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1、第 5講 離 子 共 存 離 子 的 檢 驗 與 推 斷考綱要求 1.應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。 高 頻 考 點 一 離 子 共 存 同 一 溶 液 中 有 多 種 離 子 時 ， 若 任 意 兩 種 離 子 間 發(fā) 生 反 應 ，即 為 不 能 大 量 共 存 。 離 子 不 能 大 量 共 存 的 常 見 情 況 如 下 ： 1離子間發(fā)生復分解反應(1)生 成 難 溶 物 或 微 溶 物 的 離 子 不 能 大 量 共 存 (2)生 成 氣 體 及 揮 發(fā) 性 物 質(zhì) 的 離 子 不 能 大 量 共
2、 存離 子 不 能 大 量 共 存 的 離 子H S2O、 CO、 SO、 HCO、 HSO、 S2 、 HSOH NH(濃 溶 液 并 加 熱 ) (2)生 成 氣 體 及 揮 發(fā) 性 物 質(zhì) 的 離 子 不 能 大 量 共 存 2離子間發(fā)生氧化還原反應具 有 較 強 氧 化 性 的 離 子 與 具 有 較 強 還 原 性 離 子 ， 會 發(fā) 生 氧化 還 原 反 應 而 不 能 大 量 共 存 。 4離子間發(fā)生配合反應離 子 間 因 發(fā) 生 配 合 反 應 而 不 能 大 量 共 存 ， 中 學 常 見 的 反 應有 (1)Fe3 與 SCN 因 生 成 Fe(SCN)3而 不 能 大 量
3、 共 存 。(2)Ag 與 NH3H2O因 生 成 Ag(NH3)2 而 不 能 大 量 共 存 。(3)Cu2 與 NH3H2O因 生 成 Cu(NH3)42 而 不 能 大 量 共 存 。(4)Zn2 與 NH3H2O因 生 成 Zn(NH3)42 而 不 能 大 量 共 存 。 【方法總結】 (1)抓住關鍵詞語解答離子共存類試題要審清題目要求的關鍵詞語，如“一定大量共存” “可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符
4、合題目要求。 6 (2017山東淄博模擬)下 表 各 項 中 的 離 子 能 在 溶 液 中 大量 共 存 ， 且 滿 足 相 應 要 求 的 是 ( ) 【知識歸納】 離子共存問題的題干中的常見“陷阱” 高 頻 考 點 二 離 子 的 檢 驗 與 推 斷 (7)某 溶 液 的 焰 色 反 應 呈 黃 色 ， 則 溶 液 中 一 定 有 鈉 元 素 ， 不能 確 定 是 否 有 鉀 元 素 ( )(8)無 色 溶 液 加 入 CCl4無 現(xiàn) 象 ， 滴 加 氯 水 后 CCl4層 呈 紫 紅 色， 則 溶 液 中 一 定 存 在 I ( ) 焰 色 反 應 ： 用 焰 色 反 應 可 檢 驗
5、出 溶 液 中 的 K 和 Na 。 (2)特 殊 檢 驗 法 2常見陰離子的檢驗(1)利 用 酸 堿 指 示 劑 檢 驗 (3)利 用 AgNO3(HNO3酸 化 )溶 液 檢 驗 (4)利 用 某 些 特 征 反 應 檢 驗 考點1離子的檢驗1 (2017邢臺模擬)關 于 某 無 色 溶 液 中 所 含 離 子 的 鑒 別 ，下 列 判 斷 正 確 的 是 ( )A 加 入 AgNO3溶 液 ， 生 成 白 色 沉 淀 ， 加 稀 鹽 酸 沉 淀 不 溶解 時 ， 可 確 定 有 Cl 存 在B 通 入 Cl2后 ， 溶 液 變 為 深 黃 色 ， 加 入 淀 粉 溶 液 后 溶 液 變藍
6、 ， 可 確 定 有 I 存 在 【方法總結】 無色溶液中離子檢驗的一般思路 考點2離子的推斷(一)單一離子的推斷確定 【解析】 根據(jù)題意，溶液中一定有S2和Na，根據(jù)離子共存原則，一定無Al3、Ag。【答案】 C 【方法總結】 堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。 (3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。
2019屆一輪復習人教版 離子共存 離子的檢驗與推斷 課件（59張）
