配制一定物質(zhì)的量濃度溶液課件

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1、Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,物質(zhì)的量濃度,物質(zhì)的量濃度溶液的配制,第 二 課 時,第一頁，共26頁。,N,A,m n N,M,M,N,A,質(zhì)量,粒子數(shù)目,V,（氣體體積）,Vm,Vm,c,B,（溶

2、液,）,V（aq),V(aq),課堂小結(jié),第二頁，共26頁。,1，,物質(zhì)的量濃度是生產(chǎn)上和科學(xué)實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法.因此,我們要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.,2，因為要求比較精確所以我們要使用精確的儀器容量瓶,第三頁，共26頁。,規(guī)格，使用溫度，刻度線,容量瓶上需標(biāo)有：,500mL,20,100ml,20,第四頁，共26頁。,容量瓶的規(guī)格,常用的有：,100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液時，選用和,所配溶液體積相等或稍大,的容量瓶進(jìn)行配液,第五頁，共26頁。,如果要配制200ml某濃度的溶液該怎么辦呢？,方案一：用100ml的容量瓶配制兩次倒在一起就

3、可以了,方案二：用250ml的容量瓶配制250ml然后取200ml就可以了,第六頁，共26頁。,1.溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行,2.不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),（容量瓶是量器不是容器）,注意事項：,3.容量瓶使用前要,檢漏,檢漏,：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來一會，觀察瓶塞周圍是否漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后再塞緊，再倒立，再檢驗是否漏水。,第七頁，共26頁。,1.,計算,解：100mL 0.4 mol/LNaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量為：,n,（NaCl）=,c,（NaCl）,V,NaCl（aq）=0.4 mol/L

4、0.1 L=0.04mol,0.04 mol NaCl的質(zhì)量為：,m,（NaCl）=,n,（NaCl）,M,（NaCl）=0.04mol58.5 g/mol=2.34g,例：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要NaCl的質(zhì)量是多少克？,第八頁，共26頁。,2.,稱量,（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）,稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?,用濾紙，aOH等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿，并且,aOH,容易潮解所以在稱量時應(yīng)迅速,第九頁，共26頁。,（1）使用前要調(diào)零,（2）兩個托盤上各放一張大小相同,的稱量紙,（3）稱量時遵循左物右碼的原則,（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)

5、按照從大到小的順序,（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零,稱量的注意事項,第十頁，共26頁。,第二十三頁，共26頁。,1mol/LNaCl溶液需要NaCl的質(zhì)量是多少克？,計量溶轉(zhuǎn)洗定搖裝,仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,4 mol/LNaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量為：,轉(zhuǎn)移和洗滌（容量瓶、玻璃棒）定容（膠頭滴管）,（容量瓶是量器不是容器）,如果要配制200ml某濃度的溶液該怎么辦呢？,未冷卻至室溫而注入定容,仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,物質(zhì)的量濃度溶液的配制,此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？,向容量瓶注液時少量流出,如果

6、要配制200ml某濃度的溶液該怎么辦呢？,燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）,3.,溶解,：,將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水并用玻璃棒攪拌溶解,冷卻致室溫.,5.9g,第十一頁，共26頁。,4.轉(zhuǎn)移,注意事項：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體,灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。,思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，,此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？,應(yīng)如何處理？,答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的,氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾,水,洗滌,用過的燒杯和玻璃棒。,5.洗滌：,用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,。,第十二頁，

7、共26頁。,6.,定容,：,在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。,思考,：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？,答：,不能，必須重新配制,第十三頁，共26頁。,7.,搖勻,:,把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。,思考,：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？,答,:不能。液面低于刻線是因為還有溶液掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀.,第十四頁，共26頁。,8.,裝瓶貼標(biāo)簽,(容量瓶不能保存溶液),第十五頁，共26頁。,實驗再現(xiàn),第十六頁，共26頁。,小結(jié)

8、：步驟及所用儀器,計算,稱量（托盤天平、藥匙、量筒）,溶解（燒杯、玻璃棒）,轉(zhuǎn)移和洗滌（容量瓶、玻璃棒）定容（膠頭滴管）,搖勻,裝瓶貼標(biāo)簽,計量溶轉(zhuǎn)洗定搖裝,第十七頁，共26頁。,實驗所需儀器,燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）,容量瓶,托盤天平,藥匙,量筒,燒杯,玻璃棒,滴管,第十八頁，共26頁。,討論與思考,1、為什么要將燒杯中的溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)入容量瓶？,2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？為何要將洗滌燒杯后的溶液注入容量瓶中？,第十九頁，共26頁。,討論,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,第二十頁，共26頁。,討論,定容時

9、俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？,第二十一頁，共26頁。,俯,視,仰,視,俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；,仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,第二十二頁，共26頁。,4、誤差判斷,根據(jù) C=n/V 或（n=m/V）分析，請同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）,引起誤差的操作,m,V,C,試劑與砝碼的左右位置搞錯,向容量瓶注液時少量流出,未洗凈燒杯或玻璃棒,未冷卻至室溫而注入定容,減小,不變,偏小,減小,不變,偏小,減小,不變,偏小,不變,減小,偏大,第二十三頁，共26頁。,引起誤差的操作,m,V,C,定容時加水過量用吸管吸出,定容時仰視標(biāo)線,定容時俯視標(biāo)線,定容搖勻后液面下降又加水,定容搖勻后，液面下降,減小,不變,偏小,不變,增大,偏小,不變,減小,偏大,不變,增大,偏小,不變,不變,不變,第二十四頁，共26頁。,引起誤差的操作,m,V,C,天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕,容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少 量水殘留,增大,不變,偏大,不變,不變,不變,偏小,不變,偏小,稱量氫氧化鈉放置過久,第二十五頁，共26頁。,小結(jié),一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：,1、步驟：,2、實驗所需儀器：,3、容量瓶使用的注意事項：,4、影響濃度的主要因素：,5,、,學(xué)會誤差分析：,第二十六頁，共26頁。,