2021_2022學(xué)年新教材高中化學(xué)專題提升訓(xùn)練六鹽類的水解及應(yīng)用含解析魯科版選擇性必修1

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1、專題提升訓(xùn)練(六)　鹽類的水解及應(yīng)用 (建議用時(shí)60分鐘) 1．(2021鄭州高二檢測(cè))恒溫下，欲使CH3COONa稀溶液中的比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(　　) ①固體NaOH?、诠腆wKOH?、酃腆wNaHS?、芄腆wCH3COONa?、荼姿? A．①②　　　B．②⑤　　　C．②④⑤　　　D．①⑤ 【解析】選C。加入NaOH或NaHS固體，會(huì)導(dǎo)致鈉離子濃度大量增加，比值會(huì)減??；加入KOH固體或冰醋酸，鈉離子濃度不變，CH3COO－水解平衡向逆向移動(dòng)，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會(huì)增大；加入CH3COONa固體，根據(jù)越稀越水解，醋酸根離子水解程度減小，比值增大。 2．為使

2、Na2S溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是(　　) ①鹽酸?、谶m量的NaOH溶液?、圻m量的KOH溶液?、苓m量的KHS溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【解析】選C。在Na2S溶液中存在水解平衡S2－＋H2OHS－＋OH－。①中加入鹽酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c平(S2－)減小，的值增大；②中加入適量的NaOH溶液，c平(OH－)增大，水解平衡左移，c平(S2－)增大，但 c平(Na＋)增大更多，故的值增大；③中加入適量的KOH溶液，c平(OH－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不變，故的值減小；④中加入適量的KHS溶液，c平(HS－)增大

3、，水解平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不變，故的值減小。 3．(2021合肥高二檢測(cè))對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　) A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 【解析】選B。A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱時(shí)鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶

4、液的顏色沒有變化。 4．25 ℃時(shí)，濃度均為0.2 molL－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c平(OH－)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c平(CO)均增大 【解析】選C。兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在：HCOH＋＋CO的電離平衡及HCO＋H2OH2CO3＋OH－的水解平衡，Na2CO3溶液中還存在：CO＋H2OHCO＋OH－的水解平衡，A正確；兩種溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正確；濃度相同時(shí)，CO水

5、解程度大于HCO水解程度，故Na2CO3溶液中 c平(OH－)更大，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中加入NaOH固體：HCO＋OH－H2O＋CO，c平(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，導(dǎo)致CO的水解平衡向左移動(dòng)，c平(CO)增大，D正確。 5．現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH溶液?、?NH4)2CO3溶液?、跱aHSO4溶液 ④NaHCO3溶液?、軧a(OH)2溶液，其溶液中水的電離程度由大到小的排列順序是(　　) A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤ 【解析】選D。設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c，①醋酸為弱酸

6、，抑制了水的電離，溶液中氫離子的濃度小于c；②(NH4)2CO3溶液中的銨根離子和碳酸根離子都能夠水解，促進(jìn)了水的電離；③NaHSO4溶液為酸性溶液，溶液中氫離子的濃度為c，該溶液中水的電離程度小于①；④NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解促進(jìn)了水的電離，該溶液中水的電離程度小于②，大于①；⑤Ba(OH)2溶液中的氫氧根離子濃度為2c，抑制了水的電離，該溶液中水的電離程度小于③。綜上分析，五種溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)棰冖堍佗邰?，D項(xiàng)正確。 6．(雙選)25 ℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　　) A．c平(N

7、a＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH) B．c平(H＋)＋c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－) C．c平(Na＋)>c平(CH3COO－)>c平(OH－)>c平(H＋) D．c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)>c平(OH－) 【解析】選B、D。pH＝11的NaOH溶液中c平(NaOH)＝c平(OH－)＝10－3 mol L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝10－3 molL－1，c平(CH3COOH)遠(yuǎn)大于10－3 molL－1。兩溶液等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，且c平(CH3CO

8、OH)遠(yuǎn)大于c平(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷守恒關(guān)系為c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，離子濃度大小順序?yàn)閏平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)>c平(OH－)。 7．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 molL－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是(　　) A．c平(K＋)＋c平(H＋)＝c平(HC2O)＋c平(OH－)＋c平(C2O) B．c平(HC2O)＋c平(C2O)＝0.1 molL－1 C．c平(C2O)

9、 【解析】選D。溶液遵循電中性原則，則有c平(K＋)＋c平(H＋)＝c平(HC2O)＋c平(OH－)＋2c平(C2O)，故A錯(cuò)誤；草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O、HC2O，根據(jù)物料守恒可知c平(H2C2O4)＋c平(C2O)＋c平(HC2O)＝0.1 mol L－1，故B錯(cuò)誤；草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O電離程度大于水解程度，則c平(C2O)>c平(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；在0.1 molL－1 KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O、HC2O和K＋等，根據(jù)物料守恒可知c平(K＋)＝c平(H2C2O4)＋ c平(HC2O)＋c平(C2O)，故D正確。 8．(雙選)常

