高考化學備考 專題08 離子方程式書寫及正誤判斷 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2O B．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋ C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ D．銅與鹽酸反應：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑ 【答案】C 考點：考查離子方程

2、式正誤判斷 2．下列指定反應的離子方程式正確的是 A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I－===Fe2++I2 B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3H2O===AlO2-+4NH4++2H2O C．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH－===NH3H2O D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： 【答案】D 【解析】 試題分析：A．方程式未配平，應該是2Fe3++2I－===2Fe2++I2，故A錯誤；B．過量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C．過量NaOH溶液也要與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子，故C錯誤；D．向苯

3、酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，故D正確；故選D。 考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。 3．下列解釋事實的方程式不正確的是 A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體： 2A1+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑ C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O D．在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O 【答案】A 【解析】 試題分析：A．Fe3+要將溶液中的I-氧化，故A錯誤；B．Al

4、片溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B 正確；C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，故C正確；D．在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸發(fā)生歧化反應，生成銅和硫酸銅，故D正確；故選A。 考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。 4．下列解釋事實的方程式表達不正確的是 A．碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O B．鋁制容器不能盛裝堿液：2Al+2OH－ +2H2O = 2AlO2－+3H2 ↑ C．氯氣可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+Cl－+ClO－ D．過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2+

5、2CO2 =2Na2CO3+O2 【答案】C 考點：考查了化學方程式和離子方程式的書寫的相關(guān)知識。 5．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．向海帶灰浸取液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 【答案】D 【考點定位】考查離子方程式的書寫 【名師點

6、晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。 6．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( ) 選項 離子方程式 評價 A 將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－

7、+I2， 正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I- 均氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 C 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ 正確； 說明酸性： H2SO3強于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3

8、 【答案】D 【解析】 試題分析：A、將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，正確的評價為Cl2不足，只氧化I-，故A錯誤；B、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應，正確的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故B錯誤；C、過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強還原性，ClO-有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C錯誤；D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol

9、/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應方程式為：2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應，所以1mol AlO2-和鹽酸反應最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(1～4)：3，故D正確；故選D。 【考點定位】考查離子方程式的書寫 【名師點晴】本題考查離子方程式的書寫，注意從氧化還原的先后順序、微粒具有的氧化性質(zhì)和還原性考查、是否符合反應實際的角度分析。題目選項D難度較大，NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：①當NaAlO2過量時方程為HCl+ NaAlO2+H2O =NaCl+Al(OH

10、)3↓，②當HCl過量時方程為4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O。 7．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．銅片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．將少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2O C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2: HCO3-＋Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3

11、++4H2O 【答案】B 【考點定位】考查離子反應方程式的正誤判斷等知識。 【名師點晴】本題考查離子反應方程式書寫的規(guī)則，意在通過對化學反應中的“條件”或“量”的考查，考查考生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。高考常設(shè)置的錯誤形式有：離子反應不符合客觀事實；各物質(zhì)化學式拆分錯誤；不符合“三個守恒”(質(zhì)量、電荷、電子)；反應環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確(注意區(qū)別膠體與沉淀)；隱含的反應是否遺漏(生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等)；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等。解此類問題是應做到：（1）注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序，看反應物之間量的關(guān)系

12、。（2）牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。 8．下列指定反應的離子方程式正確的是 A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ B．在酸性條件下，用H2O2將I－氧化為I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：A、C

13、O2過量應該生成碳酸氫根離子，A錯誤；B、離子方程式正確，B正確；C、氯氣足量，離子方程式為2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，C錯誤；D、氫氧化鋇不足，生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，D錯誤，答案選B。 考點：考查離子方程式正誤判斷 9．下列離子方程式不正確的是（ ） A．碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋+2H2O+2CO2↑ B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應：2I一+Br2=I2+2Br— C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑ D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

14、【答案】A 考點：考查離子方程式正誤判斷 10．下列條件的離子反應方程式不正確的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－+2H2O B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+ C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】C 【解析】 試題分析：A．向

15、Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液，Mg(HCO3)2溶液完全反應，Mg2+ 和HCO3－的個數(shù)比為1:2，故A正確；B．氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應時，2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，故B正確；C．KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去的離子反應為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，過氧化鈉首先與水反應放出氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故D正確；故選C。 考點：考查了離子方程式的正誤判斷

16、的相關(guān)知識。 11．下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的 選項 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應的離子方程式 A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－ NaOH溶液 Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ B K＋、NH3H2O、CO32－ 通入少量CO2 2OH－+CO2=CO32－+H2O C H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ Ba(NO3)2溶液 SO42－+Ba2＋=BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－ 少量澄清石灰水 Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓ 【答案】D 【考點定位】考查離子方程式的書寫；

17、離子共存問題 【名師點晴】本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。審題時還應特別注意以下幾點：1、注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存；2、酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3

18、-遇堿時進一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 12．不能正確表示下列反應的離子方程式是( ) A．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ 【答案】D 考點：考查了離子方程式的書寫和判斷的相關(guān)知識。 13．下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）

19、 A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O B．NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2 D．NH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3-+OH- =CO32-+H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：A、銅與稀硝酸反應生成NO，即3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故錯誤；B、碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此有AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正確；C、醋

20、酸是弱酸，不能拆寫，故錯誤；D、缺少NH4＋＋OH－=NH3H2O，故錯誤。 考點：考查離子反應方程式正誤判斷等知識。 14．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．SO2通入酸性KMnO4溶液： 5SO2＋2H2O＋2MnO4－===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ B．過量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－ C．NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3＋＋5OH－===NH3H2O＋AlO2－＋2H2O D．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－ 【答案】A 考點：考查離子反應方程式的正誤判斷等知識。