2019-2020學年第二學期同步訓練（人教必修2）：第一章物質結構 元素周期律章末檢測【答案 解析】2

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1、 ——第一章 物質結構 元素周期律 章末檢測 一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分) 1．下列原子(離子)的結構示意圖正確的是(　　) A．①②　　　　　　　　　 　B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選D　K層上最多排2個電子，②錯誤；最外層上不超過8個電子，③錯誤。 2．下列說法中，正確的是(　　) A．HCl氣體溶于水形成鹽酸，存在H＋，所以HCl為離子化合物 B．含金屬元素的離子一定是陽離子 C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D．稀有氣體原子之間不易形成共價鍵 解析：選D　A項，HCl為共價化合物，錯誤；B項，如偏鋁酸根中含鋁

2、元素，但其屬于陰離子，錯誤；C項，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵，其屬于離子化合物，錯誤；D項，稀有氣體原子的最外層已達到穩(wěn)定結構，它們之間不易形成共價鍵，正確。 3．科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸He，100噸He核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是(　　) A.He的最外層電子數(shù)為2，具有較強的金屬性 B.He位于周期表第二周期第ⅡA族 C．其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1 D．核聚變是化學反應 解析：選C　He的最外層電子數(shù)為2，位于第一周期，屬于零族元素，即稀有氣體元素，A項、B項均錯誤；He的質子數(shù)為2，中子

3、數(shù)為1，C項正確；核聚變過程并沒有發(fā)生化學反應，D項錯誤。 4．下列說法正確的是(　　) A．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬 B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強 C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行 D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X位于第四周期第ⅡA族 解析：選D　能穩(wěn)定存在的最活潑金屬是Cs，F(xiàn)是最活潑非金屬，A項錯誤；Mg的金屬性比Ca弱，Mg(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱，B項錯誤；元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共18縱行，C項錯誤；D項正確。 5．從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新

4、化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵形成的變化是(　　) A．酒精溶解于水 B．白磷熔化 C．氯化鈉受熱熔化 D．碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味氣體 解析：選D　A、B兩項沒有涉及化學鍵的變化；C項只有化學鍵的斷裂，沒有化學鍵的形成；D項，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，反應物中有舊化學鍵斷裂，生成物中有新化學鍵形成。 6．在14～17號元素中，最高正化合價與最低負化合價之間的關系是(　　) ①正化合價的絕對值都大于負化合價的絕對值?、谡蟽r的絕對值都等于負化合價的絕對值?、壅?、負化合價的絕對值之和等于8?、茇摶蟽r＝最高正價－8 A．①② B．②③

5、 C．③④ D．①④ 解析：選C　14～17號元素的最高正化合價和最低負化合價的變化情況為： 元素 Si P S Cl 最高正價 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低負價 －4 －3 －2 －1 由表可知，③④正確。 7．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性鍵和非極性鍵的是(　　) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 解析：選B　由題中信息可知X、Y、Z分別為第一、二、三周期元素，結合Y2－與Z＋核外電子層結構相同可知Y、Z分別為O、N

6、a，再結合X、Y、Z的原子序數(shù)之和為20可知X為H。A項，Na2O中只含離子鍵；B項，H2O2中O—H鍵是極性鍵；O—O鍵是非極性鍵；C項，Na2O2中存在非極性鍵(O—O鍵)和離子鍵(Na＋與O之間)；D項，NaOH中存在離子鍵(Na＋與OH－之間)和極性鍵(O—H鍵)。 8．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　　) A．甲一定是金屬元素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊 C．乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以相互反應 D．庚的最高價氧化物水化物酸性最強 解析：

7、選B　戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊是N，己是O，根據圖中的位置關系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H或Li。A項，甲可能是H或Li，錯誤；B項，N、O、F的非金屬性依次增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，正確；C項，乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3，它們之間不能相互反應，錯誤；D項，F(xiàn)沒有正價，不存在最高價含氧酸，錯誤。 9．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 C．同種元