10、溫下，Ka(HCOOH)＝1.7710－4 molL－1，Ka(CH3COOH)＝1.7510－5 molL－1。下列說法不正確的是(　　) A．濃度均為0.1 molL－1的HCOONa和CH3COONa溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者 B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積：前者小于后者 C．0.2 molL－1 HCOOH溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c平(HCOO－)＋c平(OH－)＝c平(HCOOH)＋c平(H＋) D．0.2 molL－1 CH3COONa

11、溶液與0.1 molL－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c平(CH3COO－)>c平(Cl－)>c平(CH3COOH)>c平(H＋) 【解析】選A、C。根據(jù)題目信息可知Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，即HCOOH電離程度大于CH3COOH，則HCOO－的水解程度小于CH3COO－的水解程度，所以在CH3COONa溶液中有更多的醋酸根發(fā)生水解，CH3COONa溶液中c平(OH－)大，c平(H＋)小，根據(jù)電荷守恒，HCOONa溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度大于CH3COONa溶液，故A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)題目信息可知，酸性：HCOOH>CH3COOH，則pH

12、相同的HCOOH、CH3COOH溶液中c始(CH3COOH)>c始(HCOOH)，相同體積相同pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液，n(CH3COOH)>n(HCOOH)，分別與相同濃度的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：HCOOH

13、，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，醋酸根的水解平衡常數(shù)Kh＝ mol L－1≈5.710－10 molL－1 c平(Cl－)>c平(CH3COOH)>c平(H＋)，故D正確。 9．有①Na2CO3溶液?、贑H3COONa溶液?、跱aOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1，下列說法正確的是(　　) A．3種溶液pH的大小順序是③>②>① B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，p

14、H變化最大的是② C．若分別加入25 mL 0.1 molL－1鹽酸后，pH最大的是① D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>② 【解析】選C。相同物質(zhì)的量濃度的①、②、③溶液，pH的大小順序應(yīng)為③>①>②，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，①、②存在水解平衡，③中pH變化最大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；若pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為②>①>③，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；與25 mL 0.1 molL－1鹽酸反應(yīng)后①中為等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCl溶液，②中為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaCl溶液，③中為NaCl溶液，pH最大的是①，故C項(xiàng)正確。 10．(雙選)已

15、知常溫下，不同酸的電離常數(shù)如表所示： 物質(zhì) H2CO3 HClO CH3COOH H2SO3 電離常數(shù) K1＝4．3010－7 molL－1 K2＝5．6110－11 molL－1 K＝310－8 molL－1 K＝1．7510－5 molL－1 K1＝1．5410－2 molL－1 K2＝1．0210－7 molL－1 下列說法中正確的是(　　) A．少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O＋SO2＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO B．常溫下，稀釋CH3COOH或HClO溶液時(shí)，溶液中不變(HR代表CH3COOH或HClO) C．等體積、

16、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，混合溶液中：c平(HSO)>c平(CH3COO－)>c平(CO) D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平(H2CO3)＋c平(CH3COOH)－c平(CO) 【解析】選B、D。少量SO2通入NaClO溶液中，NaClO過量，反應(yīng)生成次氯酸、硫酸根離子和氯離子，正確的離子方程式為H2O＋SO2＋3ClO－===2HClO＋Cl－＋SO，故A錯(cuò)誤；給的分子、分母同時(shí)乘以c平(H＋)可得：＝，由于電離平衡常數(shù)和水的離子積都不變，所以該比值不變，故B正確；等體積、等物質(zhì)

17、的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，Na2CO3、NaHSO3反應(yīng)生成Na2SO3、NaHCO3，則溶液中的HSO、CO濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于CH3COO－，故C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中，根據(jù)電荷守恒可得： ①c平(OH－)＋c平(HCO)＋c平(CH3COO－)＋2c平(CO)＝c平(H＋)＋c平(Na＋)，根據(jù)物料守恒可得：②c平(H2CO3)＋c平(CH3COOH)＋c平(HCO)＋c平(CO)＋c平(CH3COO－)＝c平(Na＋)，將②代入①可得：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平(H2CO3)＋c平(CH3COOH)－c平(

18、CO)，故D正確。 11．(2019天津高考)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010－4和1.710－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A. 曲線Ⅰ代表HNO2溶液 B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn) C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子) D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 【解析】選C。酸越弱，稀釋越能促進(jìn)電離，稀釋后pH變化小，曲線Ⅰ代表醋酸，A錯(cuò)誤；兩種酸溶液，pH越小酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，c點(diǎn)

19、水電離程度大于b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；c、d的溫度相同，＝＝，其中Ka表示酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，該比值不變，C正確；二者酸的pH相同，但酸的濃度不同，體積相同的兩種酸溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤。 12．25 ℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.810－5 molL－1。常溫下，往25 mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1 molL－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示，已知混合溶液pH＝10時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，回答下列問題： (1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。 (2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25 mL，請(qǐng)

