據題意可得生成二氧化碳的質量為： 2g＋10g－11.3g＝0.66g 　　(1)設每片鈣爾奇中CaCO3的質量為x，10g鹽酸中HCl的質量為y。 　 　　 CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　　　100　　 73　　　　　　　　44 　　　　x　　　 y　　　　　　　　 0.66g 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　x=1.5g 　　　　　　　　　　　y=1.095g 　　(2)每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的含量為: 　　 　1.5g2=1.2g 　　(3)所用鹽酸中HCl的質量分數為： 　　 　 　　答：（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g。 　　　　（2）使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量是1.2g。 　　　?。?）所用稀鹽酸中溶質的質量分數10.95%。 光前教育/朝天門校區(qū)/22608806