江西省贛州市高三 第一次模底考試 化學試題及答案

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1、 2016屆江西省贛州市高三年級模擬摸底考試理綜化學試題 2016年3月 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共300分??荚嚂r間150分鐘。 考生注意: 1.答題前,考生務必將密封線內的各項信息如姓名、學生代碼等填寫在答題卡上。 2.第Ⅰ卷每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答,在試題卷上作答,答案無效。 3.考試結束,監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。 可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na- 23 S-

2、32 Cu-64 Cl-35.5 Co-59 第I卷(選擇題,共126分) 一、單項選擇題(本題共13小題,每小題6分,共78分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是最符合題意) 7.化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法正確的是 A.凡含有添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用 B.硅膠可用作食品干燥劑 C.“天宮一號”使用的碳纖維,是一種新型有機高分子材料 D.工業(yè)上燃燒煤時,加入少量石灰石是為了減少CO2的排放 HO 異胡薄荷醇 11步反應 O O O O O 青蒿素 8.2015年我國藥物化學家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青

3、蒿素被授予諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一(如右圖)。下列說法正確的是 A.異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色 B.每個青蒿素分子中含有4個六元環(huán) C.異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應、加成反應 D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在 9.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 A.標準狀況下,33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B.12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)為6NA C.在0.1 mol.L-1的碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)一定大于0.lNA D.標準狀況下,0.1mol己烷中共價鍵數(shù)目為19NA 10.下列實驗中

4、,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 往溴乙烷中滴入硝酸銀溶液,振蕩 無沉淀生成 溴乙烷中不含溴離子 B 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42- C 向硫酸銅溶液中通入適量H2S氣體 現(xiàn)現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強 D 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁鉑,在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 11.下表是3種物質在水中的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是 物質 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g) 54.6

5、 0.000 84 0.039 A.已知MgCO3的Ksp=2.1410-5 mol2L-2,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有 c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)c(CO32-)=2.1410-5mol2L-2 B.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質,最佳除雜試劑為Na2CO3溶液 C.將適量的表中的三種物質分別與足量水混合,充分加熱、灼燒,最終的固體產物相同 D.用石灰水處理水中的Mg2+和HCO3-,發(fā)生的離子反應方程式為 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 12.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量

6、共存的是 A.能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42-、HCO3- B.0.1 mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3- C.25℃時,水電離出的c(H+)=1l0-l3 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、S2- D.能使酚酞變紅的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl- 13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 A.B的單質在自然界

7、只有一種核素 B.元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小 C.E的單質氧化性最強 D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 26.(15分)化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用. Ⅰ.氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。 海洋表面 N2 NH4+ N2 N2O NO2— NO3— 硝化作用 反硝化作用 反硝化作用 ③ ② ① ④ (1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是 (填圖中數(shù)字序號)。 (2)有氧時,在硝化細菌作用下,NH4+可實現(xiàn)過程④的轉化,將過程④的離子方

8、程式補充完整:________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________ 0.1 10 20 30 60 100 100 80 60 40 20 0 壓強/MPa NH3的物質的量分數(shù)/% a b c M N Q Ⅱ.工業(yè)合成氨原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖。 (1)曲線a對應的溫度是

9、 。 (2)關于工業(yè)合成氨的反應,下列敘述正確的是 。 A.及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率 B.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)=K(Q)>K(N) C.M點比N點的反應速率快 D.如果N點時c(NH3)=0.2molL-1,N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93L2/mol2 Ⅲ.尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素,該反應實際為兩步反應: 第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJmol-1 第二步:H2NCOONH4(

10、s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJmol-1 (1)寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式:_________________________ (2)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示: 10 20 30 40 50 60 70 80 3.0 2.5 2.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 0.26 … 氨 氨基甲酸銨 尿素(水) 二氧化碳 n(mol)

11、 t(min) 已知總反應的快慢由慢的一步決定,則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定,總反應進行到_________min時到達平衡。 (3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣。電解時,陽極的電極反應式為______________________。 27.(13分)草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工藝流程如下: 水鈷礦 ①加Na2CO3 調pH至5.2 ②過濾 浸出液 濾液II 萃后余液 濾

