滬教版初中化學(xué)九年級全冊第7章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》單元測試題(解析版)

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1、要練說，得練看?？磁c說是統(tǒng)一的，看不 準就難以說得好。練看，就是訓(xùn)練幼兒的 觀察能力，擴大幼兒的認知范圍，讓幼兒 在觀察事物、觀察生活、觀察自然的活動 中，積累詞匯、理解詞義、發(fā)展語言。在 運用觀察法組織活動時，我著眼觀察于觀 察對象的選擇，著力于觀察過程的指導(dǎo)， 著重于幼兒觀察能力和語言表達能力的 提高。 這個工作可讓學(xué)生分組貞貴收集整理，登在小黑板上，每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并 且閱讀成誦。其目的在于擴大學(xué)生的知識而，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會，熱愛生活，所以內(nèi)容 要盡量廣泛一些，可以分為人生、價值、理想、學(xué)習(xí)、成長、責(zé)任、友誼、愛心、探索、 環(huán)保等多方面。如此下去，除假期外，一年便可以積累4

2、0多則材料。如果學(xué)生的腦海 里有了眾多的鮮活生動的材料，寫起文章來還用亂翻參考書嗎？ 一般說來，“教師”概念之形成經(jīng)歷了十分漫長的歷史。楊士勛（唐初學(xué)者，四門博士） 《春秋谷梁傳疏》閂：“師者教人以不及，極謂師為師資也這兒的“師資”，其實就是 先秦而后歷代對■教師的別稱之一。《韓非子》也有云：“今有不才之于……師長教之弗為 交"其“師長”當然也指教師。這兒的“師資”和"師長”可稱為"教師”概念的雛形，但仍說不 上是名副其實的“教師”，因為“教師”必須要有明確的傳授知識的對象和本身明確的職責(zé)。 觀察內(nèi)容的選擇，我本著先靜后動，由近及遠的原則，有目 的、有計劃的先安排與幼兒生活接近的，能理解的

3、觀察內(nèi)容。 隨機觀察也是不可少的，是相當有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛 毛蟲等，孩子一邊觀察，一邊提問，興趣很濃。我提供的觀 察對象，注意形象逼真，色彩鮮明，大小適中，引導(dǎo)幼兒多 角度多層面地進行觀察，保證每個幼兒看得到，看得潔。看 得清才能說得正確。在觀察過程中指導(dǎo)。我注意幫助幼兒學(xué) 習(xí)正確的觀察方法，即按順序觀察和抓住事物的不同特征重 點觀察，觀察與說話相結(jié)合，在觀察中積累詞匯，理解詞匯， 如一次我抓住時機，引導(dǎo)幼兒觀察雷雨，雷雨前天空急劇變 化，烏云密布，我問幼兒烏云是什么樣子的，有的孩子說： 烏云像大海的波浪。有的孩子說“烏云跑得飛快?！蔽壹右钥?定說“這是烏云滾滾。”當幼兒看到閃電時，我

4、告訴他“這叫 電光閃閃。”接著幼兒聽到雷聲驚叫起來，我抓住時機說：“這 就是雷聲隆隆?！?一會兒下起了大雨，我問：“雨下得怎樣?” 幼兒說大極了，我就舀一盆水往下一倒，作比較觀察，讓幼 兒掌握“傾盆大雨”這個詞。雨后，我又帶幼兒觀察晴朗的 天空，朗誦自編的一首兒歌：“藍天高，白云飄，鳥兒飛，樹 兒搖，太陽公公咪咪笑」這樣抓住特征見景生情，幼兒不僅 印象深刻，對雷雨前后氣象變化的詞語學(xué)得快，記得牢，而 且會應(yīng)用。我還在觀察的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)幼兒聯(lián)想，讓他們與 以往學(xué)的詞語、生活經(jīng)驗聯(lián)系起來，在發(fā)展想象力中發(fā)展語 言。如啄木鳥的嘴是長長的，尖尖的，硬硬的，像醫(yī)生用的 手術(shù)刀一樣，給大樹開刀治病。通過聯(lián)

