2020北京石景山高三上期末化學(xué)試卷及答案

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1、2020北京石景山高三(上)期末 化 學(xué) 考生須知 1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分,滿分100分??荚嚂r間90分鐘。 2.在答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、姓名和準(zhǔn)考證號。 3.請將答案填在答題紙的相應(yīng)位置。 可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 Fe—56 第Ⅰ卷(選擇題 共42分) 本部分共14個小題,每小題3分,每小題只有一個選項符合題意 1.垃圾分類并回收利用,符合可持續(xù)發(fā)展的理念。廢易拉罐對應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是 A B C D 2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,一定用到的儀器是 A.

2、 B. C. D. 3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是 堿性氧化物 堿 鹽 A 氧化鈉 純堿 氯化鋁 B 生石灰 燒堿 明礬 C 熟石灰 苛性鈉 硫酸銅 D 過氧化鈉 氫氧化鈣 小蘇打 4.下列物質(zhì)的用途不正確的是 A.氧化鐵用于制作涂料 B.漂白粉用于殺菌消毒 C.SiO2用于半導(dǎo)體材料 D.液氨常用作制冷劑 5.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。 下列化學(xué)用語正確的是 A.NH4Cl的電離方程式:NH4ClNH4++Cl- B.N2的電子式:

3、C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: D.H2O的結(jié)構(gòu)式: 6.五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為沒食子酸(記做W),在一定條件下W可分別轉(zhuǎn)化為X、Y,下列說法正確的是 A.X和W都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B.X能發(fā)生加成、消去、縮聚等反應(yīng) C.1molY最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng) D.1molY水解生成兩種有機化合物 7.反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,利用其副產(chǎn)物可制備相應(yīng)物質(zhì),有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: 下列說法不正確的是 A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si B.NH3、NH4Cl可以循環(huán)

4、使用 C.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的NH3和NH4Cl的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.反應(yīng)②中每生成24gMg轉(zhuǎn)移2 mol電子 8.自熱食品不用火電,將水倒在發(fā)熱包上,發(fā)熱包遇水自動升溫,從而加熱食物。發(fā)熱包的主要成分是:生石灰、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸鈉、焙燒硅藻土等,下列說法不正確的是 A.生石灰和水反應(yīng)放出熱量 B.鋁粉和堿反應(yīng)放出熱量 C.氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)使溶液堿性增強:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH D.過程中有微小原電池形成,負(fù)極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-===4OH- 9.2018年國際計量大會將摩爾的定義修改為:1摩爾包含6

5、.022140761023個基本單元,這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)(NA),通常用6.021023 mol-1表示,新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的NH3約含有176.021023個質(zhì)子 B.白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu),62g白磷中約含有36.021023個P-P鍵 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O中約含有26.021023個氫原子 D.由新定義可知,阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA=6.022140761023 mol-1 10.水煤氣變換反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)

6、果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說法正確的是 A.水煤氣變換反應(yīng)的ΔH>0 B. 步驟③的化學(xué)方程式為:CO●+OH●+H2O(g) ===COOH●+ H2O● C. 步驟⑤只有非極性鍵H-H鍵形成 D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV 11.用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進(jìn)行相關(guān)實驗,電解一段時間 后,各部分裝置及對應(yīng)的現(xiàn)象如下: 對應(yīng)現(xiàn)象 (1)中黑色固體變紅 (2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁 (3)中溶液出現(xiàn)渾濁 (4)中溶液紅色褪去 下列對實驗現(xiàn)

7、象解釋不正確的是 A.(1)中:CuO+H2 Cu+H2O B.(2)中a電極:2H2O+2e-===H2↑+2OH- ,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ C.(3)中:Cl2+S2-===S↓+2Cl- D.(4)中:Cl2+H2OHCl + HClO 12.下列酸堿溶液恰好完全中和,如圖所示,則下列敘述正確的是 A.因為兩種酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2 B.若V1 > V2,則說明HA為強酸,HB為弱酸 C.若實驗①中,V=V1,則混合液中c (Na+) = c (A-) D.實驗②的混合溶液,可能有pH<7 13.環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體