8、素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù) D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強 解析：選B　NH4Cl等銨鹽全部由非金屬元素組成，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，各周期中第ⅠA族金屬元素的金屬性最強，選項B正確；同種元素的不同原子質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，選項C錯誤；第ⅦA族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，選項D錯誤。 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半

9、導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　) ①元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 ②元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱 ③化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同 ④原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選D　根據X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍可知，X為O；Y原子的最外層只有2個電子且原子序數(shù)比X的大，則Y為Mg；Z單質可制成半導體材料，則Z為Si；W與X同一主族且原子序數(shù)比X的大，則W為S。元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，①正確；硫酸的酸性比硅酸的強，②錯誤；MgO中

10、含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵，SO3中含有共價鍵，③錯誤；同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，④正確。 11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強 解析：選A　X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項，X(N)的最高正價為＋5價，Z(Al)的最高正價為＋3價，X(N)、Z(Al)的

11、最高正價之和為8，A項正確；B項，原子半徑rZ(Al)>rX(N)，B項錯誤；C項，Y2－為O2－，Z3＋為Al3＋，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C項錯誤；D項，元素W的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，其酸性比Q的最高價氧化物對應的水化物(HClO4)弱，D項錯誤。 12．(全國乙卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL－1r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小W＜X＜Y

12、 B．元素的非金屬性Z＞X＞Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強酸 解析：選C　n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應生成r和s,0.01 molL－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n為Cl2，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO。結合四種短周期元素的原子序數(shù)關系及形成的二元化合物之間的轉化推知，W、X、Y、Z元素分別為H、

13、C、O、Cl。A項同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關系為H＜O＜C；B項由ClO2、CCl4可以得出元素的非金屬性：O＞Cl，Cl＞C，則元素的非金屬性強弱關系為O＞Cl＞C；C項Y(O)的氫化物有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)；D項X(C)的最高價氧化物的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸。 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 13．(14分)下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題： (1)表中元素，化學性質最不活潑的是________，只有負價而無正價的元素是________。 (

14、2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。 (3)最高價氧化物的水化物酸性最強的是________，呈兩性的是________。 (4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________________________________________________________________________。 (5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。 (6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學鍵類型為________________。 (7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式：________________

15、________________________________________________________。 (8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 解析：依據元素周期表A～J分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。 答案：(1)Ar　F　(2)ⅢA　(3)HClO4　Al(OH)3 (4)HF　(5)Na　(6)離子鍵 (7)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (8)Al

16、(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 14．(12分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。B、E同主族，且滿足最高正化合價＋最低負化合價＝0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)之比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物。 試回答下列有關問題： (1)在A2C2分子中含有的化學鍵是_______和__________________________________。 (2)C與D形成化合物的電子式為__________________________________________。 (3)實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合

17、物，反應的化學方程式為_____________________________________________________。 (4)寫出E的單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：根據題意可推斷，A為H，B為C，C為O，D為Na，E為Si；A與C、D與C形成的化合物分別為H2O和H2O2、Na2O和Na2O2。 (1)H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵。 (2)Na與O可形成Na2O和Na2O2兩種化合物，電子式分

18、別為 (3)由Na2CO3制取NaOH的化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)Si與NaOH反應的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。 答案：(1)極性鍵　非極性鍵 (2) (3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (4)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ 15．(14分)在遭遇冰雪災害時，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。 (1)該融雪劑的化學式是

19、________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________________________________________________________________。 (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是_________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的電子式為______，化學鍵類型為_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。 (3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱

20、時生成____________，其化學鍵類型為__________；加熱時生成__________，其化學鍵類型為________，電子式為________________________________________________________________________。 解析：(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol e－，可推出其化學式應為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第三周期金屬性最強的元素，則Z是Na。Na在O2中反應不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，Na2O2中Na＋與O間形成離子鍵，O內部形成共價鍵。 答案：(1)CaCl2　離子鍵　 (2)　 　 共價鍵　(3)Na2O 離子鍵　Na2O2　離子鍵和共價鍵 11