《高中化學(xué) 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 高中化學(xué) 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律;2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化。3、提高學(xué)生們歸納整理的能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn):重點(diǎn):元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化。難點(diǎn):知道元素原子核外電子排布規(guī)律?!緶毓手隆浚?)原子是由帶正電荷的_和帶負(fù)電荷的_構(gòu)成的。(2)原子核是由帶正電荷的_和不帶電的_構(gòu)成的。 (3)畫(huà)出1-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖學(xué)習(xí)目標(biāo)1 原子核外電子的排布閱讀書(shū)本P13,填一填1、 電子層及其能量高低電子層序數(shù)n 1 2 3 4 5 6 7電子層符號(hào) 不同電子層的電子,能量是不同的:離核
2、近,能量 ,離核遠(yuǎn),能量 。2、核外電子排布規(guī)律(1)各電子層最多容納_個(gè)電子;(2)最外層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不超過(guò)_個(gè));(3)次外層電子數(shù)不超過(guò) 18 個(gè)電子;(4)核外電子總是盡先排布在能量_ 的電子層,然后由里向外,依次排布在能量逐步_的電子層。3、結(jié)論:核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化?!咎骄恳弧恐撂?hào)原子結(jié)構(gòu)的特殊性。(1)原子中無(wú)中子的原子: (2)最外層有1個(gè)電子的元素: (3)最外層有2個(gè)電子的元素: (4)最外層等于次外層電子數(shù)的元素: (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素: (6)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的單核陽(yáng)離子是: (7)與氖原子電
3、子層結(jié)構(gòu)相同的單核陰離子是: 學(xué)習(xí)目標(biāo)2 元素周期律閱讀課本P14-15頁(yè)填一填主要化合價(jià)原子序數(shù)1H2He主要化合價(jià)原子序數(shù)3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne主要化合價(jià)原子序數(shù)11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar主要化合價(jià)結(jié)論2: 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化【探究二】1、主族元素的最高正化合價(jià)=_2、非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|= 3、短周期元素中,最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素為 4、短周期元素中,最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0的是 看一看原子半徑元素符號(hào)HHe原子半徑nm0.037元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.082
4、0.0770.0750.0740.071元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099結(jié)論3:原子的 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化【探究三】半徑大小的比較Na O S Cl Na+ O2-總結(jié):【當(dāng)堂反饋】1、 A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: 則A的元素名稱為。2、原子序數(shù)從11依次增加到17, 下列遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()。A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯,負(fù)價(jià)從-4到-13、 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。則X、Y、Z、W、R分別為 【拓展延伸】寫(xiě)出常見(jiàn)的10電子的粒子原子 分子 陽(yáng)離子 陰離子 本課知識(shí)回顧:元素周期律的掌握方面:核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化:掌握核外電子排布規(guī)律元素的主要化合價(jià)隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化:掌握原子主要化合價(jià)原子的半徑隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化:掌握粒子的半徑大小比較6