8、,該反應(yīng)為:。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是 A.T1>T2 B. a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率 C.a(chǎn)點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率 D.反應(yīng)開始至b點時,雙環(huán)戊二烯平均速率約為:0.45mol?L-1?h-1 14.水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液,顏色及pH隨溫度變化如下(忽略水的揮發(fā)): 時間 ① ② ③ ④ ⑤ 溫度/℃ 20 30 40 從40℃冷卻到20℃ 沸水浴后冷卻到20℃ 顏色變化 紅色略加深 紅色接近① 紅色比③加深較多 pH 8.31 8.29 8.26 8.31

9、 9.20 下列說法不正確的是 A.NaHCO3溶液顯堿性的原因:HCO3-+ H2OH2CO3+OH- B.①→③的過程中,顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大 C.①→③的過程中,pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小 D.⑤比①pH增大,推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故 第Ⅱ卷(非選擇題 共58分) 本部分共5小題,共58分 15.(15分)某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M。 已知: (1)A→B的化學(xué)方程式是______。 (2)B→C的反應(yīng)類型是______。 (3)D的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡式是____

10、__。 (4)D→E的化學(xué)方程式是______。 (5)G中含有兩個六元環(huán),其結(jié)構(gòu)簡式是______。 (6)I和H反應(yīng)生成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M的化學(xué)方程式是______。 (7)寫出同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______(寫出一種即可)。 ①分子中有苯環(huán)且是苯的鄰位二取代物; ②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子;紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)。 (8)以C為原料可以合成重要的醫(yī)藥中間體對氨基苯乙酸,合成路線如下: ①寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式______。 ②合成路線中反應(yīng)條件Fe/HCl的作用是______。 16.(9分)為紀(jì)念元素周期表誕生150周年,IU

11、PAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家提名,形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”,向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家,有8位中國青年化學(xué)家成為“N、Hg、U”等元素的代言人?;卮鹣铝袉栴}: (1)N在周期表中的位置是______。 (2)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,能用元素周期律解釋的是______。 a.酸性:HCl>H2SO3 b.非金屬性:O>S c.堿性:NaOH>Mg(OH)2 d.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 (3)非金屬性:Cl>Br,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因______,用一個離子方程式證明______。 (4)科學(xué)家合成了一種新

12、化合物(如圖所示),其中R、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。 ①Y的元素符號為______。②X的氫化物的電子式______。 17.(11分)2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成,F(xiàn)e、Li、P具有極高的回收價值,具體流程如下: (1)過程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是______。 (2)過程ⅱ中HCl/H2O2的作用是______。 (3)浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+、H2PO4-等。過程ⅲ控制碳酸鈉溶液濃度20%、溫度85

13、℃、反應(yīng)時間3 h條件下,探究pH對磷酸鐵沉淀的影響,如下圖所示。 ①綜合考慮鐵和磷沉淀率,最佳pH為______。 ②結(jié)合平衡移動原理,解釋過程ⅲ中pH增大,鐵和磷沉淀率增大的原因______。 ③當(dāng)pH>2.5 后,隨pH增加,磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢,解釋其原因______。 (4)LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制取,共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 18.(9分)環(huán)戊二烯是重要的有機化工原料,制備環(huán)戊烯涉及的反應(yīng)如下: (1)反應(yīng)的?H=______kJmol-1。 (2)解聚反應(yīng)ⅰ在剛性容器中進(jìn)

14、行。 ①其它條件不變時,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______,______。 ②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點。某溫度下,通入總壓為70kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達(dá)到平衡后總壓為115kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為90%,則體系中=______kPa。 (3)研究環(huán)戊二烯氫化制備環(huán)戊烯在不同溫度下催化劑的活性。下表是以Pd/Al2O3為催化劑,相同反應(yīng)時間測得不同溫度的數(shù)據(jù)(其它條件相同)。 溫度/℃ 25 30 35 40 45 環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率/% 84.9 93.9 100.0 100.0 100.0 環(huán)戊烯選擇性/% 81.3

15、 88.6 75.5 60.6 51.3 說明:,, 常用收率來衡量催化劑的活性。 ①最佳的反應(yīng)溫度為______,選擇該溫度的原因是______。 ②表中實驗數(shù)據(jù)表明,升高溫度,環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低,其原因是______。 19.(14分)碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。 已知:①FeCO3是白色固體,難溶于水 ②Fe2+ + 6SCN— Fe(SCN)64—(無色) Ⅰ. FeCO3的制取(夾持裝置略) 實驗ⅰ 裝置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入

