廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷 Word版缺答案.doc

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1、 2016-2017學(xué)年高三上學(xué)期10月月考理科綜合2016年10月 7下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ） A液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A1.8 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子 C1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 D一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體的分子總數(shù)大于2NA9下列有關(guān)

2、溶液組成的描述合理的是（ ） A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、CO32 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4210下列有關(guān)說法正確的是（ ）AHClO是弱酸；所以NaClO是弱電解質(zhì)BH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥C向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體 DSO2和SO3都是酸性氧化物，兩者的水溶液都是二元強(qiáng)酸11中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較

3、弱酸由次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀12下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（ ）13在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）A在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)r(Mg)C元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能28（14分）碳族元素

4、含碳、硅、鍺、錫、鉛。（1）在裝有濃燒堿的試管中滴入幾滴硝酸鉛Pb（NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，振蕩后沉淀消失，消失的原因可能是 ； （2）錫與稀硝酸反應(yīng)生成錫酸（H2SnO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程 為： ；以下兩種制備錫酸的方法更好的是 ，理由是 。A. 錫與稀硝酸反應(yīng) B錫用鹽酸溶解后加入稀硝酸（3）下圖為實(shí)驗(yàn)室制四氯化硅的裝置圖：(SiCl4: 沸點(diǎn)57.6)A中的化學(xué)方程式是 ；B中的試劑是 ，E中的現(xiàn)象是 .（4）硅是很有效的脫氧劑，鋼水里含有FeO會(huì)使鋼具有冷脆性，在煉鋼的時(shí)候是需要加硅鐵合金來使鋼水中多余的氧元素脫掉的。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： .29（14分）氫化鋰（LiH）在干燥

5、的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)開，其中裝置B的作用是_；加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_（不必寫出具體的操作方法）。（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_，然后快速把鋰放入到石英管中。（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。（4）丙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置來測(cè)定本實(shí)驗(yàn)所制得樣品中LiH 的含量。寫出乙醇與氫化鋰反應(yīng)的化學(xué)方程式： .以下說法正確的是 A本反應(yīng)放熱，

6、若未冷卻就讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏高 B若氫氣中混有較多乙醇蒸汽，使測(cè)量結(jié)果明顯偏高C為了加快反應(yīng)速率，從分液漏斗放入燒瓶的乙醇可以過量很多D不考慮裝置、操作引起的誤差，本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理存在明顯的錯(cuò)誤已知鋰的相對(duì)原子質(zhì)量 Li=7。丙同學(xué)稱量制得的產(chǎn)品0.8 g來完成本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明其中存在的不合理性 。30（15分）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。按要求回答下列問題：（1）操作的名稱是 ，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是 。（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是 。（3） 反應(yīng)是向溶液2中

7、通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式： 。（4） 為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.這樣做的目的是： 。（5） 氯化亞銅溶于濃氨水形成無色的二氨合亞銅配離子Cu(NH3)2+ ,寫出離子方程式： ；這種離子放置一段時(shí)間后變成了深藍(lán)色的溶液，原因是: 。（6）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略）， 反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后，廣口瓶b中的溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化

8、學(xué)腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為： 。31（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽在低溫堿性環(huán)境中穩(wěn)定，易溶于水，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑。常見高鐵酸鉀的制備方法如下：制備方法具體內(nèi)容干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀溶液電解法電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4（1）干法制備反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為： 。（2）某濕法制備高鐵酸鉀的基本流程及步驟如下： 控制反應(yīng)溫度為25，攪拌1.5 h，經(jīng)氧化過程溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)

9、中NaClO的還原產(chǎn)物為 。在紫紅色溶液中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。沉淀過程中加入飽和KOH溶液得到晶體的原因是 。K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，用 方法進(jìn)行分離提純。其提純步驟為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中， ，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過濾，用 洗滌23次，在真空干燥箱中干燥。若以FeCl3 代替Fe(NO3)3作鐵源，K2FeO4的產(chǎn)率和純度都會(huì)降低。一個(gè)原因是在反應(yīng)溫度和強(qiáng)堿環(huán)境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl結(jié)晶去除率較低；另一個(gè)原因是 。（3）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應(yīng)為 ；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。