5、想，幼兒能夠生動形 象地描述觀察對象。第7章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》單元 測試題 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1 .下列溶液久置于空氣中，因發(fā)生物理變化而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕的是（） A.濃硫酸 B.燒堿溶液 C.濃鹽酸 D.石灰水 2 .小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鑲條后，繪制了如下表示其變化過程的 坐標曲線圖，其中不正確的是（ ） 3 .如下表，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的實險方法正確的是（） 選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 實驗方法 A CaCOj CaO 加入足量稀HC1充分反應(yīng) B C02 CO 通入足量的NaOH C CU（NO3）2 溶液

6、 AgNO3溶液 加入過量金屬Cu,過濾 D NaCl溶液 Na2s04溶液 加入適量稀Ba（N03）2 ,過濾 A. A B. B C. C D. D 4 .化學(xué)興趣小組的同學(xué)用銀條和稀鹽酸迸行實臉，裝置如圖所示.下列有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論 不正確的是（） A.反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量的氣泡，且試管外壁有熱感 B.反應(yīng)過程中氣球彭脹，冷卻至室溫氣球恢復(fù)原狀 C.將氣球中收集到的氣體點燃，可能會聽到爆嗚聲 D.將藥品換成生石灰和水，觀察到氣球膨脹。 5 .初中化學(xué)教材中的“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活 動.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用

7、這些物質(zhì)你能完成的實臉是 （） ①除去菜刀上的鐵銹②鑒別食鹽和純堿⑧檢驗雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水 垢 A.①②⑧④ B.①⑧ C.②④ D.②③④ 6 .下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式和物質(zhì)類別一致的是（ ） A.熟石灰 CaO 焦化物 B.酒精 JH50H 有機物 C.純堿 Na2cCh 堿 D.鹽酸 NaCl 酸 7 .下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（） A.乙等汽油用作汽車燃料 B.氮,氣用作保護氣 C.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥 D.金剛石用于切割玻搞 8 .下列圖象與對應(yīng)的敘述相符合的是（ ） A.等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量豆質(zhì)量分數(shù)相同的稀

8、硫酸反應(yīng) 9 .向H2SO4和MgSO4的混合溶液中湎加NaOH溶液 C.向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋 D.化學(xué)反應(yīng)中，原子總數(shù)隨時間的變化 10 下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時間后，質(zhì)量會減少的是（） A.濃硫酸 B.氯化鈉 C.濃鹽酸 D.燒堿 11 .向2mL氨水中滴加5~6滴紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液廉色將變成（） A.紅色 B.紫色 C.無色 D.藍色 12 .下列藥品未經(jīng)密封保存，敝口放量一段時間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） ①苛性鈉②碳酸③濃鹽酸 ④濃硫酸 ⑤熟石灰 A.①③ B.②④ C.①⑤ D.④⑤ 13 .酸性較弱的環(huán)境有利于益

9、生苗生長，維持皮膚菌群平衡.因此淋浴液的酸堿度宜為 A. pH<0 B. 4.514 14 .小紅同學(xué)向鹽酸與氯化領(lǐng)的混合溶液中逐滴漉入碳酸鈉溶液至過量，記錄滴入的碳 酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（） A.二圖中，當碳酸鈉溶液加至a點時，溶液中Na2c03正與BaCL發(fā)生反應(yīng) B.二圖中，當碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的pH=7 C.二圖中，當碳酸鈉溶液加至c點時，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化領(lǐng) D.二圖中，當碳酸鈉溶液加至d點時，溶液中BaCL與Na2c03恰好反應(yīng)完全 14.下列關(guān)于化

10、學(xué)實險的說法中正確的是（） A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用水澆滅 B.濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗 C.做實險產(chǎn)生的廢棄物不用處理，亶按倒入下水道即可 D.實驗時被割傷，不需要做任何處理。 15 .給一無色溶液滴入數(shù)滴無色酸歆試液，溶液使酚敢變紅，這說明該溶液是（ ） A.酸性溶液 B.酸的水溶液 C.堿性溶液 D.堿的水溶液 二、填空題 16 .下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B、 C、D都屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答： 工壬后 IT ?ll mi 4nn 適量 【」上去.?1/ ZVX

