高考化學(xué)水溶液中的離子反應(yīng)與平衡復(fù)習(xí)

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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),2022/12/7 Wednesday,,?#?,《,水溶液中的離子反應(yīng)與平衡,》,學(xué)習(xí)任務(wù),新課標(biāo)學(xué)業(yè)要求,學(xué)業(yè)質(zhì)量水平,1.,能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡,2.,能舉例說明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)生活的應(yīng)用,3.,能進(jìn)行溶液,pH,的簡(jiǎn)單計(jì)算,4.,能分析解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題,1.,能運(yùn)用宏觀、微觀、符號(hào)等描述、說明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律,2.,能依據(jù)需要選擇不同方法，從不同角度對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分析和推斷,3.,能運(yùn)用化學(xué)原理和方法解釋或解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題,知識(shí)框架,

2、水溶液中的離子反應(yīng)與平衡,認(rèn)知水平,1,L,水,55.6mol,10,-7,mol,水電離,知識(shí)框架,,水的電離平衡,,一、水的電離平衡,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,1.,微粒間的數(shù)量關(guān)系：水電離出的,n,(,H,+,),,=,n,(,OH,–,),2.平衡思想,：,水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡,1.,微粒間的數(shù)量關(guān)系,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,水電離出的,n,(,H,+,),=,n,(,OH,–,),,(2),加入堿,,(3),加

3、入與,H,+,或,OH,-,反應(yīng)的物質(zhì),,(1),加入酸,,水電離出的,c,(H,＋,)=,c,(OH,－,),但,c,(H,＋,),液,、,c,(OH,－,),液,不一定相等,c,(H,＋,),液,、,c,(OH,－,),液,相對(duì)大小決定溶液酸堿性,一、水的電離平衡,【,思考,】,溶液中的,c,(H,＋,)與,c,(OH,－,)是否相等,？,2.平衡思想,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,【,思考,】,影響,水的電離平衡的因素？,一、水的電離平衡,T,、,C,、,P,？,,C,,體系變化條件,平衡移,動(dòng)方向,K,W,

4、水的電,離程度,c,(OH,－,),液,c,(H,＋,),液,溶液酸堿性,促進(jìn)或,抑制,水,電離,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2.,平衡思想,——,水的電離平衡影響因素,H,2,O H,+,+OH,-,△,H,﹥0,T,溫度,升溫,正向,增大,增大,增大,增大,中性,促進(jìn),逆向,減小,減小,減小,減小,降溫,中性,抑制,逆向,抑制,酸,HCl,增大,逆向,減小,抑制,減小,酸性,不變,增大,逆向,減小,抑制,減小,堿性,堿,NaOH,不變,正向,不變,增大,增大,減小,促進(jìn),Na,2,CO,3,鹽,堿性,正向,

5、不變,增大,減小,增大,促進(jìn),NH,4,Cl,酸性,正向,促進(jìn),,C,,體系變化條件,平衡移,動(dòng)方向,K,W,水的電,離程度,c,(OH,－,),液,c,(H,＋,),液,溶液酸堿性,促進(jìn)或,抑制,水,電離,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2.,平衡思想,——,水的電離平衡影響因素,H,2,O H,+,+OH,-,△,H,﹥0,T,溫度,升溫,正向,增大,增大,增大,增大,中性,促進(jìn),逆向,減小,減小,減小,減小,降溫,中性,抑制,逆向,抑制,酸,HCl,增大,逆向,減小,抑制,減小,酸性,不變,增大,逆向,減小,

6、抑制,減小,堿性,堿,NaOH,不變,正向,不變,增大,增大,減小,促進(jìn),Na,2,CO,3,鹽,堿性,正向,不變,增大,減小,增大,促進(jìn),NH,4,Cl,酸性,正向,促進(jìn),以上所加物質(zhì)，均忽略溶解熱效應(yīng),,體系變化條件,平衡移,動(dòng)方向,K,W,水的電,離程度,c,(OH,－,),液,c,(H,＋,),液,溶液酸堿性,促進(jìn)或,抑制,水,電離,H,Cl,逆向,不變,減小,減小,增大,酸性,抑制,NaOH,逆向,不變,減小,增大,減小,堿性,抑制,Na,2,CO,3,正向,不變,增大,增大,減小,堿性,促進(jìn),NH,4,Cl,正向,不變,增大,減小,增大,酸性,促進(jìn),升溫,正向,增大,增大,增大,增

