河北省保定市中考化學(xué)復(fù)習(xí)匯編 8 金屬的化學(xué)性質(zhì)

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 8 金屬的化學(xué)性質(zhì) 14（2017河南中考）2.3g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是 A.鎂 B.鋁 C.碳 D.鈉 13（2017重慶中考B卷）化學(xué)世界絢麗多彩，下列實(shí)驗(yàn)中有關(guān)顏色的描述不正確的是（　?。? A．硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍(lán)紫色火焰 B．將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 C．對(duì)木炭和氧化銅的粉末加強(qiáng)熱會(huì)出現(xiàn)紅色物質(zhì) D．將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 【鹽】7（2017

2、遂寧中考）向裝有過(guò)量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．t1時(shí)，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 B．t3和t5時(shí)，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同 C．若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時(shí)間t的取值范圍是：t2

3、探究。 【查閱資料】 (1)硅不能與鹽酸反應(yīng)。 . (2)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且得到相同的氣體。硅有氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的方程式為 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaAlO2，則鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【提出猜想】 猜想一：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂。 猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。 猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有 。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)

4、一 ①取一定量的合金粉末，加過(guò)量 的 ，充分反應(yīng)后過(guò)濾 粉末部分溶解，并有無(wú)色氣體放出 粉末中還含有硅 ②取步驟①所得濾渣，加過(guò)量 的 ，充分反應(yīng) 濾渣部分溶解，并有無(wú)色氣體放出 實(shí)驗(yàn)二 略 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三正確 50. (7分)【查閱資料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ [提出猜想] 猜想三：鎂和硅 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一 鹽酸或硫酸 NaOH 實(shí)驗(yàn)二 ① 取一定量的合金粉末，加過(guò)量N

5、aOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。 ② 取濾渣，加鹽酸或硫酸 粉末中還含有鎂 12（2017瀘州中考）已知：鋁在常溫下能與O2反應(yīng)，在鋁表面形成一層氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液．某課外小組對(duì)“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”進(jìn)行如下探究． ①測(cè)得CuCl2溶液的pH＜7； ②將鋁片放入CuCl2溶液中，沒(méi)有觀察到現(xiàn)象； ③取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時(shí)間，再取出鋁片洗凈后放入CuCl2溶液中，觀察到鋁表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）步驟①觀察到CuCl2溶液呈　藍(lán)　色，該溶液呈　酸　性（選填“酸”、“堿”或“中”）． （2）步驟③中還可能觀察到的現(xiàn)象是　

6、生成紅色固體　，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是　2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu　． （3）步驟②中沒(méi)有現(xiàn)象的原因是　鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，在鋁表面形成一層氧化薄膜?。? （4）小組對(duì)步驟③產(chǎn)生的氣體提成以下猜想： a．可能是Cl2； b．可能是O2； c．可能是　H2　； 小組討論得出c成立，理由是　鋁能和顯酸性溶液反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣?。? 16（2017廣安中考）我國(guó)早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅．例如：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4． （1）CuSO4中硫元素的化合價(jià)為　+6　，其溶液顏色為　藍(lán)

7、色?。? （2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為　置換反應(yīng)?。? （3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是　D　 A．NaOH溶液 B．Fe C．CuO D．Zn． 故答案為：（1）+6，藍(lán)色； （2）置換反應(yīng)； （3）D． （2017成都中考） 20（2017湘潭中考）現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種．下列說(shuō)法中不正確的是（　?。? A．若m=2，則n=2或3 B．若固體中金屬的質(zhì)量為 48g，則m=4

8、 C．當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色 D．反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過(guò)56g 【解答】解：由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與硝酸銀反應(yīng)．碳與硝酸銀不反應(yīng)．化學(xué)方程式為：①Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 A、當(dāng)m=2時(shí)，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量．恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3，故A正

9、確； B、當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)分別恰好進(jìn)行完全時(shí)， 設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x，y Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 65 216 13g x 解得：x=43.2g Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 64 216 3.2g y 解得：y=10.8g 當(dāng)鋅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g，銅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金屬的質(zhì)量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，鋅完全反應(yīng)，部分銅已參加反應(yīng)，所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3，故B不正確； C、由上述計(jì)算分析可知，當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色，故C正確； D、由上述計(jì)算分析可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過(guò)54g+2g=56g，故D正確． 故選B． （2017黃岡中考） 答案：