11、 （1） A物質(zhì)中所含陽高子的符號為 ,物質(zhì)E的俗名為 (2)得到F溶液的操作I的名稱為：o (3)寫出反應(yīng)②中氣體C轉(zhuǎn)化為氣體J的化學(xué)方程式： 著I是紅褐色沉淀，請寫出G + F-I的化學(xué)方程式： (4)指出反應(yīng)①的基本類型是 反應(yīng)。 17 .實瞼室里有一包含有NaCl和CaCb兩種冏體的混合物，現(xiàn)準備將它們分離開，設(shè) 計如下方 案.請完成下列問題： (1)步驟口中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 o操作a的名稱 是。 (2)步驟二中加適量試劑是 o (3)在步驟匚操作b中，玻璃棒的作用是 o 18 .某溶液由鹽酸、稀硫酸、氮氧化鉀、氯化鐐中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該混

12、合 溶液中滴入氫氧化領(lǐng)溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入氫氟化銀溶液體積如圖所示。則 (1)該溶液中一定沒有的溶質(zhì)是 0 (2) a點對應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 o 19 .侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他 發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖： (1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、、飽和的氯鈉溶等. (2)上述流程中，巳知步驟二發(fā)生的是化合反應(yīng)，步驟匚發(fā)生的是分解反應(yīng)，則二的反 應(yīng)條件是. (3)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳和. (4)上述流程中，“一種氮肥”中陰高于的符號是. 20 .請從H、C、N、

13、0、Na、Cl、K、Ca中選取相關(guān)元素，用合適的化學(xué)用語嬪空。 (1)巳知NO：，請標出N(NO2)3中加點N的化合價 (2)含有2核10電子的陰離子 (3)廚房最常見的調(diào)味品(填化學(xué)式，以下均同) (4)可作復(fù)合肥的鹽. (5)實驗室中可在MnO：催化下制O：的物質(zhì) (含2種元素)、(含3種元 素) (6)可作補鈣劑的物質(zhì) o 三、實艙題 21 .在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸領(lǐng)I、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì) 的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究。 【知識回放】 通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué) 方程

14、式： ⑴一個中和反應(yīng)①; ⑵一個有沉淀生成的反應(yīng)0 【挖掘?qū)嵸|(zhì)】 （1）圖1是HC1和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HC1在水中會解離出 H-和Cl-, NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鎖在水中會解離出的離子 是⑧（填離子符號）。 （2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實 質(zhì)可以表示為H++OH- = H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反 應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì) ④ （3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2so4溶 液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為溶液中的H+和0H—

15、不能大量共存； ，⑤ 溶液和 ⑥ 溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫一組物質(zhì)，下同），因為 ⑦ ； ③ 和 ⑨―溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為 ⑩ （填離子符號,下同）也不能大量共存。 【知識升華】 通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我得出要分解反應(yīng)發(fā)生條件的實質(zhì)是 0 0 四、計算題 22 .某同學(xué)取回礦石樣品，他對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)迸行檢測，方法是：取礦石 樣品8g,將40g鹽酸溶液分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（巳知石灰石樣品中的雜質(zhì)不 溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）請計算： 序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量（g） 剩余固體的質(zhì)量（g） 1 10 5.5 2 10 m 3 10

16、 1.2 n (1)上表中m的數(shù)值； (2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？ (3)要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少克？ 23 .英補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取一定 質(zhì)量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(其他成分不含鈣元素, 不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。過濾，得到濾渣2.5g,將濾液蒸干，得到氯化鈣ll」g。 計算： 二該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； 二某人除正常飲食之外，每天需補充0.64g鈣元素，則每天需服用這種補鈣劑多少克？ 第7頁/共16頁 參考答案 1. C 【解析】A、