7、大,中性,促進(jìn),降溫,逆向,減小,減小,減小,減小,中性,抑制,Na,等,正向,不變,增大,增大,減小,堿性,促進(jìn),酸,堿,鹽,,溫度,其他,2.,平衡思想,——,水的電離平衡影響因素,H,2,O H,+,+OH,-,△,H,﹥0,,溶質(zhì),,數(shù)量關(guān)系酸堿性,,平衡思想,【設(shè)問角度,1,】：已知所加溶質(zhì)，問水的電離程度,例：,25 ℃,，,pH,相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水電離出的,c,(OH,－,),前者小于后者。,(,,),√,解題方法：,?,10,-7,mol/L,>,10,-7,mol/L,(2011,·,四川高考,),25,℃,時(shí)在等體積的,①,pH,＝,0,的,

8、H,2,SO,4,溶液,②,0.05 mol/L,的,Ba(OH),2,溶液,③,pH,＝,10,的,Na,2,S,溶液,④,pH,＝,5,的,NH,4,NO,3,溶液中,，,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是,(,,),A,．,1,∶,10,∶,10,10,∶,10,9,B,．,1,∶,5,∶,5,×,10,9,∶,5,×,10,8,C,．,1,∶,20,∶,10,10,∶,10,9,D,．,1,∶,10,∶,10,4,∶,10,9,【設(shè)問角度,1,】：已知所加溶質(zhì)，問水的電離程度,解題方法：,溶質(zhì)的類別,酸堿,酸堿性,水解的鹽,抑制,促進(jìn),小于純水的電離,大于純水的電離,已知,25 ℃,時(shí)在等體

9、積的①,pH,＝,0,的,H,2,SO,4,溶液②,0.05 mol/L,的,Ba(OH),2,溶液③,pH,＝,10,的,Na,2,S,溶液④,pH,＝,5,的,NH,4,NO,3,溶液,c,(OH,－,),水,＝,c,(H,＋,),水,＝,10,-14,mol/L,②,0.05mol/LBa(OH),2,:,,①,pH,＝,0 (H,2,SO,4,),,:,,c,(H,＋,),溶液,=1mol/L,c,(OH,－,),溶液,=,=10,-14,mol/L,K,w,c,(H,＋,),③,pH,＝,10 (Na,2,S):,④,pH,＝,5 (NH,4,NO,3,),,:,,c,(OH,-,)

10、,溶液,=0.1mol/L,c,(H,+,),溶液,=,=10,-13,mol/L,K,w,c,(OH,-,),c,(OH,－,),水,＝,c,(H,＋,),水,＝,10,-13,mol/L,c,(H,+,),溶液,=10,-10,mol/L,c,(OH,-,),溶液,=,=10,-4,mol/L,K,w,c,(H,＋,),c,(OH,－,),水,＝,c,(H,＋,),水,＝,10,-4,mol/L,c,(H,+,),溶液,=10,-5,mol/L,c,(OH,-,),溶液,=,=10,-9,mol/L,K,w,c,(H,＋,),c,(OH,－,),水,＝,c,(H,＋,),水,＝,10,-5

11、,mol/L,(2011,·,四川高考,),25,℃,時(shí)在等體積的,①,pH,＝,0,的,H,2,SO,4,溶液,②,0.05 mol/L,的,Ba(OH),2,溶液,③,pH,＝,10,的,Na,2,S,溶液,④,pH,＝,5,的,NH,4,NO,3,溶液中,，,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是,(,,),A,．,1,∶,10,∶,10,10,∶,10,9,B,．,1,∶,5,∶,5,×,10,9,∶,5,×,10,8,C,．,1,∶,20,∶,10,10,∶,10,9,D,．,1,∶,10,∶,10,4,∶,10,9,①,pH,＝,0(H,2,SO,4,),,:,,抑制,,,c,(OH,－,)