12、液I 浸出 浸出 NaClO3 NaF溶液 萃取劑 (NH4)2C2O4溶液 CoC2O4 Na2SO3 沉淀 除鈣、鎂 萃取劑層 己知:,①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等; ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是 。 (2)NaClO3可將Fe

13、2+氧化為Fe3+離子??捎寐葰馔ㄈ氲綗岬臐鈿溲趸c溶液來制取NaClO3。實驗需要制取10.65克NaClO3,需要的氯氣由電解食鹽水生成,若不考慮反應過程中的損失,則同時生成的氫氣的體積為 (標準狀況下)。 1 2 3 4 5 6 pH 100 80 60 40 20 0 萃取率 /% Fe3+ Al3+ Mn2+ Co2+ (3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。使用萃取劑最適宜的pH是 (填選項序號)。 A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0 (

14、4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下,Ksp(MgF2)=7.3510-11,Ksp(CaF2)=1.0510-10。當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=________。 (5)為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度,現(xiàn)稱取樣品mg,先用適當試劑將其轉化,得到純凈的草酸銨溶液,再用過量的稀硫酸酸化,用c mol/L高錳酸鉀溶液去滴定,當溶液由 時(填顏色變化),共用去高錳酸鉀溶液VmL,計算草酸鈷樣品的純度為 。 28.(15分)某興趣小組設計SO2實驗方案做以下化

15、學實驗。 Ⅰ.實驗方案一 (1)將SO2通入水中形成“SO2 ─ 飽和H2SO3溶液”體系,此體系中存在多個含硫元素的平衡,分別用平衡方程式表示為___________________________________________。 (2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標準(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]。 利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下實驗: 1滴品紅溶液 1滴飽和 亞硫酸溶液 3mL干白 葡萄酒 3mL品紅溶液 3mL飽和 亞硫酸溶液 1滴品紅溶液

16、 紅色不褪去 紅色不褪去 紅色褪去 實驗結論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因為:_________________________。 Ⅱ.實驗方案二 如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。 70%的硫酸 含酚酞的 NaOH溶液 彈簧夾1 彈簧夾2 含淀粉 的碘水 Na2SO3 NaOH溶液 X Na2O2 F E A B C D (1)裝置B中試劑X是________,裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______

17、________。 (2)關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體,檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是_______________________。 (3)關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F中,能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為____________________;發(fā)生反應的離子方程式是__________________。 水 A SO2 O2 M N 硫酸 質子交換膜 稀硫酸 稀硫酸 Ⅲ.實驗方案三 用電化學法模擬工業(yè)處理S02。將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入右圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同

18、時獲得電能,: (1)M極發(fā)生的電極反應式為__________________。 (2 ) )若使該裝置的電流強度達到2.0A,理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為 L(已知:1個e所帶電量為1.610-19C)。 36.【化學——選修2化學與技術】(15分) 硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如下圖所示。 鋅灰浸取液 Zn2+、Cd2+ Fe3+、Fe2+ 稀H2SO4 (I) 溶液I (含Zn2+、Cd2+) 溶液II ①H2O2/H+ ②適量ZnCO3 過濾(II) 鋅灰

19、 試劑b (III) ZnS Na2SO4溶液 Na2S 過濾 (IV) (1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是 (填序號)。 ①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌 (2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是 (寫化學式)。 (3)步驟Ⅲ中可得Cd單質,為避免引入新的雜質,試劑b應為____________。 (4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。 ①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 , ②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條

20、件下制取。化學反應方程式為_______________________________; 32.4 T/℃ A- Na2SO410H2O B- Na2SO4 溶解度 B A ③已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是 。 (5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為___________

21、_。 37.【化學——選修3物質結構與性質】(15分) 磷元素在生產和生活中有廣泛的應用。 (1)P原子價電子排布圖為__________________________。 (2)四(三苯基膦)鈀分子結構如下圖: P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為___________;判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質可用于右上圖所示物質A的合成:物質A中碳原子雜化軌道類型為__________________;一個A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。 (3)在圖示中表示出

