《中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)課件 浙教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)課件 浙教版（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,第 二 部 分 化學(xué)部分,化學(xué)基本概念及理論,科學(xué)總復(fù)習(xí),第二單元：物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu),1.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加,碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣,牛奶”、“高硒茶葉”、“含氟牙,膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、,硒、氟應(yīng)理解為,（）,A.,元素,B.,單質(zhì),C.,分子,D.,氧化物,A,1.,物質(zhì)的宏觀組成,（純凈物是由,元素,組成的）,元素,定義：,具有,相同核電荷數(shù),(,即,質(zhì)子數(shù),),的,一類原子,的,總稱,表示方法：,元素符號(hào),存在形式,游離態(tài),(,單質(zhì)態(tài),),化合態(tài),O,2,H,2,O,元素的
2、分類,金屬元素,非金屬元素,（稀有氣體元素）,2.,不同元素的本質(zhì)區(qū)別是,（）,A.,核外電子數(shù),B.,質(zhì)子數(shù)不同,C.,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同,D.,中子數(shù)不同,B,3.,水是由一個(gè)氧元素和二個(gè)氫元素組成。這句話正確嗎？,4.,只要組成物質(zhì)的元素相同，物質(zhì)的性質(zhì)就相同。這句話正確嗎？,元素的種類由,決定,注意：,不同的物質(zhì)可由相同的元素組成,如：(氕、氘和氚)、(,Na,和,Na,+,),元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。,如：?jiǎn)钨|(zhì)中的金剛石與石墨、紅磷與白磷、,氧氣和臭氧等、化合物中的,CO,與,CO,2,，,FeCl,2,與,FeCl,3,。,質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù),1.元素種類：110余種（由此組成了30
3、00多,萬(wàn)種物質(zhì)）,2.地殼中含量前四位元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：,氧 硅 鋁 鐵(,O、Si、Al、Fe,),3.生物細(xì)胞中前四位元素：氧 碳 氫 氮,4.海水中含量最多的元素,：,氧,5.空氣中含量最多的元素：氮,記住:,5.,能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是,（）,A.,碳原子和氧原子,B.,碳原子,C.,二氧化碳分子,D.,氧原子,C,6.,能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有,（）,A.,分子和原子,B.,質(zhì)子和中子,C.,質(zhì)子和電子,D.,電子和中子,A,2.,物質(zhì)的微觀構(gòu)成,（純凈物是由,分子,、,原子,或,離子,構(gòu)成的）,分子,定義：,保持物質(zhì),化學(xué),性質(zhì)的一種微粒。,表示方法：,化學(xué)式,相對(duì)質(zhì)量：,
4、原子,定義：,化學(xué),變化中的,最小,微粒。,表示方法：,元素符號(hào),相對(duì)質(zhì)量：,原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正：,實(shí)心球,有籽西瓜,行星繞日運(yùn)動(dòng),電子云,1808,年道爾頓,1897,年湯姆生,1911,年盧瑟福,原子可分的有力證據(jù),1897年英國(guó)湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,20,世紀(jì),20,年代以來(lái),原,子,原子核,質(zhì)子：,中子：,不帶電，相對(duì)質(zhì)量為1。,電子：,帶1個(gè)單位正電荷，相對(duì)質(zhì)量為1。,帶1個(gè)單位負(fù)電荷，,相對(duì)質(zhì)量忽略不計(jì)。,原子的構(gòu)成：,夸克,7.,以氧原子為例說(shuō)明原子的構(gòu)成。為,什么整個(gè)原子不顯電性？,原子中：,原子序數(shù),=,核電荷數(shù),=,質(zhì)子數(shù),=,電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量,=,質(zhì)子數(shù),+,中子數(shù),
5、8.,北約轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧,鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈,中含有的,U,-,236,是一種放射性元素，其,質(zhì)子數(shù)為,92,，則這種鈾原子的中子數(shù)與,核外電子數(shù)之差為,。,52,9.,一個(gè)鋁原子中共有,40,個(gè)粒子，其中,14,個(gè),粒子為不帶電，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為,。,27,原子中原子核內(nèi),質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,的,同類原子,互稱為,同位素原子,。,10.,和 表示的原子,（）,A.,含有相同數(shù)目的中子,B.,質(zhì)子數(shù)不同,C.,含有相同數(shù)目的電子,D.,質(zhì)量相同,和 互稱為,（）,A.,元素,B.,同位素,C.,同素異形體,D.,無(wú)法確定,C,8,16,O,8,18,O,