16、一段時間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌、干燥,得到FeCO3固體。 (1)試劑a是______。 (2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是______。 (3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為______。 (4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由______。 Ⅱ. FeCO3的性質(zhì)探究 (5)對比實驗ⅱ和ⅲ,得出的實驗結(jié)論是______。 (6)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象,寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式______。 Ⅲ. FeCO3的應(yīng)用 (7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)

17、COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑,此反應(yīng)的離子方程式為______。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因是______(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。 2020北京石景山高三(上)期末化學(xué) 參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A B C D B C D A B D C D C 閱卷說明: 1.化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn): (1)化學(xué)(離子)方程式中,離子方程式寫成化學(xué)方程式2分的給1分,1分

18、的寫對給分;化學(xué)方程式寫成離子方程式的不扣分。 (2)反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分,有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯即不得分。 (3)不寫條件或未配平,按要求看是否扣分。 (4)不寫“↑”或“↓”不扣分。 2.簡答題中加點部分為給分點。 3.合理答案酌情給分。 15.(15分) (1) +HCl(2分)(2)取代反應(yīng)(1分)(3)(1分) (4) (2分) (5) (2分) (6)+H2O(2分) (7)(2分,任意一種) (8)① (2分) ② 將硝基(-NO2)還原為氨基(-NH2)(1分) 16.(9分) (1)第二周期第ⅤA族(1分) (2)bc(2分)

19、(3)氯與溴最外層電子數(shù)相同,氯比溴少一層,原子半徑比溴小,得電子能力比溴強,非金屬性Cl>Br(2分);Cl2+2Br-===Br 2+2Cl-(2分) (4)①Si(1分)② (1分) 17.(11分) (1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑(2分) (2)溶解LiFePO4,將2Fe2+氧化為Fe3+ (2分)(2Fe2++ H2O2+2H+===2Fe3++2H2O) (3)①2.5(1分) ②H2PO4? HPO42? +H+,HPO42? PO43?+H+,加入Na2CO3后, CO32?結(jié)合H+使c(H+)減小,促進(jìn)上述電離平衡正向移動,c(

20、PO43?)增大,與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵沉淀(2分)(或者:H2PO4? HPO42? +H+,HPO42? PO43?+H+,溶液pH增大,c(H+)減小,促進(jìn)上述電離平衡正向移動,c(PO43?)增大,與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵沉淀 ③pH>2.5 時,沉淀中的磷酸鐵會有部分開始轉(zhuǎn)變生成 Fe(OH)3,使得部分 PO43-釋放,導(dǎo)致磷沉淀率下降。(2分) (4)(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH ===2NH4HSO4 +LiFePO4↓+H2O(2分) 或:(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH ===(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO

21、4↓+3H2O 18.(9分) (1)-209.9(1分) (2)①升高溫度(1分) 減小壓強(1分)(合理都給分);② 20(2分) (3)①30℃(1分) 該溫度下,收率最大,催化劑的活性最好 或:該溫度下轉(zhuǎn)化率較高,選擇性好(答案合理即可)(2分) ②溫度升高,ⅱ、ⅲ的反應(yīng)速率均加快,但對ⅱ的反應(yīng)速率的影響小于ⅲ(1分) (從平衡角度答不得分) 19.(14分) (1)飽和NaHCO3溶液(1分) (2)降低溶液中OH- 濃度,防止生成Fe(OH)2(2分) (3)2HCO3- + Fe2+=== FeCO3 + CO2 ↑+ H2O(2分) (

22、只寫反應(yīng):CO32-+ CO2 + H2O === 2HCO3-給1分) (4)不合理,CO2會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(2分) 合理,排除氧氣的影響(1分) (5)Fe2+與SCN—的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進(jìn)FeCO3固體的溶解 或:FeCO3固體在KSCN溶液中溶解性比KCl溶液中大。(2分) (6)6Fe(SCN)64-+ 3H2O2 === 2Fe(OH)3↓ + 4Fe(SCN)3 +24SCN-(2分) 或:6Fe2+ + 3H2O2 +12SCN-=== 2Fe(OH)3 ↓+ 4Fe(SCN)3 或:6Fe2+ + 3H2O2 === 2Fe(OH)3 ↓+ 4Fe3+ (其它合理亦可) (7)FeCO3 + 2CH3CH(OH)COOH === 2CH3CH(OH)COO- + Fe2+ + CO2 ↑+ H2O(2分) 乳酸根中的羥基被KMnO4氧化,也消耗了KMnO4。(1分) 11 / 11

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