天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)（一） 化學(xué)試題及答案

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1、 河北區(qū)2014-2015學(xué)年度高三年級(jí)總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)（一） 理科綜合能力測(cè)試 化學(xué)部分 第Ⅰ卷 注意事項(xiàng)： 1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。 2．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： 相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Zn~65 1．生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是 A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用 B．“加

2、碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子 C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情 D. 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA 3．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原

3、理解釋的是 A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 B．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施 C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) D．對(duì)CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深 4．下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。 C COOC2H5 C COOC2H5 OH C COOH OH O 甲 乙 丙

4、下列說(shuō)法正確的是 A．化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團(tuán)有醛基和酯基 B．化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和溴發(fā)生加成反應(yīng) C．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)生成化合物丙 D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 5．下列說(shuō)法中，正確的是 A．已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)>K(HCN) B．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 C．pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4.5 D．FeCl3溶液

5、和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3 6．堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．電池工作時(shí)，鋅失去電子 B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH- C．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極 第Ⅱ卷 注意事項(xiàng)： 本卷共4題，共64分。 7．（14分）已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，

6、D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。 L A A B C D E H F G I J H水溶液 電解 加熱 催化劑 電解 水溶液 （過(guò)量） +G H2O +K 高溫 請(qǐng)回答： （1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。 （2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)

7、物總能量 （填“大于”或“小于”）生成物總能量。 （3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，接通電源（短時(shí)間）電解E水溶液的化學(xué)方程式 。 （4）寫出E物質(zhì)的電子式 。 （5）J與H反應(yīng)的離子方程式為 。 （6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式 。 8．（18分） Ⅰ．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

8、 ，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)。 B C D （1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是________。 （2）A C的反應(yīng)類型是________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是________。 （3）由A生成B的化學(xué)方程式是______________________________________。 Ⅱ．某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成： A B C (C7H5O2Cl) D H F G E (C7H6O3)

9、 CH2=CH2 CH3CHO KMnO4/H+ 稀NaOH 高溫、高壓 H+ 濃H2SO4 △ NaOH 2H2/Ni O2 催化劑,△ △ △ R1 R1CHO+R2CH2CHO CH COOH R2 KMnO4/H+ R1CH==CCHO+H2O NaOH △ R2 已知：①A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴； ② (-R1、-R2表示氫原子或烴基)； ③

10、 ； ④ D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1:1。 回答下列問(wèn)題： （1）A的分子式為___________。 （2）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。 ①分子中含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) （3）檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應(yīng)類型為______。 （4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________。 9．（19分）某興趣小組探究SO2

11、氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示： 足量SO2 FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C （1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 。 （2）裝置C的作用是 。 （3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥，在這一系

12、列操作中沒(méi)有用到的儀器有 （填序號(hào)）。 A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝 （4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 ①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ； ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成 ； ③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42—。該做法 （填“合理”或“不合理”

13、），理由是 。 （5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。 10．（13分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。 （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。 已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJmol－1 ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJmol－1 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為

14、 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 n(CH3OH)/mol t/min T 圖1 圖2 ②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH 0 （填“>”、“<”或“＝”）。

15、 ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。 （3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。 ①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應(yīng)的方程式為 。 ②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，請(qǐng)寫出該電極反應(yīng)的方程式為 。 河北區(qū)2014-2015學(xué)年度高三年級(jí)總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)（一）化學(xué)部分參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 1. B 2

16、.C 3.D 4. B 5. A 6. C（每個(gè)小題6分，共36分） 7．（14分，每空2分） （1）氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 （2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； 大于 （3）2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑ （4）K+ [ ]－ （5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ （6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 8．（18分）Ⅰ(8分，每空2分) （1）醛基、羧基 （2）消去反應(yīng) C、D 催化劑 △ （3）2

17、 +O2 2 +2H2O Ⅱ(10分，每空2分) （1）C7H8； （2）9； （3）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或新制氫氧化銅），加成反應(yīng)或還原反應(yīng)； （4） 9．（19分） （1）濃鹽酸（1分，答鹽酸也可得分），抑制氯化鐵水解；（2分） （2）吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（2分） （3）過(guò)濾（2分）；B、F；（2分） （4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分） ②取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（3分，按取樣、加試劑、現(xiàn)象合理即給分） ③不合理（1分），硝酸可以將SO32-氧化為SO42-，干擾試驗(yàn)（2分） （5）B中藍(lán)色溶液褪色（2分） 10．（13分） （1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)； △H = —28.5 kJmol－1（3分） （2）① （2分） ；②＜（2分） ； ③＞（2分） （3）①2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O（2分） ②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O（2分） - 10 -