6、8,16,O,8,18,O,B,11.,下列關(guān)于原子的敘述中，不正確,的是,（）,A.,原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,B.,原子不帶電是因?yàn)樵又胁淮嬖趲?電的粒子,C.,原子在不停地運(yùn)動(dòng),D.,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,B,12.,金秋十月，人們站在桂花樹旁常能聞到怡人的桂花香，這一現(xiàn)象說(shuō)明了,（）,A.,分子很大,B.,分子分裂成原子,C.,分子在不斷地運(yùn)動(dòng),D.,分子之間有間隔,C,13.,物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于,（）,A.,分子的大小發(fā)生了變化,B.,分子處于靜止還是運(yùn)動(dòng)狀態(tài),C.,分子之間的間隔發(fā)生了變化,D.,分子可分而原子不可分,C,14.,分子與原子最主要的區(qū)別是
7、,（）,A.,分子不斷運(yùn)動(dòng)，而原子是靜止的,B.,分子質(zhì)量大而原子質(zhì)量小,C.,分子之間有間隔而原子之間沒(méi)有,間隔,D.,在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分而原子,不可分,D,分子和原子的相似點(diǎn),質(zhì)量和體積都非常小,均是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,彼此之間均有間隔,總是在不停地運(yùn)動(dòng),都有種類和數(shù)量的含義,同種分子,(,或原子,),的性質(zhì)相同,分子和原子的不同點(diǎn),分子,原子,分子是保持物質(zhì)化 學(xué)性質(zhì)的最小粒子,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,分子由原子構(gòu)成,原子由原子核,(,質(zhì)子、中子,),和核外電子構(gòu)成,化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子，原子又重新組合形成新的分子,化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分，不能變成其他的原子,化學(xué)反應(yīng)中分
8、子可,以分成原子,化學(xué)反應(yīng)中，原子不可,再分,分子 原子,分裂,分子和原子,相互聯(lián)系,結(jié)合,離子,定義：,帶電,的,原子,或,原子團(tuán),表示方法：,離子符號(hào),相對(duì)質(zhì)量：,陽(yáng)離子：,Na,+,Mg,2+,NH,4,+,陰離子：,Cl,-,OH,-,SO,4,2,-,微粒名稱,原子核,核外電子數(shù),微粒所,帶電荷,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),鈉原子,Na,-,23,11,氯離子,Cl,-,35,18,18,鋁離子,Al,-,27,10,-,1,0,11,12,17,13,14,+,3,原子,離 子,陽(yáng)離子,陰離子,結(jié)構(gòu),電性,相互關(guān)系,質(zhì)子數(shù),=,電子數(shù),質(zhì)子數(shù),電子數(shù),質(zhì)子數(shù),電子數(shù),不帶電,帶正電,帶負(fù)電,陽(yáng)
9、離子,離子與原子的比較：,原子,陰離子,失電子,得電子,失電子,得電子,15.,現(xiàn)有,H,、,O,、,H,+,、,O,2,、,H,2,、,O,2,、,OH,、,H,2,O,八種微粒，試用這些微粒的符號(hào)填寫下列空白：,能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是,；,氫氣和氧氣化合生成水的過(guò)程中的最小微粒,是,；,水變成水蒸氣時(shí),沒(méi)有變化；,電解水得到的產(chǎn)物是,；,沒(méi)有電子的微粒是,；,質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的微粒是,；,電子數(shù)相同的微粒是,；,H,2,O,H,、,O,H,2,O,H,2,、,O,2,H,+,O,2,、,OH,OH,、,H,2,O,、,O,2,16.,甲醛,(,化學(xué)式為,CH,2,O),是室內(nèi)裝潢時(shí)
10、的,主要污染物之一，下列說(shuō)法正確的是,（）,A.,甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成,B.,甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的,C.,甲醛分子由碳原子、氫氣分子、氧,原子構(gòu)成,D.,甲醛由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè),氧元素組成,E.,甲醛是由甲醛分子構(gòu)成的,A E,元素、原子的比較：,元 素,原 子,區(qū),別,宏觀概念：只論種類，不論個(gè)數(shù),用于表示物質(zhì)的宏觀組成。,微觀概念：既論種類，又論個(gè)數(shù),用于表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。,聯(lián)系,元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元。,物質(zhì)是由,組成,元素,物質(zhì)是由,構(gòu)成,分子、原子或離子,分子是由,構(gòu)成,原子,1,個(gè)分子是由,構(gòu)成,n,個(gè)原子,練習(xí)：,水是由,
11、組成,氫元素和氧元素,氧氣是由,組成,氧元素,二氧化碳是由,組成,碳元素和氧元素,鐵是由,組成,鐵元素,氬氣是由,組成,氬元素,練習(xí)：,水是由,構(gòu)成,水分子,氖氣是由,構(gòu)成,氖原子,二氧化碳是由,構(gòu)成,二氧化碳分子,銅是由,構(gòu)成,銅原子,氯化鈉是由,構(gòu)成,鈉離子和氯離子,練習(xí)：,水分子是由,構(gòu)成,氫原子和氧原子,1,個(gè)二氧化碳分子是由,構(gòu)成,1,個(gè)碳原子和,2,個(gè)氧原子,1,個(gè)氧分子是由,構(gòu)成,2,個(gè)氧原子,17.,對(duì)于,MnO,2,、,CO,2,、,SO,2,、,O,2,四種,物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （）,A.,都含有氧分子,B.,都是氧化物,C.,都含有氧元素,D.,都含,2,個(gè)氧原子,18.