17、濃硫酸能夠受收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量增加.錯誤； B、燒堿溶液能夠受收空氣中的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于化學(xué)變化.錯誤； C、濃鹽酸容易揮發(fā)，揮發(fā)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，并且質(zhì)量不斷減小.正 確； D、石灰水能夠久收空氣中的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，,用于化學(xué)變化.錯誤； 故選C. 2. C 【解析】 試題分析：A、沒反應(yīng)之前，沒有硫酸銀，隨善反應(yīng)的迸行，硫酸篌越來越多，但反應(yīng)結(jié)束 后，質(zhì)量就不變了，所以A正確；B、沒反應(yīng)之前，沒有氫氣，隨著反應(yīng)的迸行，氮氣越來 越多，但反應(yīng)結(jié)束后，質(zhì)量就不變了，所以B正確；C、根據(jù)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì) 量的錢條，這一句

18、話推出硫酸有剩余，最后反應(yīng)結(jié)束后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)不能是零；D、根 據(jù)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鏈條，這一句話推出鑲條全部參加了反應(yīng)，最后反應(yīng)結(jié) 束后,鐐條的質(zhì)量是零. 考點：學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑X學(xué)習(xí)方法；實險數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究. 3. C 【解析】除去雜質(zhì)的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)。A、稀HC1能與碳 酸鈣反應(yīng)，不符合題意；B、NaOH能與CO?反應(yīng)，不與CO反應(yīng)，不符合題意；C、 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ,加入過量金屬Cu,過濾，得到Cu(N()3)2溶液，符合題意； D, Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3

19、 ,引入雜質(zhì) NaNO?,錯誤。枚選 C。 點睛：除去雜質(zhì)的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)。 4. B 【解析】 【詳解】 A、鎮(zhèn)是活潑的金屬，鐐與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，且試管外壁有熱感，枚正確； B、反應(yīng)過程中有氯氣生成，氫氣脹大，但不會回復(fù)原狀，枚錯誤； C、氫氣是易燃性氣體，如氯氣中混有氧氣，點燃時會發(fā)出爆鳴聲，故正確； D、生石灰與水反應(yīng)會放出熱量，使試管中的氣體受熱膨脹，當溫度冷卻后，又恢復(fù)原狀, 第1頁/共16頁 故正確。故選B 5. A 【解析】鐵銹的主要成分是Fe2O3,能與酸反應(yīng)，枚用食醋可以除去；鑒別食鹽和純堿時, 加入食稻

20、，冒氣泡的為純堿，無現(xiàn)象的為食鹽；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，檢險雞香殼能 否溶于酸，只要加入食醋即可；水垢的主要成分是碳酸鈣和氮氧化鐐，除水垢時可以用食潴， 因為食錯易與碳酸鈣和氮氧化鐐反應(yīng)而使其溶解. 6. B 【解析】 【詳解】 A、熟石灰是氫焦化鈣，不是氧化鈣，枚錯誤； B、酒精的化學(xué)式為CiHQH,是有機物，故正確； C、純堿屬于鹽不是堿，故錯誤； D、鹽酸的化學(xué)式為HC1,枚錯誤。枚選B。 7. D 【解析】A、乙醇汽油用作汽車燃料是利用乙醉的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)，錯誤；B、氮氣 用作保護氣是利用氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，屬于化學(xué)性質(zhì)，錯誤；C、碳酸氮鈉用于治療胃酸 過多

21、癥是利用碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，屬于化學(xué)性質(zhì)，錯誤；D、金剛石用于切割玻搞是利 用金剛石的限度大，屬于物理性質(zhì)，正確。枚選D。 點晴：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、 酸堿性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)涪表現(xiàn)為： 顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性等。 8. D 【解析】 試題分析：A中鋁的活動性大于鐵，所以鋁先反應(yīng)完，所以A錯誤；B中首先發(fā)生反應(yīng)的 是硫酸和氫氧化鈉，所以開始沒有沉淀產(chǎn)生；C中加水稀釋PH不會小于7.枚選D. 考點：物質(zhì)的變化代其過程 9. C