12、,水,＝,c,(H,＋,),水,＝,10,-,14,mol/L,③,pH,＝,10(Na,2,S):,促進(jìn),,c,(OH,－,),水,＝,c,(H,＋,),水,＝,10,-4,mol/L,④,pH,＝,5(NH,4,NO,3,),,:,,促進(jìn),,c,(H,＋,),水,＝,c,(OH,－,),水,＝,10,-5,mol/L,②,0.05mol/LBa(OH),2,:,,抑制,,,c,(H,＋,),水,＝,c,(OH,－,),水,＝,10,-13,mol/L,【設(shè)問角度,1,】：已知所加溶質(zhì)，問水的電離程度,A,【設(shè)問角度,2,】,：已知水的電離程度，問溶液酸堿性,例：常溫下，由水電離的,c,(H

13、,＋,),＝,1×10,－,13,mol·L,－,1,的溶液中：,Ca,2,＋,、,K,＋,、,Cl,－,、,HCO,3,－,能大量共存。,(,,),。該溶液的酸堿性？溶液的,pH,值？,×,抑制,,酸：,pH=1,堿：,pH=13,【設(shè)問角度,3,】,：已知溶液酸堿性，問水的電離程度,例：常溫下，某堿性溶液,(,不考慮弱酸弱堿鹽,)pH=9,，問水的電離出的,H,+,或,OH,-,濃度,是多少？,水電離的,c,(H,＋,)=10,-5,mol/L,或,10,-9,mol/L,溶液中的,c,(H,＋,)=10,-9,mol/L,常溫下，,pH=9,溶液中,c,(OH,－,)=,=10,-5,

14、mol/L,K,w,c,(H,＋,),溶質(zhì),H,2,O H,+,+ OH,-,?,堿：,NaOH,等,鹽：,Na,2,CO,3,等,抑制,小于純水的電離,10,-9,mol/L,促進(jìn),大于純水的電離,10,-5,mol/L,例：常溫下，某堿性溶液,(,不考慮弱酸弱堿鹽,)pH=9,，問水的電離出的,H,+,或,OH,-,濃度,是多少？,解題方法歸納：,?,10,-7,mol/L,酸堿性,溶液中的,c,(H,＋,)=10,-9,mol/L,溶液中,c,(OH,－,)=10,-5,mol/L,>,,,,>,10,-7,mol/L,,【小結(jié)】：（,1,）水電離出的,H,＋,數(shù)目,=,水

15、電離出的,OH,－,數(shù)目，,,但溶液中的,c,(H,+,),溶液,、,c,(OH,-,),溶液,不一定相等（,2,）,c,(H,+,),溶液,與,c,(OH,-,),溶液,的相對(duì)數(shù)量大小關(guān)系決定溶液的酸堿性,,（,3,）,c,(H,+,),溶液,與,c,(OH,-,),溶液,相互依存（同時(shí)存在）； 此消彼長(zhǎng)；乘積為定值即,K,w,＝,c,(H,＋,),溶液,·,c,(OH,－,),溶液,,（,4,）改變?nèi)芤核釅A性的途徑：,→,平衡移動(dòng),,加酸、加,堿,抑制,水的電離，“增一抑一”,,加易水解的鹽,促進(jìn),水的電離，“減一促一”,(2015,·,廣東高考,),一定溫度下，

16、水溶液中,H,＋,和,OH,－,的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是,(,,),,A,．升高溫度，可能引起由,c,向,b,的變化,B,．該溫度下，水的離子積常數(shù)為,1.0×10,－,13,C,．該溫度下，加入,FeCl,3,可能引起由,b,向,a,的變化,D,．該溫度下，稀釋溶液可能引起由,c,向,d,的變化,C,典型例題1　溶液中H,+,和OH,-,量關(guān)系,堿性,中性,A,：,c,點(diǎn)堿性溶液，,b,點(diǎn)中性,abc,各點(diǎn)的酸堿性,酸性,C,：,FeCl,3,可水解顯酸性,B,：,由圖可知應(yīng)為,1.0×10,-14,D,：溫度不變，,K,w,不變,c,(,H,+,)/,mol·L,－1,c,(,

