題1生活中常見的鹽

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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?,H,2,O CaCO,3,HCl H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,酸,:HCl H,2,SO,4,堿,:NaOH Ca(OH),2,鹽,:CaCO,3,Na,2,CO,3,酸,:在水溶液中解離出的陽離子全部是,氫離子,的化合物.,堿,:在水溶液中解離出的陰離子全部是,氫氧根離子,的化合物.,鹽,:由,金屬離子,和,酸根離子,構(gòu)成的化合物.,知識回顧：,鹽是什么?,食鹽,=,?,鹽是金屬陽離子,(或銨根

2、離子,NH,4,+,)和,酸根離子,組成的化合物,思考引入：,課題1 生活中常見的鹽（第1課時(shí)）,長豐鄉(xiāng)學(xué)校 王景明,常見的鹽,用鋇餐BaSO,4,觀察腸內(nèi)情況,五水硫酸銅晶體CuSO,4,5H,2,O,食鹽,NaCl,KNO,3,硝酸鉀晶體,亞硝酸鈉:NaNO,2,亞硝酸鈉,是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.20.5 g即,可引起食物中毒,，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但,用量嚴(yán)加限制。,了解：,NaCl,Na,2,CO,3,NaH

3、CO,3,NaOH,食鹽,小蘇打,純堿、蘇打,鹽,純堿不是堿,燒堿、火堿、苛性鈉,俗稱,化學(xué)式,記準(zhǔn)哦,一,、NaCl,速讀課本內(nèi)容，并聯(lián)系生活，思考并總結(jié)：,1、氯化鈉具有哪些物理,性質(zhì)和主要用途？,1、配制生理鹽水；,2、農(nóng)業(yè)上用來選種；,3、作為工業(yè)原料；,4、腌漬食品，延長保存時(shí)間；,5、消除積雪,白色晶體，易溶于水，有咸味,物理性質(zhì)：,用途：,食鹽的實(shí)用價(jià)值,食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。,（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)

4、防各種口腔病。（4）洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。,知識擴(kuò)展

5、,2、氯化鈉的分布:,海水、,鹽湖,、,鹽井,和,巖礦,中都蘊(yùn)藏著食鹽,海鹽,鹽場,用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做,粗鹽,。,粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得,精鹽,。,3、,粗鹽提純:,（,1）,.溶解,儀器：,燒杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加快溶解速度,（2）,.過濾,儀器：,帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、,濾紙、玻璃棒,玻璃棒的作用：,引流,注意：,一貼、二低、三靠,（3）,.蒸發(fā),儀器：,帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、,酒精燈、玻璃棒,玻璃棒的作用：,防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺,注意：,

6、待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，,停止加熱。,（4）,.計(jì)算產(chǎn)率,提純后精鹽的質(zhì)量,粗鹽的質(zhì)量,X 100%,玻璃棒的作用：,轉(zhuǎn)移固體,實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)率較低可能是什么原因？,偏高的原因:稱量時(shí)稱多了，蒸發(fā)時(shí)未蒸干,偏低的原因:稱量時(shí)稱多了，溶解時(shí)為充分溶解，過濾時(shí)有液體灑落蒸發(fā)時(shí)液體濺出，鹽粒濺出蒸發(fā)皿，轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉可能灑出。,物 質(zhì),Na,2,CO,3,NaHCO,3,CaCO,3,顏 色,狀 態(tài),溶 解 性,白色,白色,白色,固體,固體,固體,易溶于水,易溶于水,不溶于水,碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途,（閱讀P,73,）,1、,物理性質(zhì)與用途,請大家試著從顏色、狀態(tài)以及溶解性進(jìn)行比較 它們的物理

7、性質(zhì)。,二、Na,2,CO,3,NaHCO,3,CaCO,3,名 稱,俗 稱,(或主要,成分),主 要 用 途,碳 酸 鈉,碳酸氫鈉,碳 酸 鈣,純堿,蘇打,小蘇打,用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑,發(fā)酵粉的主要成分之一,，,治療胃酸過多癥的藥劑,可作,補(bǔ)鈣劑,，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,大理石、石灰石的主要成分,【回顧】請書寫出實(shí)驗(yàn)室制取,CO,2,的方程式。,CaCO,3,+2 HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,【討論】,根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na,2,CO,3,和NaHCO,3,能否與稀鹽酸反應(yīng)？,如果能反應(yīng)，請問它們又會生成,什么物質(zhì)？,鹽酸腐蝕含C

8、aCO,3,的建材,2、化學(xué)性質(zhì),【演示實(shí)驗(yàn)111】,碳酸鈉 鹽酸,碳酸氫鈉鹽酸,現(xiàn) 象,分 析,白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO,2,氣體,【練習(xí)】請同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2 NaOH,【設(shè)問】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？,【演示實(shí)驗(yàn)112】,現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。,分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，,生成一種難溶物。,實(shí)驗(yàn)11-2,這個(gè)反應(yīng)就是實(shí)驗(yàn)室制取少

9、量氫氧化鈉的反應(yīng)，也叫水變牛奶的魔術(shù)。,善思:,碳酸鹽如何檢驗(yàn)？,碳酸鹽：,含有CO,3,2-,、HCO,3,-,的鹽,實(shí)驗(yàn)操作,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。,有無色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。,該樣品是碳酸鹽,本節(jié)小結(jié),會區(qū)分酸、堿、鹽,氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等鹽在生產(chǎn)生活中的主要用途,粗鹽提純,碳酸鹽的鑒別,1,、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是,氯化鈉、鹽,氫氧化鈉、苛性鈉,碳酸鈉、純堿,碳酸氫鈉、小蘇打,2.用做鑒別碳酸根離子的試劑是 A稀硫酸 B食鹽水C石灰水 D稀鹽酸和澄清石灰水,課堂訓(xùn)練,（）可用作洗滌劑的是（填序號，下

