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1、2016年湖南省普通高中學業(yè)水平考試試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80
1.醫(yī)用酒精是常用的消毒劑,它屬于
A.純凈物 B.混合物 C.酸 D.堿
2.鈾元素有多種同位素,其中的質(zhì)量數(shù)是
A.51 B.92 C.143 D.235
3.關于苯的說法正確的是
腐蝕品
圖1
A.能發(fā)生取代反應 B.密度比水大
C.分子中存在單雙鍵交替結構 D.能與水互溶
4.下列試劑中,標簽上應標注圖標志的是
A.汽油 B.濃硫酸
C.高錳酸鉀 D.酒精
5.環(huán)境保護與人類生產(chǎn)、生
2、活息息相關。下列做法不利于環(huán)境保護的是
A.開發(fā)利用氫能源 B.大力發(fā)展公共交通
C.大量使用燃煤 D.推廣太陽能熱水器
6.下列物質(zhì)中,可用于制作太陽能電池的是
A.Si B.SiO2 C.H2SiO3 D.Na2SiO3
7.下列有機物中,存在同分異構體的是
A.CH4 B.CH3CH3 C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH3
8.下列鈉的化合物中,可用于呼吸面具作為O2來源的是
A.Na2O B.Na2O2 C.NaCl D.Na2CO3
9.下列物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是
A.蛋白質(zhì) B.油脂 C.葡萄糖 D.蔗糖
10.下列
3、試劑中,能用于鑒別甲烷和乙烯的是
A.水 B.稀硫酸
C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液
11.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,同時產(chǎn)生蒼白色火焰。下列說法正確的是
棉花
圖2
A.該反應是放熱反應 B.該反應是吸熱反應
C.斷裂H-H鍵放出能量 D.形成H-Cl鍵吸收能量
12.下列氣體中,在實驗室能用圖所示的裝置制取并收集的是
A.H2 B.NH3
C.O2 D.CO2
13.下列物質(zhì)中,不能與鹽酸反應的是
加壓、加熱
催化劑
A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.AlCl3
14.已知CH2=CH2+H2O
4、 CH3CH2OH,該反應的反應類型是
A.取代反應 B.加成反應 C.酯化反應 D.氧化反應
15.向某密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),
達到化學平衡時,下列說法正確的是
A.反應停止了 B.正逆反應速率相等 C.N2的濃度為0 D.H2的轉(zhuǎn)化率為100%
16.鐵元素在地殼中的含量豐富。關于鐵及其化合物的說法錯誤的是
A.鋼屬于鐵合金 B.Fe2O3常用作紅色油漆的原料
C.Fe(OH)3易溶于水 D.Fe3O4是具有磁性的黑色晶體
17.下列各組中的離子,能在溶
5、液中大量共存的是
高溫
A.Ag+、Cl- B.H+、CO32- C.Na+、NO3- D.Cu2+、OH-
18.煤氣化時的主要反應為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。關于該反應的敘述錯誤的是
A.C的化合價升高 B.屬于氧化還原反應
C.屬于置換反應 D.H2O作還原劑
19.下列應用中,與膠體性質(zhì)有關的是
A.漂白粉消毒 B.食鹽調(diào)味 C.明礬凈水 D.海水曬鹽
20.下列離子方程式中,正確的是
A.鐵粉溶于稀硫酸:Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑
B.氯化鐵溶液腐蝕銅片: Fe3+ +
6、Cu = Fe2+ + Cu2+
C.鈉與水反應: Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
圖3
D.碳酸鈣與鹽酸反應: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
21.圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖,下列說法正確的是
A.該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B.通入氧氣的電極為負極
C.電子由電極B經(jīng)導線流向電極A
D.正極反應式為:H2-2e-=2H+
22.關于1L 1mol/L Na2SO4溶液,下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.Na+的數(shù)目為NA B.溶液中Na+質(zhì)量為23g
C.的物質(zhì)的量濃度為1mo
7、l/L D.物質(zhì)的量為2mol
二、填空題:本題包括4小題,每空2分,共26分。
23.(6分)請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應用填空:
(1)廚房里常使用小蘇打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈 (填“無”或“淺紅”)色;
(2)檢驗某補鐵劑中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用 (填“KSCN”或“H2SO4”)溶液;
(3)鋁制餐具不宜存放酸性、堿性食物,但常溫下可以盛裝 (填“濃硫酸”或“濃鹽酸”)。
24.(6分)生活中,有機化合物隨處可見。請根據(jù)題意填空:
(1)炒菜時,加入酒和醋能使菜味香可口,原因是酒和醋反應生成
8、了 (填“酯”或“鹽”);
(2)未成熟的蘋果肉遇碘酒變 (填“藍”或“紅”)色;
加壓、加熱
催化劑
(3)聚乙烯制品用途很廣。請完成由乙烯制取聚乙烯的化學方程式:
nCH2=CH2 。
25.(6分)氧化物X、單質(zhì)Y都能對大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體,能與水反應;Y
是黃綠色氣體,能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。請回答下列問題:
(1)X的化學式為 ;
(2)X與水反應生成NO和一種酸,該酸的名稱為 ;
(3)Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,說明Y的水溶液具有
