安徽省銅陵市第五中學高三10月月考 化學試題及答案

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1、銅陵市第五中學2015屆高三第三次月考化學試題時間：90分鐘 滿分：100分一 選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分 共48分）1.對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是( )A.用托盤天平稱取 NaOH固體20.0 gB.將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pHC.滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部D.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度持平2.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（ ）A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末C、除去KCl溶液中的少量

2、CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾D、除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液3. 用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是（ ）4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是( )A常溫常壓下 ，3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.6NAB0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC15g甲基（14CH3）所含的電子數(shù)為9NA D標準狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子數(shù)為0.3NA5下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是( )A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl

3、B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO36.在下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）AC+ H2O CO+ H2 B.3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O27從海水中提取溴，主要反應為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是A溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑C該反應屬于復分解反應 D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強8.下列敘述正確的是( ) A發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子數(shù)相同

4、的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物9下列實驗設計及其對應離子方程式均正確的是()ANa2O2與H2O反應制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O10.在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3nF22OHRO42FH2O從而可知在RO3n中，元素R的化合價是( )A4B5C6D711.根據(jù)反應式：(1)2Fe3+2I=2Fe2+

5、I2，(2)Br2+2Fe2=2Br+2Fe3，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是( )ABr、Fe2、IBI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br12.下列現(xiàn)象或應用中，不能用膠體知識解釋的是( ) A在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 班級 姓名 考號 . 密 封 線內(nèi)不要答題13對于以下反應：KHCO3溶液與石灰水反應 Na2SO3溶液與稀鹽酸反應Si與燒堿溶液反應 Fe與稀

6、硝酸反應改變反應物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是()A B C D14鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A2 molB1 mol C0.5 molD0.25 mol15反應(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2(1)2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2(2)下列說法正確的是 ()A兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物BI2在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(2)中是氧化產(chǎn)物C氧化性：MnO2SOIOI2D反應(1)

7、、(2)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1516.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 ( )A+6B+3C+2D0銅陵市第五中學2015屆高三第三次月考化學試題時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H :1 C:12 N:14 O :16 Na:23 Cl:35.5 S:32 I:127 K:39一 選擇題（每題3分，共48分）序號12345678答案序號910111213141516答案二填空題（52分）1.書寫離子方程式(4分)在NaOH溶液中滴入幾滴A

8、lCl3溶液， 在NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)2 2.（10分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO34H3e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_(2)反應中硝酸體現(xiàn)了_、_性質(zhì)。(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_。3(12分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有以下十種離子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO

9、3、SO42、Cl、I、HCO3，取該溶液進行以下實驗：取少量待測液加幾滴石蕊溶液，溶液顯紅色。取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。取少量溶液，加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取實驗中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當NaOH過量時，部分沉淀溶解。根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子：_；肯定不存在的離子：_尚不能確定的離子是：_。4.（12分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計）2050

10、mg/kg （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）(4分) KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a. 準確稱取12.7g食鹽

11、，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0104molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。 根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。5. （14分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某?；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，并通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)?！咎岢鰡栴}】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)是否也

12、相似呢？【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究。實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）探究A. a.溶液pH=8i.S2O32 H2O HS2O3 OHB.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液b. ii. S2O32一+2H=S+SO2+H2O探究C.向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水顏色變淺iii. 【實驗結(jié)論】探究： 。探究： ?！締栴}討論】甲同學向“探究”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由 。請你重新設計一個實驗方案，證明Na2

13、S2O3被氯水氧化。你的方案是 。銅陵市第五中學2015屆高三第三次月考化學答案一 選擇題（每題3分，共48分）序號12345678答案ADDACADC序號910111213141516答案BBBABDDB二填空題（52分）1.(4分) Al3 + 4OH = AlO2 2H2OCa2HCO3OH =CaCO3H2O2（10分）(1)14HNO33Cu2O= 6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了較濃的HNO3，產(chǎn)物中有部分NO2生成3（12分）Mg2、Al3、NO3、SO42Ba2、Fe2、HCO3、INa、Cl4.（12分）(1)1、5、3、3、3、3。（

14、4分）(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H；（2分）在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。（2分）(3)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色。（2分） 20（2分）5. （14分）A用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照 (2分)b有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 (2分)S2O32 4C125H2O2SO42 8C110H (2分)探究：Na2S2O3呈堿性，能與強酸反應（2分，其它合理答案也給分）探究：具有還原性 (2分)（1）不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl (2分)（2）取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化 (2分)