10、同）_；,（）可用作調(diào)味劑的_；,（）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是_；,（）可用于生產(chǎn)玻璃的是_；,（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_；,b,c,b,d,a,3、下列物質(zhì)：,a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣,4、人的胃液中含有少量的鹽酸，鹽酸過多時(shí)常服用“胃舒乳”其有效成分為Mg(OH),2,來治療，其治療原理為,(用化學(xué)方程式表示)也可以服用含有,的藥品來治療。,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,NaHCO,3,治療胃潰瘍病人，哪種合適？,Mg(OH),2,與胃酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)增大，易引起胃穿孔,5、實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請回答下列有

11、關(guān)問題：,(1)其正確的操作步驟是_；_；_;,_。,(2)上述四個(gè)步驟中都須使用的一種儀器是_(填下列有關(guān)序號)。,A燒杯B漏斗C蒸發(fā)皿D玻璃棒,(3)該儀器在粗鹽提純步驟中的作用是_。,溶解,引流，防止液體飛濺,D,計(jì)算產(chǎn)率,蒸發(fā),過濾,課題1 生活中常見的鹽（第2課時(shí)）,長豐鄉(xiāng)學(xué)校 王景明,1、生活中常見的調(diào)味劑是_,洗滌劑是_,補(bǔ)鈣劑是_,可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_。,2、粗鹽提純的基本步驟是 _ _ _ _ _，每一步都用到_（填玻璃儀器名稱），作用分別是 _ _ _ _。,3、鑒別碳酸鹽，要用的試劑是_和_，出現(xiàn) _ _ _ _現(xiàn)象時(shí)說明該藥品為碳酸鹽。,知識回顧,NaCl

12、,Na,2,CO,3,CaCO,3,NaHCO,3,溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率,玻璃棒,稀鹽酸,澄清石灰水,產(chǎn)生氣泡，石灰水變渾濁,CaCO,3,+2 HCl =CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2 HCl =2NaCl +CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,分析一下這些化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)？,三、復(fù)分解反應(yīng),1、定義：,兩種化合物,互相交換成分,，生成另外兩種化合物的反應(yīng),表達(dá)式：AB+CD,特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變（化化交換）,AD,+CB,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+C

13、aCO,3,實(shí)驗(yàn)11-3,CuSO,4,溶液+NaOH溶液,CuSO,4,溶液+BaCl,2,溶液,現(xiàn)象,化學(xué)方程式,有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,有白色沉淀生成,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,CuSO,4,+BaCl,2,=CuCl,2,+BaSO,4,分別寫出碳酸鈉和稀鹽酸、氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)方程式，并思考以下反應(yīng)是否能夠發(fā)生？,KNO,3,+NaOH=NaNO,3,+KOH,討論：復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下才會發(fā)生呢？,2.,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中,有沉淀,或,有氣體,或,有水,生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。,3

14、.,鹽的溶解性,鉀鈉銨鹽硝酸鹽，,全部溶于水中間,鹽酸鹽不溶氯化銀,硫酸鹽不溶硫酸鋇,碳酸鹽溶于鉀鈉銨,堿溶鉀鈉鈣鋇銨,常見沉淀及其顏色,白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、,氯化銀、硫酸鋇（其中氯化銀、,硫酸鋇不溶于水也不溶于稀硝酸）,藍(lán)色沉淀：氫氧化銅,紅褐色沉淀：氫氧化鐵,判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：,H,2,SO,4,+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,2HNO,3,+K,2,CO,3,KNO,3,+NaOH,不能,BaSO,4,+2NaCl,2KNO,3,+,CO,2,+,H,2,O,不能,探究：某些酸、堿、鹽之間是否能發(fā)生反應(yīng),NaOH溶液,NaCl溶液,K,2,C

15、O,3,溶液,Ba（NO,3,）溶液,稀硫酸,判斷,依據(jù),能,能,能,否,有水生成,有水和氣體生成,有沉淀生成,沒有水、氣體、沉淀生成,我會寫,：請寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+,2H,2,O,H,2,SO,4,+K,2,CO,3,=K,2,SO,4,+,H,2,O,+,CO,2,H,2,SO,4,+Ba(NO,3,)=,BaSO4,+HNO,3,物質(zhì),純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,金,屬,單,質(zhì),非,金,屬,單,質(zhì),酸,氧,化,物,堿,鹽,Fe,Cu,Al,C,S,O,2,H,2,O,CO,2,CuO,HCl,H,2,SO,4,NaOH,KO

16、H,NaCl,KCl,CuSO,4,幾種常見離子的檢驗(yàn),1.,碳酸根離子,的檢驗(yàn),滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：,有氣泡產(chǎn)生,通入澄清石灰水，現(xiàn)象：,生成白色渾濁,2.,硫酸根離子,的檢驗(yàn),滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，現(xiàn)象：,沉淀不溶解,知識擴(kuò)展,4.,銨根離子,的檢驗(yàn),滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：,有氣泡產(chǎn)生,用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：,試紙變藍(lán),3.,氯離子,的檢驗(yàn),滴加硝酸銀，現(xiàn)象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，現(xiàn)象：,沉淀不溶解,或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn),如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？,1.加熱固體,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO,3,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,2.在溶液中加入相同溶液的鹽酸,反應(yīng)劇烈的是,NaHCO,3,3.溶解，加入氯化鈣.,產(chǎn)生沉淀的是Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,+CaCI,2,=CaCO,3,+2NaCl,課外提升,我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜,石筍和鐘乳石的形成,本課題小結(jié),