天津市河北區(qū)高三總復習質量檢測一 化學試題及答案

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1、 河北區(qū)2014-2015學年度高三年級總復習質量檢測（一） 理科綜合能力測試 化學部分 第Ⅰ卷 注意事項： 1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。 2．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Zn~65 1．生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是 A．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用 B．“加

2、碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子 C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情 D. 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 標準狀況下，18gD2O中所含的質子數(shù)為10NA B. 標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2 NA C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3 NA 3．下列事實，不能用勒夏特列原

3、理解釋的是 A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 B．合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施 C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應 D．對CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深 4．下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。 C COOC2H5 C COOC2H5 OH C COOH OH O 甲 乙 丙

4、下列說法正確的是 A．化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團有醛基和酯基 B．化合物乙能發(fā)生消去反應，且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應 C．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應生成化合物丙 D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 5．下列說法中，正確的是 A．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)>K(HCN) B．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 C．pH試紙測得新制氯水的pH為4.5 D．FeCl3溶液

5、和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3 6．堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列說法錯誤的是 A．電池工作時，鋅失去電子 B．電池正極的電極反應式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH- C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g D．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極 第Ⅱ卷 注意事項： 本卷共4題，共64分。 7．（14分）已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，

6、D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。 L A A B C D E H F G I J H水溶液 電解 加熱 催化劑 電解 水溶液 （過量） +G H2O +K 高溫 請回答： （1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。 （2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應

7、物總能量 （填“大于”或“小于”）生成物總能量。 （3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式 。 （4）寫出E物質的電子式 。 （5）J與H反應的離子方程式為 。 （6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。 8．（18分） Ⅰ．有機物A的結構簡式為

8、 ，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質。 B C D （1）B中含氧官能團的名稱是________。 （2）A C的反應類型是________；A～D中互為同分異構體的是________。 （3）由A生成B的化學方程式是______________________________________。 Ⅱ．某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成： A B C (C7H5O2Cl) D H F G E (C7H6O3)

9、 CH2=CH2 CH3CHO KMnO4/H+ 稀NaOH 高溫、高壓 H+ 濃H2SO4 △ NaOH 2H2/Ni O2 催化劑,△ △ △ R1 R1CHO+R2CH2CHO CH COOH R2 KMnO4/H+ R1CH==CCHO+H2O NaOH △ R2 已知：①A是相對分子質量為92的烴； ② (-R1、-R2表示氫原子或烴基)； ③

10、 ； ④ D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1:1。 回答下列問題： （1）A的分子式為___________。 （2）同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。 ①分子中含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 （3）檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應類型為______。 （4）H的結構簡式為_____________________________________。 9．（19分）某興趣小組探究SO2

11、氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示： 足量SO2 FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C （1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 。 （2）裝置C的作用是 。 （3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、 、自然干燥，在這一系

12、列操作中沒有用到的儀器有 （填序號）。 A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝 （4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。 ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式 ； ②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成 ； ③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42—。該做法 （填“合理”或“不合理”

13、），理由是 。 （5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。 10．（13分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。 （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。 已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJmol－1 ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJmol－1 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為

14、 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。 n(CH3OH)/mol t/min T 圖1 圖2 ②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH 0 （填“>”、“<”或“＝”）。

15、 ③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。 （3）以CO2為原料還可以合成多種物質。 ①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應的方程式為 。 ②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，請寫出該電極反應的方程式為 。 河北區(qū)2014-2015學年度高三年級總復習質量檢測（一）化學部分參考答案及評分標準 1. B 2

16、.C 3.D 4. B 5. A 6. C（每個小題6分，共36分） 7．（14分，每空2分） （1）氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電 （2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； 大于 （3）2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑ （4）K+ [ ]－ （5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ （6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 8．（18分）Ⅰ(8分，每空2分) （1）醛基、羧基 （2）消去反應 C、D 催化劑 △ （3）2

17、 +O2 2 +2H2O Ⅱ(10分，每空2分) （1）C7H8； （2）9； （3）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或新制氫氧化銅），加成反應或還原反應； （4） 9．（19分） （1）濃鹽酸（1分，答鹽酸也可得分），抑制氯化鐵水解；（2分） （2）吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（2分） （3）過濾（2分）；B、F；（2分） （4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分） ②取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（3分，按取樣、加試劑、現(xiàn)象合理即給分） ③不合理（1分），硝酸可以將SO32-氧化為SO42-，干擾試驗（2分） （5）B中藍色溶液褪色（2分） 10．（13分） （1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)； △H = —28.5 kJmol－1（3分） （2）① （2分） ；②＜（2分） ； ③＞（2分） （3）①2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O（2分） ②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O（2分） - 10 -