17、OH,-,)/,mol·L,－1,解題方法歸納　溶液中,H,+,和,OH,-,量關(guān)系,角,平分線：,橫坐標(biāo),=,縱坐標(biāo),即,c,(,H,+,),=,c,(,OH,-,),中性區(qū),縱坐標(biāo),>,橫坐標(biāo),即,c,(,H,+,),>,c,(,OH,-,),酸性區(qū),：,K,w,=,c,(H,+,),·,c,(OH,-,),縱,坐標(biāo),<,橫,坐標(biāo),即,c,(,H,+,),<,c,(,OH,-,),堿性區(qū),：,等溫線,：確定溫度下,,,K,w,=,c,(H,+,),·,c,(OH,-,),【,思考,】,改變橫縱坐標(biāo)，各個(gè)區(qū)域代表什么？,c,(OH,-,)/,mol·L,－1,c,(H,+,)/,mol·L,

18、－1,橫坐標(biāo),=,縱坐標(biāo),即,c,(,H,+,),=,c,(,OH,-,),中性區(qū),堿性區(qū),酸性區(qū),,堿性區(qū),,酸性區(qū),K,w1,K,w,2,1.,看面,——,橫縱坐標(biāo),2.,看線,——,增減性,3.,看點(diǎn),——,起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、極值點(diǎn),,,1.(2013,·,大綱全國卷,),下圖表示水溶液中,c,(H,＋,),和,c,(OH,－,),的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是,(,,),配套練習(xí),A,．兩條曲線間,任意點(diǎn),均有,c,(H,＋,),×,c,(OH,－,),＝,K,W,B,．,M,區(qū)域內(nèi),任意點(diǎn)均有,c,(H,＋,)<,c,(OH,－,),C,．圖中,T,1,<,T,2,D,．,XZ,線上,任意

19、點(diǎn),均有,pH,＝,7,D,A:,任意點(diǎn)確定，溫度確定，,,c,(H,＋,),×,c,(OH,－,),＝,K,W,成立,B,：,M區(qū)域內(nèi)縱坐標(biāo)大于橫坐標(biāo)即,,c,(H,＋,),<,c,(OH,－,),C,： ∵,K,W1,<,K,W2,∴,,T,1,<,T,2,D:Z,點(diǎn)的,pH,＝,6.5,，,XZ,線上均為中性，,pH,不一定是,7,c,(H,+,)/,mol·L,－1,c,(OH,-,)/,mol·L,－1,中性區(qū),：,橫坐標(biāo),=,縱坐標(biāo),堿性區(qū),酸性區(qū),,,1.(2013,·,大綱全國卷,),下圖表示水溶液中,c,(H,＋,),和,c,(OH,－,),的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是,(,,)

20、,配套練習(xí),【,思考,】,常溫下，在圖中標(biāo)出表示,0.1mol/L,醋酸溶液的點(diǎn),,向其中滴加等濃度,NaOH(aq),該點(diǎn)如何變化,改變橫縱坐標(biāo)為,pH,和,pOH,圖像將變成？,常溫下，哪條等溫線,酸性區(qū)？堿性區(qū)？,K,w,=,c,(H,+,),·,c,(OH,-,),pOH,(2013,·,山東高考,改編,),常溫,下，向一定體積,0.1 mol,·,L,－,1,的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的,NaOH,溶液，溶液中,pOH[pOH,＝－,lg,c,(OH,－,)],與,pH,的變化關(guān)系如圖所示,：,配套練習(xí),,思考：,1.,圖中,0.1mol/L,醋酸溶液對(duì)應(yīng)點(diǎn)所在區(qū)域,,橫坐標(biāo),pH,

