高中化學：必修1 化學方程式匯總(蘇教版)

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1、 蘇教版《必修1》化學方程式匯總 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 MnO2 1) 2KClO32KCl+3O2↑ 2)　 2H2O22H2O+O2↑ 3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 4) NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 5) 　NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3H2O 6) (NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3H2O　 7) NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3H2O 銨離子 的檢驗 8) 　NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 9) (NH4)2SO4+2Na

2、OHNa2SO4+2NH3↑+2H2O　 10) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O 11) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3　 12) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 通電 第一單元　氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 點燃 2) MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 點燃 3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的煙) 點燃 4) Cu+Cl2 CuCl2

3、 (棕黃色的煙) 5) 2Al+3Cl2 2AlCl3 點燃 6) 2Na+Cl2 ＝2NaCl (白煙) 7) H2+Cl2 2HCl (蒼白色火焰) 光照 8) Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的與水反應(yīng)， 大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黃綠色) 9) 2HClO2HCl+O2↑ 10) 　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 5) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO11)　 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工業(yè)生

4、產(chǎn)漂粉精)[來源:] 漂白原理 12) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 14) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 15) Cl2+2KI＝2KCl+I2 16) Br2+2KI＝2KBr+I2 17)* 2F2+2H2O＝4HF+O2 18) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3　 19) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3　 第二單元　鈉、鎂及其化合物 1) 　 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 點燃 2) 　 4Na

5、+O2＝2Na2O 3) 　 2Na+O2Na2O2 4) 　2Na+Cl2＝2NaCl (白煙) 700~800℃ 5) 　2Na+S＝Na2S (研磨爆炸) 通電 6) 　 4Na+TiCl4 3) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl 7) 　2NaCl2Na+Cl2↑ 8) 　 Na2O+H2O＝2NaOH 5) 9) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑6) 10) Na2O+CO2＝Na2CO3 117) 101010) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ 強酸

6、制 弱酸 12) Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 13) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2無CaCO3或 BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制強酸 14) NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ (比Na2CO3和鹽酸反應(yīng)劇烈) 15) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 16) NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O 17) CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3 18) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 1

7、9) CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O 20) 2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑　 21) CH3COOHCH3COO-+H+　　 常見的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、 CH3COOH、H3PO4(中強)、HCN(極弱)、H2SiO3(不溶) 高溫 常見的強酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 鎂的提取 22) CaCO3CaO+ CO2↑ 23) CaO+H2O＝Ca(OH)2 24) Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2

8、通電 25) Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O 點燃 26) MgCl2Mg+Cl2↑ 點燃 27) 3Mg+N2Mg3N2 28) 2Mg+CO22MgO+C 29)* Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料[來源:] 第一單元 從鋁土礦到鋁合金 從鋁 土礦 中提 取鋁 1) Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 2) NaAlO2+2H2O+CO2(過量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3 通電 3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 4) 2Al2O3

9、4Al+3O2↑ Al是兩性元素 5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ [來源:] 6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ 高溫 Al與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化 7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用鋁熱反應(yīng)還可以把 其它過渡元素從它們的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、 V2O5等)中還原出來 Al(OH)3是兩性元素 8) Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O AlCl3中 逐滴加入NaOH溶 液至過量 9)

10、 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 10) AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl 11) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 12)* AlCl3+4NaOH(過量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O 13)* 2NaAlO2+3H2O+CO2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na2CO3 14)* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 15) KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42- (電離方程式) 16) Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)

11、+3H+ (水解方程式) 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 1) H2、CO、Al、C都可以把鐵從化合物(FeO、 高溫 Fe3O4、Fe2O3)中還原出來 高溫 煉鐵中的造渣反應(yīng) 2) CaCO3CaO+ CO2↑ 3) SiO2+CaO CaSiO3 4) Fe+SFeS 點燃 5) 2Cu+SCu2S 點燃 6) 2Fe+3Cl22FeCl3 7) Cu+Cl2CuCl2 8) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4[來源:] 9)* 4Fe(OH)2+O