9、 (填“漂白”或“酸”)性。
26.(8分)下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。
請根據(jù)要求回答問題:
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
(1)④的原子序數(shù)是 ;
(2)⑤的原子結構示意圖是 ;
(3)②和③兩種元素的非金屬性強弱關系是:② ③(填“>”、“<”或“=”);
(4)①和⑥兩種元素組成的化合物
10、中含有的化學鍵是 (填“共價”或“離子”)鍵。
27.(10分)海洋約占地球表面積的71%,具有巨大的開發(fā)潛力。
圖4
碎瓷片
海水
淡水
Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。圖為海水蒸餾原理示意
圖,請回答下列問題:
(1)冷卻水的進水口是 (填“a”或“b”);
(2)碎瓷片的作用是
(填“防止暴沸”或“作催化劑”)。
Ⅱ.目前,從海水提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分
之一左右,空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為:
① 海水濃縮,酸化; ② 通入,使轉(zhuǎn)化為;
③ 通入空氣、水蒸氣,
11、將吹入吸收塔,與吸收劑SO2反應轉(zhuǎn)化為;
④ 通入,再經(jīng)過一系列處理得到產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)步驟②、③操作的目的是 (填“富集溴”或“萃取溴”);
(2)在步驟③中,生成的化學方程式是 ;
(3)在步驟②中,若通入22.4L(標準狀況),理論上可得 g。
28.本題為《化學與生活》(選修1)選做題,每空2分,共20分。
(1)保持營養(yǎng)平衡、合理使用藥物,有利于人體健康?,F(xiàn)有下列四種物質(zhì):
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.青霉素 D.維生素C
請根據(jù)題意,選擇恰當?shù)倪x項,
12、用字母代號填空。
① 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是 ;
② 人體內(nèi)重要的供能物質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應的是 ;
③ 能阻止多種細菌生長,使用前要進行皮膚敏感試驗的是 ;
④ 具有較強的還原性,廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中的是 。
(2)化學是材料科學發(fā)展的基礎,合理使用材料有利于人類的生產(chǎn)和生活。
請根據(jù)題意,選擇恰當?shù)倪x項,用字母代號填空。
① 光導纖維被稱為信息高速公路的骨架,其主要成分是 ;
A.硅 B.二氧化硅 C.硅酸
② 塑料、合成纖維和合成橡膠是人們常說的三大合成材料。我國航天員穿的航天服外層
13、是用一種特殊的高強度滌綸制成的。滌綸屬于 ;
A.塑料 B.合成纖維 C.合成橡膠
③ 鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕,其負極反應式為 。
A.Fe -2e-=Fe2+ B.O2 + 2H2O + 4e-=4OH- C.2H+ + 2e-=H2↑
(3)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境,已成為全球共識。
① 酸雨是指小于5.6的降水,下列氣體排放可能形成酸雨的是 (填字母代號);
A.CO2 B.CH4 C.SO2
② “白色污染”已成為社會公害。下列治理“白色污染”的方法中,不可取的是 (填字母代號);
A
14、.焚燒廢塑料 B.減少使用塑料 C.回收和再利用廢塑料
③ 重金屬離子超標的水會危害人體健康,利用沉淀反應可以除去重金屬離子。例如,向含有的廢水中加入Na2S,可以將除去。請寫出該反應的離子方程式 。
29.本題為《化學反應原理》(選修4)選做題,每空2分,共20分。
(1)水溶液中的離子平衡是中學化學中重要知識。
① 常溫下,0.001mol/L NaOH溶液的pH= ;
② (NH4)2SO4是一種氮肥,長期施用會使土壤酸化,其原因是 (用離子方程式表示);
③ 已知在25℃時:AgCl(s)Ag+(aq)+(aq)
15、 Ksp=
Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp= 向Cl-和S2-濃度均為0.01mol/L的混和溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是 (填“AgCl”或“Ag2S”)。
(2)甲醇是可再生能源,其燃燒熱為。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學方程式的是 (填字母代號)。
A.CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)
B.CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)
C.CH3OH+O2 = CO2+2H2O
(3)800℃時,向某恒容密閉容器
16、中充入反應物A,發(fā)生反應2A(g)2B(g)+C(g)
△H<0。已知A的濃度隨時間的變化如下:
反應時間(min)
0
10
20
30
40
50
60
c(A)(mol/L)
1.0
0.80
0.67
0.58
0.53
0.50
0.50
請回答下列問題:
① 在10~20min內(nèi),A的平均反應速率為 mol/(Lmin);
② 不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母代號);
A.氣體密度不再變化 B.氣體的壓強不再變化 C.平均相對分子質(zhì)量不再變化
③ 800℃時,平衡常數(shù)K= ;
圖5
電源
S
濾紙條(浸有KI-淀粉溶液)
a
b
④ 若溫度降為600℃,其平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)如圖所示,閉合S后不久,可觀察到濾紙a端
附近呈藍色,則:
① 濾紙b端與電源 (填“正極”或“負極”)相連;
② 濾紙a端發(fā)生的電極反應式為 。
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