22、【解析】 試題分析：A、濃硫酸具有及水性，敞口放置在空氣中一段時間后，質(zhì)量會增加；B、氯化 鈉為固體也具有較弱的滅水性，敞口放置在空氣中一段時間后，質(zhì)量會增加；C、濃鹽酸的 溶質(zhì)HC1具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時間后，質(zhì)量會減少；D、燒堿-氮氧化鈉具 有火水潮解的性質(zhì)，敞口放置在空氣中一段時間后，質(zhì)量會增加。 考點：常見的酸、堿、鹽 10. D 【解析】氨水呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，枚選擇D. 11. C 【解析】 試題分析：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加，故①正確； 碳酸不穩(wěn)定，易分解出二氧化碳氣體，質(zhì)量減少，發(fā)生的是化學(xué)變化，故

23、②錯誤；濃鹽酸具 有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質(zhì)量減小，故③錯誤；濃硫酸具有受水性，易吸收空氣中的 水分而使質(zhì)量增加，但是發(fā)生的不是化學(xué)變化，收④錯誤；熟石灰易與空氣中的二氧化碳反 應(yīng)生成碳酸鈣變質(zhì)而導(dǎo)致質(zhì)量增加，收⑤正確 考點：空氣中常見酸堿盆的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法 12. B 【解析】 試題分析：pH為0-14之間的值，因為益生菌在膽酸性環(huán)境中易于生成，所以為了維持皮 膚菌群平衡，沐浴液應(yīng)顯弱酸性，所以pH值略小于7.故選：B 考點：酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響 13. B 【解析】試題分析：向鹽酸與氯化號貝的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與 稀鹽酸反應(yīng)生

24、成氯化鈉、水和二氧化碳，而使溶液pH值及氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大；待鹽酸 與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液pH值等于7,碳酸鈉開始與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯 化鈉，此時溶液pH值不變，而沉淀的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量不斷增加；反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)滴 加碳酸鈉，溶液呈堿性，pH值大于7O A.二圖中，當碳酸鈉溶液加至a點時，pH值大于 7,此時碳酸鈉過量，枚A錯誤；B、二圖中，當碳酸鈉溶液加至b點時，鹽酸巳經(jīng)反應(yīng)完， 加入的碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)，此時溶液中只有氯化鈉和氯化鎖，二者都呈中性，此時的溶液 pH值等于7,故B正確；C、口團中，當碳酸鈉溶液加至c點時，氯化鈉的質(zhì)量達到最大值， 說明溶液中的鹽酸和氯化鋼完全

25、參加了反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，枚C錯誤;D、 第3頁/共16頁 二圖中，當碳酸鈉溶液加至d點時，氯化鋼的質(zhì)t開始減小，說明此時鹽酸與碳酸鈉恰好完 全反應(yīng)，而氯化領(lǐng)和碳酸鈉也恰好開始反應(yīng)，故D錯誤。選B。 考點：考查鹽的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用 14. B 【解析】 【詳解】 A、灑出的少量酒精在桌面上燃燒起來，立即用濕抹寺蓋滅，故A錯誤；B、濃硫酸溶于 水并放熱，且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，枚B正確C、 廢棄物不能亶接倒入水槽，否則會污史下水道中的水，故C錯誤；D、實險時被割傷，需要 立即處理，防止傷口感染，故D錯誤。枚選B。 15. C

26、 【解析】 試題分析：根據(jù)指示劑的變色規(guī)律分析，酚激遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅， 顯堿性的溶液不一定是堿溶液. 解：無色酚酰遇堿性溶液變紅色，說明該溶液呈堿性，堿的水溶液一定呈堿性，但呈堿性的 不全是堿的溶液，某些鹽的溶液也呈堿性，如碳酸鈉溶液，用于鹽溶液，但呈堿性； 枚選C 光照 16. (1) Ca2* 熟石灰(或消石灰) ⑵ 過濾 (3) 6c02-6叢0葉綠素C6Hl206+60? FeCh+3NaOH=Fe(OH)3X+3NaCl (4)化合 【解析】 試題分析：解題突破口在于A是建筑材料的主要成分，且高溫時能分解生成無色氣體C和 D,根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)

