北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習(xí)（一） 化學(xué)試題及答案

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1、北京市東城區(qū)2014屆高三第二學(xué)期綜合練習(xí)（一）化學(xué)試題2014.04以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N14 O 16 Na 236下列圖示內(nèi)容的對應(yīng)說明錯誤的是ABCD圖示說明該儀器用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液該裝置可以收集二氧化氮該裝置可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)7下列事實（常溫下）不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是A醋酸鈉溶液pH7B醋酸溶液能溶解碳酸鈣C0.1 molL-1醋酸溶液pH2.9DpH1的醋酸溶液稀釋100倍后pH38解釋下列事實的方程式正確的是A加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-2H2OH2CO32OH- B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

2、：Ag 4H+ NO3 Ag+ NO+2H2OC向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3 O22SO22CO22CaSO4D碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2O9用圖示裝置（試劑任選）能完成下列實驗的是A從粗鹽中獲得NaCl晶體B除去附著在鐵屑表面的鋁C從含苯酚的廢水中回收苯酚D除去Fe(OH)3膠體中的FeCl310下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱，產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖中含有醛基C分別點燃集氣瓶中的乙烯

3、和乙炔，乙炔產(chǎn)生的黑煙更濃乙炔的含碳量高于乙烯D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯1180 時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 HQ kJmol-1（Q0），獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B2040 s 內(nèi)，v（N2O4）0.004 molL-1s1C反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJD100s 時再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)

4、化率增大12下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是A該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B一段時間后，池中n(KHCO3)不變C一段時間后，池中溶液的pH一定下降D銅電極的電極反應(yīng)式為CO28H+8e-CH42H2O25（17分）有機物L(fēng)是重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如下：酸AC2H4O2BC2H3O2BrHCHO/氨水Br2/紅磷H+FECDH+氨水 LC8H9O3NGNH3H+（1）A、B中含有相同的官能團，該官能團的名稱是 。A B的反應(yīng)類型是 。（2）F的稀溶液遇遇飽和溴水能產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）B C的化學(xué)方程式是 。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5

5、）下列關(guān)于G的說法中正確的是 （選填序號）。 a不存在醛類同分異構(gòu)體 b苯環(huán)上的一氯取代物有2種 c1mol G與濃溴水反應(yīng)時最多消耗1mol Br2 d與足量NaOH溶液反應(yīng)時，生成物的化學(xué)式為C8H6O4Na2（6）聚合物W的鏈節(jié)中含有2個六元環(huán)，一定條件下水解最終得到等物質(zhì)的量的M和L。已知：M和L均是氨基酸M的分子式為C4H7O4N，1mol M與NaHCO3溶液充分反應(yīng)生成2mol CO2，M的核磁共振氫譜有5個峰。M的結(jié)構(gòu)簡式是 。聚合物W的結(jié)構(gòu)簡式是 。26（12分）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第A族。（

6、1）堿性：Sr(OH)2 Ba(OH)2（填“”或“”）；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其原因是 。（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3 、FeO 、Fe2O3、Al2O3 、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下（部分操作和條件略）：將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；將濾渣溶于鹽酸，過濾；向所得濾液中加入濃硫酸，過濾；向所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；向所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。已知：相同溫度時的溶解度： BaSO4SrCO3Sr

7、SO4CaSO4生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 。的目的是 。下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是 。a該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+ 、Cl- 、SO42-b中反應(yīng)時，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率c中反應(yīng)時，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率27（14分）某同學(xué)模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進(jìn)行如下研究。裝置（氣密性良好，試劑已添加）操作現(xiàn)象打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水C中氣體顏色變淺稍后，C中出現(xiàn)白

8、煙并逐漸增多（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）現(xiàn)象，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3(g)3Cl2(g) N2(g)6HCl(g) DH= 456 kJmol-1已知：NH3的電子式是 。斷開1mol HN鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為 ，NH3中的HN鍵比HCl中的HCl鍵（填“強”或“弱”） 。（3）現(xiàn)象中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是 。（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)。若該裝置能實現(xiàn)設(shè)計目標(biāo)，則石墨b電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式： 。28（15分）某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有0.2g

9、 Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的溶液a能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)向溶液a中滴入兩滴酚酞溶液變紅10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。甲同學(xué)通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑 （填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生。乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4 （被還原為Mn2+）可以測定H2O2的含量。取3 mL溶液a稀釋至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 molL-1 KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢

10、后變快，至終點時共消耗10 mL KMnO4溶液。KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式是 。溶液a中c(H2O2) molL-1。溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是 。（3）為探究現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實驗：向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1molL-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色，該過程無明顯熱效應(yīng)。向0.1molL-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無明顯變化。從實驗和中，可得出的結(jié)論是 。同學(xué)們進(jìn)一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2

11、與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實驗方案是：取少量溶液a于試管中， 。理科綜合能力測試參考答案（化學(xué)部分）第一部分（每題6分）6. A 7. B 8. C 9. B 10. D11. C 12. B第二部分25.（17分）（1）羧基 取代（2）（3）BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2OOHCCOONa（4）（5）b d （6）HOOCCH2CH(NH2)COOH26.（12分）（1） 同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同（2） SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4SrCO3 BaCO3 FeO Fe2O3 Al2O3將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全a cNaOH27.（14分）（1）NH3H2O = NH3+H2O（2） 40 弱（3） HCl+NH3=NH4Cl （4）還原 2NH36OH-6e-N26H2O28.（15分）（1） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2（2）MnO22MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O0.0375反應(yīng)生成的Mn2+作催化劑（3）堿性條件下，H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能加入MnO2，充分反應(yīng)后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化