高中化學(xué) 122《研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序》導(dǎo)學(xué)案 魯科版必修1

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1、1.2.2研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?qū)W(xué)案（教師版）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識與技能目標(biāo)：（1）了解金屬鈉的物理性質(zhì)及主要的化學(xué)性質(zhì)（鈉跟水、氯氣的反應(yīng)），認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬。（2）了解氯氣的物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì)（氯氣跟金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及水的反應(yīng)）。（3）進(jìn)一步熟練藥品的取用，加熱等基礎(chǔ)實驗操作。2.過程與方法目標(biāo)：（1）學(xué)會觀察、分析實驗現(xiàn)象，體會怎樣科學(xué)、合理地運用觀察方法。（2）通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)及氯氣性質(zhì)的實驗探究，體會到實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。3.情感態(tài)度與價值觀目的：通過對金屬鈉和氯氣性質(zhì)的探究，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化

2、的奧秘；【重點、難點】1.知識上重點、難點：金屬鈉和氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.方法上重點、難點：初步學(xué)會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運用，初步掌握研究物質(zhì)的一般程序?！緦W(xué)習(xí)過程】一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序主要包括：_。二、探究氯氣的性質(zhì)1認(rèn)識氯氣的物理性質(zhì)氯氣通常情況下呈_色，是一種有強烈_性氣味的有_氣體，易_，_水。在實驗室聞氯氣氣味時，應(yīng)用手輕輕在瓶口_，僅使少量的氯氣_鼻孔。這是聞氣味常用的方法。2預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2的化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有很強的_性。主要反應(yīng)Cl23氯氣與水的反應(yīng)(1)氯水的成分氯氣溶于水后得到_色溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_。新制氯水中含有“三分四離”

3、，“三分”即三種分子：_、_、_，“四離”即四種離子：_、_、_、_。(2)次氯酸的性質(zhì)弱酸性：比碳酸酸性_。不穩(wěn)定性：光照下易分解放出O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。強氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。(3)氯水的性質(zhì)溶液中含有H，具有_性。溶液中含有Cl2、HClO，具有_性。含有Cl，具有Cl的性質(zhì)。溶液中含有HClO，具有漂白性。實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有色布條_氯水有_作用，起漂白作用的是_有色布條_干燥的氯氣_漂白作用4.氯氣與堿的反應(yīng)(1)漂白液的制?。篲，有效成分：_。(2)漂白粉的制取： _，有效成分：_。知識點1氯氣的物理性質(zhì)1下列各種物理性質(zhì)中，對氯氣來說不正確的是

4、()A黃綠色的氣體 B密度比空氣小 C能溶于水 D有刺激性氣味2氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的()黃綠色密度比空氣大有毒易液化 溶于水A B C D知識點2氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)3下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A蒼白色火焰 B瓶口有白霧 C集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺 D爆炸4下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是()AFeCl2 BCuCl2 CAlCl3 DAgCl知識點3氯氣與水反應(yīng)及次氯酸的性質(zhì)5用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是()A利用日光中紫外線殺死水中的細(xì)菌 B提高水溫，有利

5、于金魚生長C增加水中氧氣的含量 D促使水中的次氯酸分解6用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()知識點4氯元素的存在及其原子結(jié)構(gòu)7下列說法不正確的是()A氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C人體血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%DNaCl對維持人體的生理功能有著重要作用8氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是()A. B. C. D.答案解析基礎(chǔ)落實一、觀察外觀預(yù)測性質(zhì)實驗和觀察解釋和結(jié)論二、1黃綠刺激毒液化能溶于扇動飄入2氧化2NaCl22NaCl2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2H2Cl22HCl蒼白色Cl2H2O=HCl

6、HClO3(1)黃綠Cl2H2O=HClHClOH2OHClOCl2HClClOOH(2)弱2HClO2HClO2(3)酸強氧化實驗探究褪色漂白HClO不褪色沒有4(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2對點訓(xùn)練1BCl2的相對分子質(zhì)量為71，而空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，可知Cl2的密度比空氣大。2B將Cl2通入田鼠洞中滅鼠，一方面利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。3DH2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl在空氣中形成鹽酸的小液滴而形成白霧，瓶內(nèi)因Cl2被消耗而顏色變淺，但不會發(fā)生爆炸。4ACuCl2、AlCl3、AgCl均可由對應(yīng)金屬單質(zhì)與Cl2反應(yīng)制得；Fe與Cl2反應(yīng)時，生成FeCl3而得不到FeCl2。5D自來水用Cl2消毒時發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2O=HClHClO，生成的HClO見光易分解：2HClO2HClO2。6C氯水顯酸性，氯水中含有HCl，可以使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，又因氯水中含有HClO，所以試紙先變紅色后又會被漂白為白色，故應(yīng)選C項。7A解析自然界中不存在游離態(tài)的氯，氯元素全部以化合態(tài)的形式存在。8C4