陜西省漢中市陜飛二中高中化學(xué)離子方程式練習(xí)2新人教版必修

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1、陜西省漢中市陜飛二中高中化學(xué)離子方程式練習(xí)2 新人教版必修21（ 09 安徽卷 10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. NH 4、H、NO3 、HCO 3B.K+ 、Al 3+、 SO 2、 NH3 H2O4C.Na+、 K+、 SO32、 Cl 2D.Na+-CO32-、 CHCOO、 OH32(09 全國(guó)卷 6) 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+、 NO3 、 NH4 、 ClB.Ca 2、 HCO 3、 NH 4、 AlO 2C. K、 Ba2+、 Cl、HSO3D .Mg 2、 NH 4、 SO42、 K3 (

2、09 天津卷 4) 下列敘述正確的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+ ) c(C 6H5O- ) c(H+) c(OH- )B.Na CO溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和 K 均減小23wC.pH=5 的 CH3COOH溶液和 PH=5的 NH4Cl溶液中， c(H+) 不相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固體，溶液中c(S 2- ) 下降4（ 09 江蘇卷 7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中： K + 、 Al 3+、 Cl - 、 SO42-B. 含有 0.1 mol L-1Fe3+ 的溶液中： K + 、 Mg 2+ 、 I -

3、、 NO 3-C. 含有 0.1 mol L-1Ca2+ 溶液在中： Na+ 、 K + 、 CO32- 、 Cl -D. 室溫下， pH=1 的溶液中： Na + 、 Fe3+ 、 NO 3- 、 SO24-5（ 09 江蘇卷 11） 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO - +CO 2 +H 2 O=HClO+HCO -3B用濃鹽酸與MnO 2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO 2 +2H + +2Cl-Mn 2+ +Cl 2+2H 2OC向 NaAlO 2 溶液中通入過量CO2 制 Al OH 3 :-AlO 2 +CO2 +2H 2O=Al OH 3+HCO3

4、D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe OH 3 反應(yīng)生成 Na 2 FeO4 ：3ClO - +2Fe OH 3 =2FeO24- +3Cl- +H 2 O+4H+16（ 09 廣東理科基礎(chǔ)32）下列離子方程式正確的是A. 鐵與稀 HNO 3 反應(yīng)： Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO 3-+ OH - = CO2 + H 2OC.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: Ca2+ + CO 32- = CaCO3D. CuSO4 溶液與 Ba(OH) 2 溶液混合：Cu2+ + SO42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO4+ Cu(OH) 27（ 09 廣

5、東理科基礎(chǔ)33）下列說(shuō)法正確的是A 向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B Al32的溶液中、 NO 、 Cl、CO、 Na 可大量共存于 pH=233C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl 和 H2SO4 反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同8（ 09 廣東化學(xué)12） 下列離子方程式正確的是+-OA. 向鹽酸中滴加氨水： H + OH = H2B. Fe(OH) 3 溶于氫碘酸： Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC. 銅溶于稀硝酸： 3Cu + 8H+ 2NO3-= 3Cu2+ 2 NO2 + 4H OD. 向 Na2S

6、2O3 溶液中通入足量氯氣：22 4ClS2O32Cl 2 3H2O 2SO3 6H9. （ 09 四川卷 8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A. 無(wú)色溶液： Ca 2、 H+、 Cl、 HSO3B. 能使 pH試紙呈紅色的溶液：+、 NO3Na 、 NH4、 IC.FeCl+2、AlO 22溶液： K 、Na、 SO4、D.Kw=0.1 mol/L的溶液： Na+、 K+、 SiO32 、 NO3c( H)10（ 09 上海卷 18）下列離子方程式正確的是A H 2SO4 與 Ba(OH) 2 溶液反應(yīng)：Ba 2+ +OH+H + +SO 42-BaSO 4 +H 2OB

7、CuSO4 溶液吸收 H 2S氣體：Cu 2+ +H 2SCuS+2H +C AlCl 3 溶液中加入過量的濃氨水：Al 3+ +4NH 3H 2OA1O 2- +4NH 4+ +2H 2OD等體積、等濃度的Ba(OH) 2 稀溶液與 NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2+ +2OH -NH 4+ +HCO 3-BaCO3 +NH 3 H 2O+H 2O11 (09 重慶卷 8) 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是2A Na +、 Mg 2+、 AlO 2-、 Br -BH +、 Fe2+、 SO42-、 NO -3C K +、 NH + 4、 CO32-、 OH -D Ca 2+、 Al