20、用離子方程式解釋A點(diǎn)溶液顯堿性的原因： ______________________________。 (3)A點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。 (4)B點(diǎn)溶液中，＝____________。 (5)C點(diǎn)溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，請(qǐng)判斷該溶液中c平(CH3COOH)______(填“>”“<”或“＝”)c平(CH3COO－)。 【解析】(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝＝＝0.1 molL－1； (2)A點(diǎn)為NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)為醋酸鈉，因?yàn)榇姿岣x子會(huì)水解：CH3

21、COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故溶液顯堿性； (3)A點(diǎn)存在電荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，因?yàn)槿芤猴@堿性，則c平(H＋)c平(CH3COO－)，因?yàn)槿芤褐写姿徕c是大量的，氫離子和氫氧根離子為少量的，故c平(Na＋)>c平(CH3COO－)>c平(OH－)> c平(H＋)； (4)B點(diǎn)所示溶液中，＝＝＝18； (5)C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，pH<7，溶液顯酸性，說明醋酸分子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液中c平(CH3COOH)

22、COO－)。 答案：(1)0.1 molL－1 (2)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3)c平(Na＋)>c平(CH3COO－)>c平(OH－)>c平(H＋) (4)18　(5)< 13．已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表： 化學(xué)式 HF HClO H2CO3 NH3H2O 電離常數(shù) Ka＝6．810－4molL－1 Ka＝4．710－8molL－1 Ka1＝4．210－7molL－1 Ka2＝5．610－11molL－1 Kb＝1．710－5molL－1 (1)常溫下，pH相同的三種溶液：①NaF溶液 ②NaClO溶液?、跱a2CO3

23、溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________(填序號(hào))。 (2)25℃時(shí)，pH＝4的NH4Cl溶液與pH＝4的HF溶液中由水電離出的c水(H＋)之比為____________。 (3)0.1 molL－1 NaClO溶液和0.1 molL－1 NaHCO3溶液中，c平(ClO－) ____________c平(HCO)(填“>”“<”或“＝”)；可使上述兩種溶液pH相等的方法是____________(填序號(hào))。 A．向NaClO溶液中加適量水 B．向NaClO溶液中加入適量NaOH固體 C．向NaHCO3溶液中加適量水 D．向NaHCO3溶液中加適量NaOH固

24、體 (4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。 (5)常溫下，0.1 molL－1氨水與0.1 molL－1 NH4Cl溶液等體積混合，通過計(jì)算判斷混合溶液的酸堿性：____________________。 【解析】(1)三種酸的電離常數(shù)大?。篐F>HClO>HCO，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律，對(duì)應(yīng)弱酸根離子的水解程度：CO>ClO－>F－，故pH相同的三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaF)>c(NaClO)>c(Na2CO3)； (2)NH4Cl發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，而HF抑制水的電離，故pH＝4的NH4Cl溶液中由水

25、電離的c(H＋)＝10－4 molL－1，pH＝4的HF溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 molL－1，二者之比為(10－4 molL－1)∶(10－10 molL－1)＝106∶1； (3)由表中數(shù)據(jù)可知Ka(HClO)

26、2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故NaClO溶液中通入少量CO2，生成HClO和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。 答案：(1)①>②>③　(2)106∶1　(3)<　AD (4)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO (5)NH3H2O的電離常數(shù)Kb＝1.710－5 molL－1，則NH的水解常數(shù)為Kh＝＝ molL－1≈5.910－10 molL－1，則有Kb>Kh，據(jù)此可知NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，故混合溶液顯堿性 14．25 ℃時(shí)，用pH試紙測(cè)得0.1 molL－1 NaNO2溶液的pH>

27、7。 (1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示)__________________。 (2)常溫下，將0.2 molL－1的HNO2溶液和0.1 molL－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說明HNO2的電離程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。 (3)常溫下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH________(填“大于”或“小于”，下同)7，c平(Na＋)________c平(NO)。 【解析】(1)強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。(

28、2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說明HNO2H＋＋NO的(電離)程度大于NO＋H2OHNO2＋OH－的(水解)程度。根據(jù)電荷守恒c平(NO)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(Na＋)，c平(H＋)>c平(OH－)，則c平(NO)>c平(Na＋)，由于水解程度小，故c平(NO)>c平(Na＋)>c平(H＋)>c平(OH－)。(3)pH＝3的HNO2溶液中c平(H＋)＝10－3 molL－1，則c平(HNO2)遠(yuǎn)大于10－3 molL－1，pH＝11的NaOH溶液中c平(OH－)＝10－3 molL－1；pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2，溶液顯酸性，c平(H＋)>c平(OH－)，根據(jù)c平(NO)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(Na＋)，知c平(Na＋)c平(Na＋)>c平(H＋)>c平(OH－)　(3)小于　小于 - 9 -