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1、單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,#,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,#,無機(jī)及分析化學(xué),（第五版）,1,第五章,氧化還原平衡,掌握氧化還原反應(yīng)的,基本概念；,掌握能斯特方程的有關(guān)計(jì)算；,掌握電極電勢在有關(guān)方面的應(yīng)用,；,了解原電池電動勢與吉布斯自由能之間的關(guān)系,；,掌握元素電勢圖及其應(yīng)用。,5.1,氧化還原反應(yīng)的基本概念,化學(xué)反應(yīng)分類：（,1,）沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 酸堿滴定、,沉淀反應(yīng)、配位反應(yīng),（,2,）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng),氧化（得電子,-,氧化劑,-,被還原,-,還原半反應(yīng)）,電子
2、偏移,還原（失電子,-,還原劑,-,被氧化,-,氧化半反應(yīng)）,還原半反應(yīng),氧化半反應(yīng),氧化還原全反應(yīng),氧化數(shù),某元素一個原子的表觀電荷數(shù)。表觀電荷數(shù)不僅包括,電子的得失數(shù)，也包括電子的偏移數(shù)。,Cu,2+,+2e,-,Cu,Zn,2+,Zn,-2e,-,Zn,2+,+Cu,Cu,2+,+Zn,氧化數(shù)正負(fù)符號：電負(fù)性小,的（失去電子或電子對被偏離,),為,正,值，,電負(fù)性較大,的（得到電子或使電子對靠近）為,負(fù),值,氧化數(shù)確定規(guī)則,（,1,）單質(zhì)中，原子的氧化數(shù)為零；,O,2,B,r,2,（,2,）中性分子中，所有原子的氧化數(shù)代數(shù)和為零；,（,3,）復(fù)雜離子中，所有原子的氧化數(shù)和等于離子的電荷數(shù)
3、；,單原子離子的電荷數(shù)為原子的等于所帶電荷數(shù)；,（,4,）氫原子、氧原子在化合物中的氧化數(shù)有定值：,氫在化合物中的氧化數(shù)通常為,+1,，氧在化合物中的氧化數(shù)通常為,-2,；活潑金屬氫化物（如：,NaH,）中氫的氧化數(shù)為,-1,；過氧化物中氧的氧化數(shù)為,-1,;,S,2-,氧化數(shù),(,原子的表觀電荷數(shù)）有正負(fù)之分，且可為,分?jǐn)?shù)，化合價(jià)（形成共價(jià)鍵時共用電子對數(shù)）不可能,為分?jǐn)?shù)。,離子化合物,:,元素的氧化數(shù)正好等于離子的化合價(jià)。,共價(jià)化合物,:,同一物質(zhì)中同種元素的氧化數(shù)與共價(jià),鍵的數(shù)目不一定相同。,例如 元素的氧化數(shù)共價(jià)鍵的目,H,2,O 1,N,2,O 3,CO O:-2 3,C :+2,氧
4、化數(shù)與化合價(jià)的區(qū)別與聯(lián)系,（,1,）,氧化數(shù)法（化合價(jià)法）,5.2,氧化還原方程式的配平,Cl,Br,先配平氧化數(shù)有變化的元素原子數(shù)，后配平氧化數(shù)沒有變化的元素原子數(shù)：,配平氫，并找出參加反應(yīng)（或生成）水的分子數(shù)：,HClO+Br,2,HBrO,3,+HCl,（,2,）離子電子法,例：稀硫酸中，,KMnO,4,氧化,H,2,C,2,O,4,5.2,氧化還原方程式的配平,氧化數(shù)發(fā)生變化,兩個電對的半反應(yīng)：,配平原子數(shù)：,（,2,）離子電子法,例：稀硫酸中，,KMnO,4,氧化,H,2,C,2,O,4,5.2,氧化還原方程式的配平,配平電荷數(shù)：,消去電子，配平離子式：,（,1,）原電池,5.3,電
5、極電勢,負(fù)極，氧化反應(yīng)：,正極，還原反應(yīng)：,銅鋅原電池總反應(yīng)：,Zn,和,CuSO,4,的置換反應(yīng)為,Zn+Cu,2+,Zn,2+,+Cu,5.3.2,標(biāo)準(zhǔn)電極電勢,測定鋅電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的裝置,所以：,表,5-1,標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（,298 K,）,5.3.3,能斯特方程,電極反應(yīng),能斯特方程,298 K,時,氧化態(tài),+,z,e,-,還原態(tài),5.3.4,原電池的電動勢與 的關(guān)系,原電池的電池總反應(yīng)如下，求反應(yīng)的 和？,正極電極反應(yīng)：,負(fù)極電極反應(yīng)：,所以：,5.4,電極電勢的應(yīng)用,（,1,）計(jì)算原電池的電動勢,與該原電池有關(guān)的電極反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢,將各物質(zhì)相應(yīng)的濃度帶入能斯特方程后：,原電池
6、的電動勢為：,5.4,電極電勢的應(yīng)用,（,2,）判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向,不符合以上對角線關(guān)系的物質(zhì)不能自發(fā)反應(yīng)！,判斷反應(yīng),能否在下面給出條件下進(jìn)行？,(1),解：,Sn,和,Pb,2+,符合對角線關(guān)系，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行！,Pb,2+,+Sn,Pb+Sn,2+,c,(,Pb,2+,),=,c,(,Sn,2+,),=1.0 mol,L,-1,判斷反應(yīng),能否在下面給出條件下進(jìn)行？,(2),解：,Sn,和,Pb,2+,不符合對角線關(guān)系，反應(yīng)不能進(jìn)行！,Pb,2+,+Sn,Pb+Sn,2+,c,(,Pb,2+,),=0.10 mol,L,-1,c,(,Sn,2+,),=2.0 mol,L,-1,5
7、.4.3,選擇氧化劑和還原劑,某氧化劑,(,),小于,0.536 V,0.536 V 1.087 V,1.087 V 1.390 V,大于,1.390 V,不能,氧化上述陰離子,可以氧化,可以氧化 、,可以氧化 、,5.4.4,判斷氧化反應(yīng)進(jìn)行的次序,先氧化還原能力最強(qiáng)的 ，后氧化 ；,先還原氧化能力最強(qiáng)的 ，后還原 ；,5.4.5,判斷氧化反應(yīng)進(jìn)行的程度,(298 K),Zn+Cu,2+,Zn,2+,+Cu,5.4.6,測定某些化學(xué)常數(shù),測定以上原電池的電動勢,E,為,0.34 V,，試計(jì)算,AgCl,的？,解得,5.5,元素電勢圖及其應(yīng)用,元素電勢圖,應(yīng)用一 比較元素各氧化態(tài)的氧化能力,氧化態(tài) 是最強(qiáng)氧化劑,還原態(tài) 是最強(qiáng)氧化劑,酸性介質(zhì),應(yīng)用二 判斷元素某氧化態(tài)能否發(fā)生歧化反應(yīng),堿性介質(zhì),因?yàn)?，在水溶液中發(fā)生歧化,應(yīng)用三 從幾個相鄰電對已知的 求算電對未知的,?,已知：,因?yàn)?所以,？,
第5章氧化還原反應(yīng)
