齊魯名校教科研協(xié)作山東省高三第一次調研考試 化學試題及答案

《齊魯名校教科研協(xié)作山東省高三第一次調研考試 化學試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《齊魯名校教科研協(xié)作山東省高三第一次調研考試 化學試題及答案（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 齊魯名校教科研協(xié)作體 山東省19所名校2015屆高三第一次調研考試 化 學 試 題 命題學校：安丘一中命題人：劉念富 審題人：趙奉芝 考試時間：2015年1月5日上午8：00—9：30 本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。 可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cu—64 Ba—137 第I卷(選擇題 共48分) 注意事項： 1．第I卷共16小題。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選

2、涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意) 1．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是 A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅 B．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體 C．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同 D．純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污 2．下列說法正確的是 A．玻璃鋼是一種復合材料，由基體和增強體組成，基體起骨架作用 B．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質 C．食醋、純堿、食鹽分

3、別屬于酸、堿、鹽 D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金 3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產生22.4 L氣體 B．2 L 0.05 mol乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA C．等物質的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同 D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA 4．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A．由水電離的mol的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO B．在pH=1的無色溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl— C．

4、含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO、OH— D．含大量OH—的溶液中：CO、Cl—、F—、K+ 5．下列推斷合理的是 A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并能提高反應物的平衡轉化率 B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解 C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同 D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色 6．某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、A13+和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有 A．

5、4種 B．3種 C．2種 D．1種 7．若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關于該反應，下列敘述不正確的是 A．每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應，轉移3 mol e— B．C2H5OH是還原劑 C．CrO3在反應中表現(xiàn)氧化性 D．C2H5OH在反應中失去電子 8．下列敘述正確的是 A．Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿 B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不

6、相同 C．將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D．向FeCl2溶液中通入Cl2反應的離子方程式為：Fe2++Cl2==Fe3++2C1— 9．下列與實驗相關的敘述中，正確的是 A．加熱NH4C1晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成 B．向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在 C．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+ D．用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫 10．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是 A．第ⅦA族元

7、素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 C．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 11．下列有關實驗原理或操作正確的是 A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2 B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KmnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 C．洗滌沉淀時(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干 D．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 12．某興趣小組設計如圖微型

8、實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是 A．斷開K2，閉合K1時，銅電極為陽極 B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅 C．斷開K1，閉合K2時，銅電極發(fā)生還原反應 D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極 13．對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是 A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變 B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變 C．升高溫度，反應速率

9、加快，正向移動 D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大 14．下列說法正確的是 A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加 B．原子核內有10個中子的氧原子 C．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 D．新制飽和氯水在光照下有氣泡產生，其主要成分是氯氣 15．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： 下列說法不正確的是 A．反應前2 min的平均速率mol／(Lmin) B．其他條件不

10、變，升高溫度，反應達到新平衡前(逆)> (正) C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44 D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變 16．下列敘述正確的是 A．電鍍池的陽極材料必須是鍍層金屬 B．測量中和反應的反應熱時，反應過程中需要記錄最高溫度 C．原電池工作時，電解質溶液中的陽離子移向負極 D．膠體的本質特征是丁達爾現(xiàn)象 第Ⅱ卷(非選擇題 共52分) 注意事項： 第II卷所有題目的答案，考生須用黑色簽字筆答在答題紙上規(guī)定的答題區(qū)域內，在試題卷上答題不得分。 17．(8分)研究化學反應原理對于生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義。

11、(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為______________。 (2)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。 ①已知0.4 mol KBrO3在反應中得到2 mol電子生成X，則X的化學式為_______；該反應的還原劑及其配平后的系數(shù)是_____。 ②根據(jù)上述反應可推知_______。 a．氧化性：KbrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．

12、還原性：AsH3>X d．還原性：X>AsH3 18．(12分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。 請回答下列問題： (1)元素F在周期表中的位置________。 (2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________。 (3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有

13、______。檢驗該化合物中的陽離子的方法是________(用離子方程式表示)。 (4)若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物反應的離子方程式：________________________。若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其單質溶于強堿溶液的離子方程式：_______________________________。 19．(9分)某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：(部分夾持裝置已略去) (1)寫出A中反應的離子方程

14、式_________。 (2)實驗中證明氧化性Cl2>S的離子方程式為___________。 (3)D中干燥管中產生大量白煙，該反應的化學方程式為________。 (4)有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該裝置中盛裝的試劑名稱為____ (5)E裝置中反應的化學方程式為_______________________。 20．(13分)(1)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。 ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。升

15、高溫度，平衡常數(shù)將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。 ②能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。 A．容器中壓強不變 B．混合氣體的密度不變 C．==2:1:2 D．c(A)=c(C) (2)為研究不同條件對反應2NO(g)+Cl2(g)2C1NO(g) △H2<0的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min時反應達到平衡。測得NO的轉化率為。其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為，則__________，(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)

16、甲醇(CH3OH)是重要的能源物質，研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2—離子。電池工作時負極反應式為_________________。用該燃料電池作電源，以石墨為電極電解足量的硫酸銅溶液，當電路中通過0.1 mol電子時，若要使溶液恢復到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____(填物質名稱)，其質量約為_______g。 21．(10分)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖： (1)實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有_______、________和燒杯。 (2)檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是_______，現(xiàn)象是_______。 (3)“操作III”系列操作名稱依次為____、______、過濾和洗滌。洗滌的方法是________________。 (4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：_________________________。  - 16 -