12、2+2H2O＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 10) FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 11) 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 12) 2FeBr2+Br2＝2FeBr3 　　　　　 2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br) 13)* 2Fe3++2I -＝2Fe2++I2 (離子方程式) 14) 2FeCl3+Fe＝2FeCl3 15) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2[來源:]

13、 第三單元 含硅礦物與信息材料 強酸制 弱酸 1) Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓ 2) Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓ 3) 2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O 高溫 4) H2SiO3SiO2+H2O (SiO2與水不反應(yīng)) 5) SiO2+CaOCaSiO3 6) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 7) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃) 氫氟酸與玻璃反應(yīng)因此氫氟酸保存在塑料瓶中高溫 高溫 8)* SiO2+C

14、aCO3CaSiO3+CO2↑ 高溫 9)* SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 10) 5) SiO2+2CSi+2CO↑ (工業(yè)制粗硅) 高溫 粗硅的提純 11) 6) Si+2Cl2SiCl4 12) 7) SiCl4+2H2Si+4HCl 13) Si+2NaOH+H2O 3) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ Si不與硫酸、硝酸反應(yīng)， SiO2不與酸（除氫氟酸）反應(yīng) 14)* 4) Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑ 15) 4) Si+O2SiO2 專題4

15、 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元　含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 1) SO2+H2OH2SO3 催化劑 2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 3) 2SO2+O22SO3 4) SO3+H2O＝H2SO4 5)* SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 6)* Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+H2O+SO2↑ (實驗室制取SO2) 7)　 2H2SO3+O2＝2H2SO4 (亞硫酸變質(zhì)) 8)　 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (Na2SO3溶液變質(zhì)) 9)　 2CaSO3+

16、O2＝2CaSO4 10)* SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2 (除CO2中SO2用飽和的NaHCO3溶液) 11) Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl 12) Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑ 13)　 NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑ 14) 　Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O 高溫 15)　 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 16)*　4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2↑ 17)* H2S + H2S

17、O4(濃)＝S↓+SO2↑+ 2H2O 18)* 2H2S +SO2＝3S + 2H2O (若在溶液中進行的S打↓) 19) FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑ (實驗室制取H2S用稀硫酸或稀鹽酸) 20) FeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑　 21)　 S+ H2 H2S 22) S+ Fe FeS 23) S+ 2Cu Cu2S 24) S+ Hg＝HgS 25)* 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 高溫、高壓 催化劑 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 放電

18、 1) N2 + 3 H2 2NH3 (工業(yè)合成氨) 2) N2+O23) N2+O22NO 3) 24) 2NO+O2＝2NO2 (紅棕色氣體) 4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 5) NH3+H2ONH3H2O (大量NH3已轉(zhuǎn)化為一水合氨，一水合氨只有少量電離) 6) NH3+HCl＝NH4Cl　 (大量白煙) 催化劑 7)　 4NH3+ 5O24NO+6H2O (氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)) 8)　 NH3H2ONH3↑+H2O 堿 的 通 性 9) 　NH3H2O+HCl＝NH4Cl+H2

19、O 10) 2NH3H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O　 11) NH3H2O+HNO3＝NH4NO3+H2O 12) 2NH3H2O+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl 13) 3NH3H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl AlCl3溶液中滴入過量的氨水白色沉淀不溶解 14) NH4ClNH3↑+HCl↑ 15) (NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑ 16) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O (實驗室制氨氣) NH3與CaCl2、CuSO4、濃硫酸都反

20、應(yīng)，所以干燥NH3 不用CaCl2、CuSO4、濃硫酸而用堿石灰 光照 17) NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3H2O 18) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 19) Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 20) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe、Al遇冷的濃硝酸、或冷的濃硫酸鈍化 21) C+4HNO3(濃)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O 22) HNO3(常見強氧化劑)與某些還原性物質(zhì) [如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、 I-、Br-（常見強還原劑）等] 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 5