12、,在,O,2,、,CO,2,、,SO,2,各一個(gè)分子中，,含有一樣多的是 （）,A.,氧元素,B.,氧原子,C.,氧分子,D.,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C,B,純凈物,混合物,物,質(zhì),單質(zhì),化合物,無(wú)機(jī)物,有機(jī)物,氧化物,酸,堿,鹽,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),稀有氣體單質(zhì),3.,物質(zhì)的分類,1.,定義,2.,組成,酸,三元酸,一元酸,二元酸,氧化物,金屬氧化物,非金屬氧化物,酸性氧化物,堿性氧化物,含氧酸,無(wú)氧酸,可溶性堿,堿,微溶性堿,難溶性堿,堿式鹽,正 鹽,酸式鹽,硫酸鹽,碳酸鹽,硝酸鹽等,銅鹽等,鉀鹽,鈉鹽,鹽,含氧酸鹽,無(wú)氧酸鹽,純凈物和混合物的比較,純 凈 物,混 合 物,定義,宏觀,一種物
13、質(zhì)組成,多種物質(zhì)組成,微觀,一種分子構(gòu)成,多種分子構(gòu)成,組 成,具有固定組成,沒(méi)有固定組成,性 質(zhì),具有一定性質(zhì),沒(méi)有固定性質(zhì),聯(lián) 系,幾種純凈物 混合物,混合,分離,物質(zhì),物質(zhì),單質(zhì)和化合物的比較,單 質(zhì),化合物,定義,由同種元素組成的純凈物,由不同種元素組成的純凈物,性質(zhì),一般不能發(fā)生分解反應(yīng),一定條件下能發(fā)生分解反應(yīng),組成,有固定的組成,有固定的組成,元素,元素,純凈物,純凈物,19.,生活中的下列物質(zhì)屬于純凈物的是,（）,A.,蒸餾水,B.,食醋,C.,煤,D.,大理石,A,20.,下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是,（）,A.KClO,3,B.,NaOH,C.,CaO,D.,O,2,C,21
14、.,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某物質(zhì)中只含有一種元素，下列推斷正確的是,（）,A.,該物質(zhì)一定是純凈物,B.,該物質(zhì)一定是單質(zhì),C.,該物質(zhì)一定是混合物,D.,該物質(zhì)一定不是化合物,D,22.,在鎂帶 水 空氣 氯酸鉀 氧氣,氧化銅 火堿 氫氯酸 純堿 一氧化碳 氫氧化鈣 氯化鈉 膽礬,屬于混合物的是,；,屬于化合物的是,；,屬于金屬的是,；,屬于氧化物的是,；,屬于非金屬的是,；,屬于酸的是,；,屬于堿的是,；,屬于鹽的是,。,22.,在高錳酸鉀 氯化鉀 氧化鐵 空氣,冰 液氧,含氧分子的是,；,含有氧元素的是,；,不是純凈物的是,；,是氧化物的是,；,是化合物的是,；,1.元素的種類是由核電荷數(shù),（或質(zhì)子數(shù)）決定的。,2.元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由,最外層電子數(shù)決定的。,3.原子量主要由質(zhì)子數(shù)和中,子數(shù)決定的。,4.元素的分類是由最外層電,子數(shù)決定的。,作業(yè)：,精析巧練第,24,、,25,講,同學(xué)們?cè)僖姡?
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