22、四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵: (4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化,形成一種能導電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種,這兩種離子的化學式為 ;正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________;該晶體的晶胞如右圖所示,立方體的晶胞邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_________g/cm3。 (5)PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似,它的熔體也能導電,經測定知其中只

23、存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因 。 38.【化學——選修5有機化學基礎】(15分) 常用藥——羥苯水楊胺,其合成路線如下?;卮鹣铝袉栴}: Cl2 FeCl3 NaOH/H2O 一定條件 A 試劑 B C D E Fe /HCl HCl F C7H6O3 HO— —NH—C— HO O 羥苯水楊胺 已知:—NO2 Fe /HCl —NH2 (1)羥苯水楊胺的化學式為 。1 mol羥苯水楊胺最多可以和 ______ mol Na

24、OH反應。 (2)D中官能團的名稱 。 (3)A→B反應所加的試劑是 。 (4)F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為 。 (5)F存在多種同分異構體。 ①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是 。 A.質譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀 D.核磁共振儀 ②F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應,又能發(fā)生銀鏡反應,且核磁共振氫譜顯示4組峰,峰

25、面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式 。 贛州市高三2016屆第一次模擬考試理科綜合化學答案 第I卷 (選擇題 共42分) 題號 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C B A C D C 26. (15分) Ⅰ.(1)②(1分); (2) 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O(2分); Ⅱ.(1)200℃ (1分) (2)ABD(3分) Ⅲ.(1) 2NH3(g)+CO2(g

26、)H2O(g)+CO(NH2)2 (s) ΔH=-134kJ/mol)(2分) (2) 2 (2分)、 55 (2分) (3) CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O(2分) 27. (13分) (1)將Co3+、Fe3+還原(2分); (2)6.72 L(2分); (3)B(2分); (4)0.7(2分); (5)無色變?yōu)闇\紫色(或紫紅色),且半分鐘內不變色,(2分) 0.3675cv/m100%或36.75cv/m%;(3分) 28. (15分) Ⅰ.(1

27、)SO2(g)SO2 (aq)(1分); SO2+H2O H2SO3; H2SO3 H+ + HSO3-;HSO3- H+ + SO32-(三個中任寫對一個給1分,寫對兩個以上給2分) (2)干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少(2分) Ⅱ.(1)濃硫酸 (1分)吸收未反應的SO2,防止污染空氣(1分) (2)將帶火星的木條放在D試管口處,看木條是否復燃(1分) (3)E中溶液藍色褪去(1分) SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+(2分) Ⅲ.(1)SO2 + 2H2O - 2e - == SO42

28、- + 4H+ (2分 (2)0. 014(2分) 36. (15分) (1)①②③⑤(2分); (2) Fe(OH)3、ZnCO3 ;(2分,只寫Fe(OH)3不扣分) (3)Zn(或鋅)(2分); (4)①取最后的洗滌液少許于試管,滴加幾滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)渾濁則未洗凈,反之則已洗凈;(2分) ②Na2SO4+CH4=Na2S+2H2O+CO2(2分); ③蒸發(fā)濃縮,降溫結晶,過濾(2分); (5)65(Vc-b-d)g(3分)。 37. (15分) (1) (1分)

29、(2)sp3(1分) 不易溶于水。水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,分子極性不相似,故不相溶。(2分) sp、sp2、sp3(2分) 3(1分) (3)(1分) (4)PCl4+和PCl6- (2分) 兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化,PCl3分子中P原子有一對孤電子對,PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力。(2分) 或(2分) (5)PBr5=PBr4++Br-(1分) 38. (1)C13H11NO3 (2分) 3 (2分) (2)硝基、羥基(2分) (3)濃硝酸和濃硫酸(少一種試劑不給分)(2分) (4)(2分) (5)① C (2分) ② (每個1分共3分) 、 9

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