27、可知此物質(zhì)為碳酸鈣，從而可順推出C、D、E、F物質(zhì)的化學(xué)式; 另一突破口在于I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵，從而可逆推出G和B的化學(xué)式。 (1) A是落筑材料的主要成分，且高溫時能分解生成無色氣體C和D,根據(jù)常見物質(zhì)的性 質(zhì)可知此物質(zhì)為碳酸鈣，則C為二氧化碳，D為氧化鈣，氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫 氧化鈣，E為氫氧化鈣，所以本題答案為：Ca2+;熟石灰或消石灰； (2) E為氫轉(zhuǎn)化鈣，氫氟化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，要除去碳酸鈣沉 淀得到溶液，可以采用過滋的方法，所以本題答案為：過濾； (3)②中的反應(yīng)是無色氣體變?yōu)闊o毒氣體，所以應(yīng)依據(jù)二氧化碳在自然界中的作用，選擇

28、光照 光合作用的方程式：6co廠6H9葉綠素C6H12O6+6O2; I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵, 則G中含有鐵離子，而G是由氧化物與鹽酸反應(yīng)生成，說明G是氯化鐵，所以G+F-I的 反應(yīng)為氯化鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)，所以本題答案為：FeCb+3Na0H=Fe (OH) 3l+3NaCl; (4)反應(yīng)①是氧化鈣與水的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，所以本題答案為：化合反應(yīng)。 考點：物質(zhì)的鑒別、推斷，酸堿鹽的應(yīng)用 17. (1) Na2CO34-CaC12=CaCO3l+2NaCl過濾 ⑵ HC1 (3)使液體受熱均勻，防止液滴飛 濺. 【解析】試題分析：(1) NaCl和CaCL兩種冏體都易溶解于

29、水，如果將它們分禽，必須先 轉(zhuǎn)化為沉淀，，因為鈉鹽易溶解于水，所以應(yīng)該把CaCb轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，枚加入Na2cCh 溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+CaC12=CaCO3X+2NaCl通過過濾可以把難溶解于水的固體與液體分離(2)因為向 混合物A中加入了過量的Na2c。3溶液，所以溶液B中有剩余的Na2c03溶液，要把它轉(zhuǎn)化 為NaCl溶液，故加入稀鹽酸(3)蔡發(fā)時要用到玻搞棒，它的作用是使液體受熱均勻，防 止液滴飛濺 考點：物質(zhì)的分離、化學(xué)用語、基本實險操作 18. (1)稀硫酸、氫氧化鉀；(2)氯化氫、氯化鎂、氯化領(lǐng) 【解析】 試題分析：稀鹽酸會與氫氧化鋼反應(yīng)生成氯化

30、鋼和水，氮離子和氮氧根離子不能共存，鎖高 于和硫酸根高子不能共存生成硫酸鋼沉淀。 (1)通過圖像可知加入氫氧化領(lǐng)一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，說明氫氧化領(lǐng)先與稀鹽酸反應(yīng)， 溶液中一定含有稀鹽酸，一定不管有氮氧化鉀；硫酸根離子遇到領(lǐng)高于就會產(chǎn)生沉淀，而沉 淀不是從零點開始，枚溶液中一定不含有硫酸，所以該溶液中一定沒有的溶質(zhì)為稀硫酸、M 氧化鉀; (2)通過分析可知，稀鹽酸會與氫氧化鋼反應(yīng)生成氯化鋼和水，所以a點對■應(yīng)的溶液中一 定含有的溶質(zhì)是氯化氮、氯化鎮(zhèn)、氯化領(lǐng)。 考點：堿的化學(xué)性質(zhì) 19. CO?加熱 H20 C1- 第5頁/共16頁 【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，（1）流程中

31、，用到的原料有空氣、焦炭、水、二 氧化碳、飽和的氯鈉溶等.（2）流程中，巳知步驟二發(fā)生的是化合反應(yīng)，步驟匚發(fā)生的是分 解反應(yīng)，則匚的反應(yīng)條件是加熱.（3）流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳和水。（4）流 程中，“一種氮肥”中陰離子的符號是Cl「 點晴匚本題主要考查與侯氏制堿法相關(guān)的知識。 20. +3; OH-； NaCl; KNO3； H2O2 KCIO3； CaCO3 【解析】（1）化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，NO?-的化合價是-1,所以N（NO2）3中N 的化合價為+3。⑵含有2核10電子的陰高子是含有2個原子核，即含有2個原子，10個電 子的陰離子，是0任。（3）廚房笈常