8、 3+、 NO 3-、 Cl -12（09 海南卷9）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)， 能生成 5 種鹽的是：A A1 O、 SO、 CO、 SOB C1 、 A1 O 、N O、 SO23223223253C CO、 C1 、 CaO、 SOD SiO 、 N O、 CO、 C1223225213（ 09 寧夏卷 12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量 CO2： Ca2+2ClO- +CO2+H2O =CaCO3+2HClOB. 向次氯酸鈣溶液通入 SO2： Ca2+ +2ClO- +SO2+H2O= CaSO3+2HClOC. 氫氧化鈣溶液

9、與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：-2+-HCO3 +Ca +OHCaCO3+H2OD. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：2+-3+3Fe +4H+NO3 =3Fe +NO+2H2O14（ 09 全國(guó)卷 29） (15 分 )現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種化合物， 已知它們的陽(yáng)離子有K , Ag , Ca2 , Ba2 , Fe2, Al 3 ，陰離子有 C1 , OH , CH 3 COO , NO3, SO42,CO32，現(xiàn)將它們分別配成 0.1molL 1 的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液A、 C、 E 呈堿性，且堿性為AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中

10、滴加Ba( NO3 )2 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, 回答下列問題:(1) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(2)E溶液是,判斷依據(jù)是;(3) 寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A、C、D、 F.15（ 09 安徽卷27） (12分 )某廠廢水中含 5.00 10 -3 molL-1的 Cr2 O 72，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr 0.5 Fe1.5 FeO4（ Fe 的化合價(jià)依次為+3、 +2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含Cr3+、濾液含2+加 NaOH 溶液Cr2加 FeSO4

11、7H2O3+2O7Fe、 Fe的的酸性廢水溶液至 PH 為 9，過濾焙燒濾渣Cr0.5 Fe1.5 FeO4（1）第步反應(yīng)的離子方程式是3（ 2）第步中用 PH試紙測(cè)定溶液 PH的操作是：（ 3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH） 3 外，還有（ 4）欲使 1L 該廢水中的 Cr2 O72 完全轉(zhuǎn)化為 Cr0 .5 Fe1.5 FeO4 。理論上需要加入GFeSO47H2O。16（ 09 福建卷 24）（ 13 分）從鋁土礦（主要成分是Al 2O3 ，含 SiO2 、 Fe2 O3 、 MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（ 1）流程甲加入鹽酸后生成Al 3+的方

12、程式為 _.（ 2）流程乙加入燒堿后生成 Si o32 的離子方程式為 _.（ 3）驗(yàn)證濾液 B 含 Fe3 ，可取少量濾液并加入 _（填試劑名稱） 。（ 4）濾液 E、K 中溶質(zhì)的主要成份是 _( 填化學(xué)式 ) ，寫出該溶液的一種用途 _（ 5）已知 298K 時(shí)， Mg (OH )2 的容度積常數(shù)K SP =5.6 10 12 , 取適量的濾液B, 加入一定量 的 燒 堿 達(dá) 到 沉 淀 溶 液 平 衡 ， 測(cè) 得PH=13.00 ， 則 此 溫 度 下 殘 留 在 溶 液 中 的c(Mg 2 ) =_.17（ 09 廣東化學(xué)22）（12 分）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有M

13、gCO3、 MgSiO3、 CaMg(CO3) 2、 Al 2O3和 Fe2O3 等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（ OH） 3Al(OH) 3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH 由見上表，請(qǐng)回答下列問題：（ 1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出兩4條）。（ 2）濾渣 I 的主要成分有。（ 3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有。（ 4） Mg(ClO3) 2 在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl 2+2NaClO3=Mg(ClO3) 2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（ T）變

14、化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3) 2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3) 2 的原因：。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出 Mg(ClO )2過程中， 常伴有 NaCl 析出， 原3因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：。18（ 09 廣東化學(xué) 24）（11 分）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（ 1） 實(shí) 驗(yàn) 室 常 以 NH4Al(SO 4) 2和 NH4HCO3 為 原 料 ， 在 一 定 條 件 下 先 反 應(yīng) 生 成 沉 淀NH4AlO(OH)HCO3 該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al 2O3。 NH4AlO(OH)HCO3 熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式。（

15、2）NH4Al(SO4) 212H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為 453。欲配制 100mLPH為 2、濃度約為 0.1mol -1的 NH4Al(SO 4) 2 溶液 , 配制過程為用托盤天平稱量 NHAl(SO) 12H O固體g；4422將上述固體置于燒杯中。(3) 在 0.1mol L-1 NH4Al(SO 4) 2 溶液中，鋁各形態(tài)的濃度( 以 Al 3 計(jì) ) 的對(duì)數(shù)（ lgc ）隨溶液PH變化的關(guān)系見下圖用 NaOH溶液調(diào)節(jié)（ 2）中溶液 PH至 7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡 的框圖中，畫出 0.01mol L-1 NH4Al(SO4) 2 溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液 PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。5