21、越大即,c,(H,＋,),越小,2.,滴定過程中，何時(shí)水的電離程度最大？,酸性區(qū),pH,縱坐標(biāo),pOH,越大,即,c,(OH,－,),越小,堿性區(qū),2.(2013,·,山東高考,),某溫度下，向一定體積,0.1 mol,·,L,－,1,的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的,NaOH,溶液，溶液中,pOH[pOH,＝－,lg(OH,－,)],與,pH,的變化關(guān)系如圖所示，則,(,,),A,．,M,點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力,強(qiáng)于,Q,點(diǎn),B,．,N,點(diǎn)所示溶液中,c,(CH,3,COO,－,)>,c,(Na,＋,),C,．,M,點(diǎn)和,N,點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同,D,．,Q,點(diǎn)消耗,NaOH,溶液的體積等

22、于醋酸溶液,,的體積,配套練習(xí),配套練習(xí),3,．,25℃,時(shí),pH,＝,6,的,HCl,和,NH,4,Cl,溶液，其中水電離出的,c,(H,+,),分別為,xmol·L,-,1,、,ymol·L,-,1,。兩者關(guān)系為（ ）,A,．相等,B,．,x>y C,．,x,＝,10,-,2,y D,．,x,＝,10,2,y,,配套練習(xí)答案,配套練習(xí),1.(2013,·,大綱全國卷,),答案：,D,配套練習(xí),2.(2013,·,山東高考,),答案：,C,配套練習(xí),3.,答案：,C,知識(shí)框架,,電解質(zhì)在水中的行為,體系變化條件,平衡移,動(dòng)方向,K,W,水的電,離程度,c,(OH,－,),液,c,(

23、H,＋,),液,溶液酸堿性,促進(jìn)或,抑制,水,電離,Na,2,CO,3,正向,不變,增大,增大,減小,堿性,促進(jìn),NH,4,Cl,正向,不變,增大,減小,增大,酸性,促進(jìn),H,2,O H,+,+OH,-,二、電解質(zhì)在水中的行為,1.,可溶性鹽的水解本質(zhì),KI,鹽,【,思考,】,鹽一定促進(jìn)水的電離嗎？,NaHSO,4,H,2,O H,+,+ OH,-,二、電解質(zhì)在水中的行為,1.,可溶性鹽的水解本質(zhì),KI,NaHSO,4,I,-,,+,K,+,,,CO,3,2,-,+ H,2,O HCO,3,-,+OH,-,,,,,,Na,2,CO,3,==

24、 CO,3,2-,+ 2Na,+,H,2,O H,+,+ OH,-,,,,,,+,,,,,HCO,3,-,H,+,+Na,+,+,SO,4,2-,,等濃度,Na,2,CO,3,溶液,與,CH,3,COONa,溶液,誰堿性強(qiáng)？誰更能促進(jìn)水的電離？,HI,為強(qiáng)酸,KOH,為強(qiáng)堿,,CH,3,COONa == CH,3,COO,-,+ Na,+,H,2,O H,+,+ OH,-,,,,,,+,,,,,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+ H,2,O CH,3,COOH +OH,-,,,,,,,CO,3,2

25、,-,+ H,2,O HCO,3,-,+OH,-,,,,,,Na,2,CO,3,== CO,3,2-,+ 2Na,+,H,2,O H,+,+ OH,-,,,,,,+,,,,,HCO,3,-,25 ℃,K,h,1,=,K,w,/,K,a2,≈10,-3,,HCO,3,-,CO,3,2-,+H,+,,25 ℃,K,a2,=4.7×10,-11,CH,3,COOH,,CH,3,COO,-,+H,+,,25 ℃,K,a,=1.75×10,-5,25 ℃,K,h,=,K,w,/,K,a,≈10,-9,,C,H,3,COO,-,,,CO,3,2-,,C

26、H,3,COOH,,HCO,3,-,,電離,水解,2.,鹽類水解的規(guī)律,常溫下，,0.1 mol·L,－,1,的三種鹽溶液,NaX,、,NaY,、,NaZ,的,pH,分別為,7,、,8,、,9,，則下列判斷中正確的是,(,,),A,．,HX,、,HY,、,HZ,的酸性依次增強(qiáng),B,．水的電離程度：,Na,X>NaY>NaZ,C,．電離常數(shù)：,K,(HZ)>,K,(HY),D,．,c,(X,－,),＝,c,(Y,－,),＋,c,(HY),＝,c,(Z,－,),＋,c,(HZ),典型例題,1,D,NaX,、,NaY,、,NaZ,的,pH,為,7,、,8,、,9,則,HX,強(qiáng)酸，,HY,弱酸,、,H