32、見的調(diào)味品是NaCL （4）KNC>3是可作復(fù)合肥的鹽。（5）實 驗室中可在MnO?催化下制O2的物質(zhì)（含2種元素）的是H9?,（含3種元素）的物質(zhì)是KC1O3o （6）CaCO3可作補鈣劑。 21 .①H2so4+2NaOH=Na2SO4+2Hq @H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4 I +2HNO3 或 K2CO3+ Ba（NO3）2=BaCO3 1 +2KNO3 ③Ba?+和 NCh-或 Ba* 和 2NO3- ④ZIT+g" =Hg+CO2 T 或 2H++COj2-= H2CO3, H2CO3=H2O+CO21 ⑤H2SO4⑥Ba（NO3）2、或⑤K2cO3⑥Ba（N

33、O3）2、或⑤H2SO4 ⑥K2cO3 （寫名稱也可） ⑦Ba"和SO4?-（或Ba?+和CCh?一或H+和CChz一）在溶液中不能大量共存（意義表達準確即 可） NaOHBa（NO3）2 或③NaOH⑨K2cO3 ⑩K+、CO32-. Na-和OH-（或Nai OH~. Ba和NO3-在溶液中可以大量共存（意義表達 準確即可） U復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共 存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生（意義表達港確即可） 【解析】：【知識回放】 （1）成和見生成也和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，四種物質(zhì)中只有硫成是啜，氫氧化鈉是堿，故答案為：① H6O4

34、+2NaOH=Na6Ch-2ao （2）②Z3種物質(zhì)之間會生成的沉淀只有碳般鋼沉淀和硫啜鋼沉淀，枚答案為：H60『Ba （NOj） 尸BaSO〃+2HNO3 或 K2cCh+Ba (NO3)產(chǎn)BaCChJ+ZKNCh 【挖掘?qū)嵸|(zhì)】 (1)鈉元素是+1價，氫氧根是?1價，電香后生成Na4和0H ,領(lǐng)顯+2價，硝俄根顯-1價，收谷案為：Ba> 和N03? (2)中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H-+OH=H2O,會生成二氧化碳的只有暇欣鉀，枚答案為：2HJ€0，=Hq+C02T (3)根據(jù)NaOH和HzSO,溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為溶液中的H?和OH?不能大量共存，采用類比的思 想填后面的

35、空白，枚答案為：HzSOdBa (NO3)2 BA和SO尸在溶液中不能大量共存 NaOH K2CO3 K\ COr\ Na-和 OH 【知識升華】 得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實質(zhì)是：復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離亍交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些海亍濃度減 小了(或不能大置共存)，艮分解反應(yīng)就可以發(fā)生. 22. (1) 3 (2) 85% (3)需含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石12.5g 【解析】(1)因為第1次鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，冏體剩余，則10克的鹽酸恰好 能反應(yīng)掉(8-5.5)克碳酸鈣,則第2次加鹽酸時剩余固體的質(zhì)量為5.5g25g=3g; ⑵10g鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)掉

36、碳酸鈣2.5g,笫三次加入鹽酸后固體減少的量為3g-L2g<2.5g, 說明碳酸鈣巳經(jīng)完全反應(yīng)，剩余L2g為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： xl00%=85% (3)設(shè)需含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石的質(zhì)量為X CaCO3+2HCl=CaCh+CO2T+H2O 100 44 xx 80% 4.4g 100 so% 二 彳x=12.5g 谷：需要石灰石的質(zhì)量為12.5g 23. (1) 80% (2) 2g 【解析】解：(D設(shè)補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T 第7頁/共16頁 111 100 x Illg 100 _ 三一 11」二 x=10g 該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=而產(chǎn)xl00%=80% (2)該補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=喘xl00%x80%=32% 每天需服用這種補鈣劑的質(zhì)t=0.64g-32%=2g 谷：(1)該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%; (2)每天需補充0.64g鈣元素，則每天需服用這種補鈣劑2克。