2021_2022學(xué)年新教材高中化學(xué)專題提升訓(xùn)練一化學(xué)反應(yīng)熱及計(jì)算含解析魯科版選擇性必修1

《2021_2022學(xué)年新教材高中化學(xué)專題提升訓(xùn)練一化學(xué)反應(yīng)熱及計(jì)算含解析魯科版選擇性必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021_2022學(xué)年新教材高中化學(xué)專題提升訓(xùn)練一化學(xué)反應(yīng)熱及計(jì)算含解析魯科版選擇性必修1（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題提升訓(xùn)練(一)　化學(xué)反應(yīng)熱及計(jì)算 (建議用時(shí)30分鐘) 1．(2021西城區(qū)高二檢測)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化如圖所示： 下列說法正確的是(　　) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量大于2 mol NO(g)具有的總能量 B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol NO(g)吸收180 kJ熱量 C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接反應(yīng)生成NO(g) D．?dāng)?shù)據(jù)不足，不能確定反應(yīng)熱的

2、大小 【解析】選B。反應(yīng)熱是斷裂化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量的差值。由題意可知，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為946 kJmol－1＋ 498 kJmol－1－2632 kJmol－1＝＋180 kJmol－1，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，B選項(xiàng)正確；N2(g)和O2(g)需要在放電的條件下才能化合生成NO(g)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；利用題給鍵能數(shù)據(jù)能計(jì)算出反應(yīng)熱的大小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(2021西安高二檢測)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)CH3CH3(g)→C

3、H2CH2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱為(　　) 化學(xué)鍵 C—H CC C—C H—H 鍵能 (kJmol－1) 414.4 615.3 347.4 435.3 A.125.6 kJmol－1　　　 B．－125.6 kJmol－1 C．46.1 kJmol－1 D．－46.1 kJmol－1 【解析】選A。ΔH＝[6E(C—H)＋E(C—C)]－[E(CC)＋4E(C—H)＋E(H—H)]＝(6414.4＋347.4) kJmol－1－(615.3＋4414.4＋435.3) kJmol－1＝ 125.6 kJmol－1。 3．(雙選)已知：①破壞1 m

4、ol A—A鍵、1 mol B—B鍵、1 mol A—B鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量；②反應(yīng)2A2(g)＋B2(g)===2A2B(g)的能量變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A.體系中A2比B2穩(wěn)定 B．E1＝1 370 kJmol－1 C．ΔH＝482 kJmol－1 D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 【解析】選A、C。因A—A鍵的鍵能小于B—B鍵的鍵能，故B2比A2穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；E1表示斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量，則E1＝2436 kJmol－1＋ 498 kJmol－1＝1 370 kJmol－1，B正確；E2表示形成生成物中化學(xué)鍵所放出

5、的能量，則E2＝22463 kJmol－1＝1 852 kJmol－1，ΔH＝E1－E2＝1 370 kJmol－1－ 1 852 kJmol－1＝－482 kJmol－1，C錯(cuò)誤；由題圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確。 【加固訓(xùn)練】 1．(雙選)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是(　　) ①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6 kJmol－1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3 kJmol－1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)

6、＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1 kJmol－1 A．反應(yīng)①中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D．反應(yīng)CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJmol－1 【解析】選A、D。A項(xiàng)，反應(yīng)①是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)②的焓變?yōu)檎?，屬于吸熱反?yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，③－②得所求反應(yīng)，其焓變?yōu)?06.1 kJmol－1－ 131.3 kJmol－1＝74.8 kJmol－1，正確。 2．(2021哈爾濱高二檢測)一定條件下，用甲烷可以消除氮的

7、氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJmol－1，②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJmol－1。 下列選項(xiàng)不正確的是(　　) A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJmol－1 B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3，ΔH3＜ΔH1 C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4

8、kJ D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol 【解析】選C。A項(xiàng)，由得出：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝kJmol－1＝－867 kJmol－1，正確；B項(xiàng)，H2O(g)===H2O(l)　ΔH＜0，因此ΔH3＜ΔH1，正確；C項(xiàng)，沒有說明H2O的狀態(tài)，如果是氣態(tài)，則正確，若是液態(tài)，則大于173.4 kJ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移8 mol e－，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CH4轉(zhuǎn)移電子為0.8 mol，正確。 4．(2021大連高二檢測)通常人們把斷裂1 mol某

9、化學(xué)鍵所吸收的能量或形成 1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示： 化學(xué)鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/kJmol－1 436 243 431 則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJmol－1 B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJmol－1 C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝91.5 kJmol－1 D．2HCl===H2(g)＋Cl2(g

10、)　ΔH＝183 kJmol－1 【解析】選C。反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的總鍵能－反應(yīng)產(chǎn)物的總鍵能，根據(jù)表中的鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算可知，H2(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．(2021宣城高二檢測)紅磷P(s)與Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 根據(jù)圖示回答下列問題： (1)P與Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為_________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________________

11、_________。 (3)P與Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P與Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。 【解析】(1)由題圖看出，1 mol P在Cl2中燃燒生成PCl3(g)放出的熱量為306 kJ，所以P與Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH1＝－306 kJmol－1。 (2)中間產(chǎn)物PCl3和未完全反應(yīng)的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量，其ΔH2＝－93 kJmol－1，所以PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　

12、ΔH＝＋93 kJmol－1。(3)由蓋斯定律可知，一步生成PCl5和兩步生成PCl5的熱效應(yīng)相等，即ΔH3＝ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝－399 kJmol－1。 答案：(1)P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g) ΔH1＝－306 kJmol－1 (2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJmol－1 (3)－399 kJmol－1?。? 【加固訓(xùn)練】 (2021九江高二檢測)為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，進(jìn)行化工設(shè)計(jì)時(shí)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通?？梢酝ㄟ^實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可通過理論進(jìn)行推算。 (1

13、)實(shí)驗(yàn)測得，5 g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量，則表示甲醇摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式是什么？ (2)現(xiàn)有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝a kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝b kJmol－1 則a與b的相對大小關(guān)系是什么？ (3)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成的過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。 化學(xué)鍵 H—H N—H N≡N 鍵能/kJmol

14、－1 436 391 945 已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝a kJmol－1，根據(jù)上表中所列鍵能數(shù)據(jù)可計(jì)算出a是多少？ 【解析】(1)5 g液態(tài)CH3OH在氧氣中充分燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出113.5 kJ熱量，故32 g即1 mol液態(tài)CH3OH在氧氣中充分燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出113.5 kJ＝726.4 kJ熱量，則表示甲醇摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.4 kJmol－1。(2)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行比較，由于H2O由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，故ΔH1＞ΔH2，則a＞b。 (3)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的ΔH＝945 kJmol－1＋436 kJmol－13－ 391 kJmol－16＝－93 kJmol－1，故a＝－93。 答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.4 kJmol－1 (2)a＞b　(3)－93 - 5 -