27、Z,弱酸,酸性：,HX>HY>HZ,根據(jù)物料守恒可知,D,項(xiàng)正確,C,H,3,COO,-,,,CO,3,2-,,CH,3,COOH,,HCO,3,-,,電離,水解,典型例題,2,常溫下,，醋酸的,K,a,=1.8×10,-5,約等于氨水的,K,b,，,試判斷,(NH,4,),2,CO,3,溶液的酸堿性？,例：常溫下，,1L,某堿性溶液,(,不考慮弱酸弱堿鹽,) pH=9,，問水的電離出的,H,+,或,OH,-,的數(shù)目,是多少？,【,思考,】,為什么不考慮弱酸弱堿鹽？,堿性,K,（氨水）,=,K,（醋酸）>,K,(H,2,CO,3,),>,K,(HCO,3,-,),1L,pH=7,的,C

28、H,3,COONH,4,溶液，水電離出的,H,+,是否為,10,-7,mol?,N,H,4,+,,,CO,3,2-,,,NH,3,,.,H,2,O,,,HCO,3,-,,電離,水解,大于,10,-7,mol,>,<,25 ℃,K,h,1,=,K,w,/,K,a2,≈,10,-3,,,,K,a2,=4.7×10,-11,25 ℃,K,h,=,K,w,/,K,b,≈,10,-9,,K,b,=1.8×10,-5,??,泡沫滅火器原理,,鋼筒中放入的是什么藥品？,泡沫滅火器中藥品是,NaHCO,3,溶液和,Al,2,(SO,4,),3,溶液。,,玻璃內(nèi)筒中放入的是什么藥品？,,3.,鹽類水解的應(yīng)用,

29、討論：,普通泡末滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡末。,（,1,）能否把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里，理由是,_______________________________________,；,_______________________________________,；,（,2,）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是,__________________________________,；,Al,3+,+ 3HCO,3,-,= Al(OH),3,↓,+ 3CO,2,↑,,不能，硫酸鋁溶液水解顯酸性,

30、Fe,,+,2H,+,==,,Fe,2+,+,H,2,,↑,,,Al,2,S,3,Mg,3,N,2,CaC,2,TiCl,4,H-O-H,TiO,2,+HCl,體系變化條件,平衡移,動(dòng)方向,K,W,水的電,離程度,c,(OH,－,),液,c,(H,＋,),液,溶液酸堿性,促進(jìn)或,抑制,水,電離,HCl,逆向,不變,減小,減小,增大,酸性,抑制,NaOH,逆向,不變,減小,增大,減小,堿性,抑制,Na,2,CO,3,正向,不變,增大,增大,減小,堿性,促進(jìn),NH,4,Cl,正向,不變,增大,減小,增大,酸性,促進(jìn),升溫,正向,增大,增大,增大,增大,中性,促進(jìn),降溫,逆向,減小,減小,減小,減小

31、,中性,抑制,Na,等,正向,不變,增大,增大,減小,堿性,促進(jìn),酸,堿,水解鹽,溫度,其他,CH,3,COOH,4.,酸、堿在水中的電離,H,2,O H,+,+OH,-,△,H,﹥0,【,思考,】,對(duì)比等濃度,鹽酸,與,醋酸,，,對(duì)水的電離平衡影響,程度如何,？,等體積等濃度的強(qiáng)酸、弱酸溶液,對(duì)水的電離平衡的影響,程度,,25℃，10 mL 0.1mol/L,HCl,(aq)和10 mL 0.1 mol/L,CH,3,COOH,(aq),,已電離,未電離,,,,HCl,Cl,-,,+,H,+,,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+ H,+,,,,,體

32、系變化條件,平衡移,動(dòng)方向,K,W,水的電,離程度,c,(OH,－,),液,c,(H,＋,),液,溶液酸堿性,促進(jìn)或,抑制,水,電離,HCl,逆向,不變,減小,減小,增大,酸性,抑制,NaOH,逆向,不變,減小,增大,減小,堿性,抑制,Na,2,CO,3,正向,不變,增大,增大,減小,堿性,促進(jìn),NH,4,Cl,正向,不變,增大,減小,增大,酸性,促進(jìn),升溫,正向,增大,增大,增大,增大,中性,促進(jìn),降溫,逆向,減小,減小,減小,減小,中性,抑制,Na,等,正向,不變,增大,增大,減小,堿性,促進(jìn),酸,堿,水解鹽,溫度,其他,CH,3,COOH,4.,酸、堿在水中的電離,H,2,O

33、 H,+,+OH,-,△,H,﹥0,【,思考,】,對(duì),比pH,均為,2,的,鹽酸,、,醋酸,溶液,對(duì)水的電離平衡影響,程度如何,？,等體積等,pH,的強(qiáng)酸、弱酸溶液,對(duì)水的電離平衡的影響,程度,,25℃，10 mL,pH=2,,HCl,(aq)和10 mL,pH=2,,,CH,3,COOH,(aq),,已電離,未電離,,,HCl,Cl,-,,+,H,+,,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+ H,+,,,,,,方法總結(jié),酸所含,n,(H,+,),相同,溶液中,c,(H,+,),不同,溶液中,c,(H,+,),相同,酸所含,n,(H,+,),不同,典型例題,3,（,

34、1,）,25 ℃,，,1L 0.1mol/L HCl,和,1L 0.1mol/L,的醋酸,溶液，,誰的,pH,大,？水的電離程度誰大？,（,3,）,25 ℃,，,1L,，,pH,均為,2,的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與等濃度足量的,氫氧化鈉溶液反應(yīng)，誰消耗堿的物質(zhì)的量多？,（,2,）同溫度下，等濃度，等體積的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量的,氫氧化鈉溶液反應(yīng)，誰消耗堿的物質(zhì)的量多？,醋酸,醋酸,一樣多,醋酸,取決于酸電離出,c,(H,+,),取決于酸所含,n,(H,+,),取決于酸所含,n,(H,+,),4,．,pH,值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，分別與等體積、,等濃度的氫氧化鈉溶液混合，若醋酸

35、與氫氧化鈉溶液混合后溶液,的,pH,為,7,，則鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的,pH,值是（ ）,A,．,>7 B,．,<7 C,．＝,7 D,．無法判斷,A,典型例題,4,<,酸所含,n,(H,+,),n,(NaOH),相同,,,方法總結(jié),酸所含,n,(H,+,),相同,溶液中,c,(H,+,),不同,溶液中,c,(H,+,),相同,酸所含,n,(H,+,),不同,取決于酸所含,n,(H,+,),取決于酸電離出,c,(H,+,),溶質(zhì)的性質(zhì),中和,n,(NaOH),對(duì)水電離程度的影響,5.(2019,年海南,),一定溫度下，,AgCl(s),Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq)

36、,體系中，,c,(Ag,+,),和,c,(Cl,-,),的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是,( ),A,．,a,、,b,、,c,三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的,K,sp,相等,B,．,AgCl,在,c,點(diǎn)的溶解度比,b,點(diǎn)的大,C,．,AgCl,溶于水形成的飽和溶液中，,c,(Ag,+,)=,c,(Cl,-,),D,．,b,點(diǎn)的溶液中加入,AgNO,3,固體，,c,(Ag,+,),沿曲線向,c,點(diǎn)方向變化,典型例題,5,K,w,=,c,(H,+,),·,c,(OH,-,),等溫線,:,c,(Ag,+,),·,c,(Cl,-,)=K,sp,c,(,Ag,+,),=,c,(Cl,-,),橫坐標(biāo),>,縱坐標(biāo)

37、,即,c,(Ag,+,),<,c,(,Cl,-,),K,sp,=,c,(Ag,+,),·,c,(Cl,-,),H,2,O H,+,+OH,-,AgCl(s),Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),過飽和,:,c,(Ag,+,),·,c,(Cl,-,),>,K,sp,不飽和,:,c,(Ag,+,),·,c,(Cl,-,),<,K,sp,,5.(2019,年海南,),一定溫度下，,AgCl(s),Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),體系中，,c,(Ag,+,),和,c,(Cl,-,),的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是,( ),A,．,a,、,b,、,c,三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的,

38、K,sp,相等,B,．,AgCl,在,c,點(diǎn)的溶解度比,b,點(diǎn)的大,C,．,AgCl,溶于水形成的飽和溶液中，,c,(Ag,+,)=,c,(Cl,-,),D,．,b,點(diǎn)的溶液中加入,AgNO,3,固體，,c,(Ag,+,),沿曲線向,c,點(diǎn)方向變化,AC,典型例題,5,等溫線,:,c,(Ag,+,),·,c,(Cl,-,)=K,sp,橫坐標(biāo),>,縱坐標(biāo),即,c,(Ag,+,),<,c,(,Cl,-,),1,．已知,25 ℃,下，,K,a,(HCOOH),＝,1.78×10,－,4,，,K,b,(NH,3,·H,2,O),＝,1.79×10,－,5,。保持,25 ℃,不變，向一定體積,0.1 m

39、ol·L,－,1,的氨水中滴加,0.1 mol·L,－,1,的甲酸溶液。在滴加過程中下列說法正確的是,(,,),A,．水的電離常數(shù)先增大后減小,B,．當(dāng)氨水和甲酸溶液體積相等時(shí)，,c,(HCOO,－,),＝,c,(NH,4,＋,),C,．,c,(NH,3,·H,2,O),與,c,(NH,4,＋,),之和始終保持不變,D,．甲酸與氨水恰好中和時(shí)，溶液顯酸性,,配套練習(xí),2.,（,2019,年新課標(biāo),Ⅱ,）,絢,麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘,(CdS),是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）,A.,圖中,a,和,

40、b,分別為,T,1,、,T,2,溫度下,CdS,在水中的溶解度,B.,圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的,K,sp,的關(guān)系為：,K,sp,(m)=,K,sp,(n)<,K,sp,(p)<,K,sp,(q),C.,向,m,點(diǎn)的溶液中加入少量,Na,2,S,固體，溶液組成由,m,沿,mpn,線向,p,方向移動(dòng),D.,溫度降低時(shí)，,q,點(diǎn)的飽和溶液的組成由,q,沿,qp,線向,p,方向移動(dòng),配套練習(xí),3.,下列說法正確的是,(,,),A,．向,10 mL,濃度為,0.1 mol·L,－,1,CH,3,COOH,溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大,B,．,0.01 mol·L,－,1,醋酸溶液中水

41、的電離程度小于,0.01 mol·L,－,1,鹽酸中水的電離程度,C,．常溫下將,0.01 mol·L,－,1,鹽酸與,pH,＝,12,的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的,c,(OH,－,)<1×10,－,7,mol·L,－,1,D,．常溫下,pH,＝,9,的,NaOH,溶液與,CH,3,COONa,溶液，水電離產(chǎn)生的,c,(OH,－,),相等,配套練習(xí),配套練習(xí),4.(,2019,新課標(biāo),Ⅲ),設(shè),N,A,為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下,pH=2,的,H,3,PO,4,溶液，下列說法正確的是（ ）,A,．每升溶液中的,H,+,數(shù)目為,0.02,N,A,B,．,c,(H,+,)=,c,(H,2,PO,4,-,)+2,c,(HPO,4,2-,)+3,c,(PO,4,3-,)+,c,(OH,-,),C,．加水稀釋使電離度增大，溶液,pH,減小,D,．加入,NaH,2,PO,4,固體，溶液酸性增強(qiáng),配套練習(xí)答案,配套練習(xí),1.,答案：,D,配套練習(xí),2.,答案：,B,配套練習(xí),3.,答案：,C,配套練習(xí),4.,答案：,B,知識(shí)框架,,電解質(zhì)在水中的行為,,水的電離平衡,