【新教材】高考化學備考 專題15 硅及其化合物 含解析

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1、新教材適用高考化學（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列關于硅的說法，不正確的是( )A光導纖維的主要成分是二氧化硅B二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應來制取硅酸C硅的化學性質不活潑，但在常溫下也可和某些物質反應D盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸鈉溶液水解呈堿性【答案】D考點：考查物質的性質及應用正誤判斷的知識。2下列說法不正確的是：( )A在高溫條件下，C能置換Si02中的Si，說明C的非金屬性比Si強B單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C熔融燒堿不能使用石英坩堝和陶瓷坩堝D置換反應一定是氧化還原反應，不一定是離子反應【答案】A【解析】試題

2、分析：A在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，C表現(xiàn)出金屬性，不能用該反應比較非金屬性強弱，A項錯誤；B單質硅可用作太陽能電池，可用作半導體材料，B項正確；C二氧化硅可與氫氧化鈉反應，使用石英坩堝和陶瓷坩堝熔融氫氧化鈉，可導致坩堝炸裂，C項正確；D置換反應不一定在溶液中進行，如C和CuO的反應，D項正確；答案選A。【考點定位】考查硅和二氧化硅【名師點睛】本題綜合考查元素化合物知識，涉及硅和二氧化硅，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關物質的性質。在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，C表現(xiàn)出金屬性；單質硅可用作太陽能電池；二氧化硅可與氫氧化鈉反應；置換反應不一定在溶液中

3、進行。3化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法錯誤的是A低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放B推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”C半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅D啟用大氣中細顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質量【答案】C考點：考查了化學與能源；化學與生活的相關知識。4下列說法不正確的是（ ）A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐BCO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀CSiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高，硬度大D氫氟酸能夠腐蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來

4、裝氫氟酸【答案】A【解析】試題分析：SiO2是H2SiO3的酸酐，故A錯誤；碳酸酸性大于硅酸，CO2通入硅酸鈉溶液，可以得到硅酸沉淀，故B正確；SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結構的原子晶體，熔點高，硬度大，故C正確；氫氟酸能夠腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶來裝氫氟酸，故D正確?？键c：本題考查硅及其化合物的性質。5下列敘述正確的是( )A因為Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強B碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似C二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反應生成硅酸【答案】D【考點定

5、位】考查硅和二氧化硅【名師點晴】本題考查了硅及其化合物的性質，側重對基礎知識的考查，明確二氧化硅的性質是解題關鍵，注意酸性氧化物、兩性氧化物的概念及判斷。硅及其化合物的性質在平時學習中容易忽略。二氧化硅不與水反應，不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反應；SiO2+4HFSiF4+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中)；二氧化硅具有酸性氧化物的性質，能跟堿性氧化物或強堿反應，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因)；硅在地殼中的含量為26.3%，僅次于氧，在自然界中只以化合態(tài)存在，等等。6將過量的CO2分別通入CaC12溶液；Na2SiO3溶液；

6、Ca(C1O)2溶液；飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是A B C D【答案】B【解析】試題分析：CaCl2溶液與二氧化碳不反應，故不會產(chǎn)生沉淀；硅酸鈉溶液通二氧化碳反應：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3硅酸是一種白色沉淀，故產(chǎn)生白色沉淀；Ca(ClO)2溶液通入二氧化碳發(fā)生反應：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，無沉淀產(chǎn)生，故不會產(chǎn)生沉淀；飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應消耗水，且Na2CO3轉化為NaHCO3后溶質質量增加，又因NaHCO3溶解度較

7、小，所以會有晶體析出，故會產(chǎn)生沉淀，澄清的石灰水通入過量的二氧化碳，2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不會產(chǎn)生沉淀，故不會產(chǎn)生沉淀；故選B?！究键c定位】考查二氧化碳的性質、硅酸的性質及制法【名師點晴】本題考查了碳的氧化物及其對應碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性的差別。解題時要注意，化學反應的原則是：酸性強的酸制弱酸弱的酸，一般情況不能由弱酸制強酸、碳酸的酸性強于硅酸、次氯酸，弱于鹽酸。7高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：SiO2Si(粗) SiHCl3Si(純

8、)下列說法正確的是 ( )A步驟的化學方程式為SiO2CSiCO2B步驟中每生成或反應1 mol Si，轉移4 mol 電子C二氧化硅能與氫氟酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，屬于兩性氧化物DSiHCl3(沸點33.0 )中含有少量的SiCl4(沸點67.6 )，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3【答案】D考點：考查了硅和二氧化硅的相關知識。8下列各組物質中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是物質選項甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH (NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2 Na2CO3(aq)【答案】A【解析】試題分析：A.

9、偏鋁酸鈉與氨水不反應，A項錯誤；B.NaOH與硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，亞硫酸銨既能與強堿反應，也能與強酸反應，B項正確；C.SiO2能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，也能與氫氟酸反應生成SiF4和水，NaOH能與HF反應生成NaF和水，C項正確；D.CO2能與Ca(OH)2反應生成碳酸鈣和水，能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，D項正確；答案選A?？键c：考查常見物質間的相互轉化。9關于硅的敘法不正確的是A高純硅是良好的半導體B硅是制造太陽能電池的常用材料C硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D硅在地殼中含量居第二位，但在自然界中沒有游離態(tài)的硅存在【答案】C考點：考查硅的性質和用途。

10、10能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀【答案】B【解析】試題分析：A酸性氧化物與對應酸的酸性強弱沒有關系，則無法比較酸性，錯誤；B因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因為生成了難溶的硅酸沉淀，反應方程式是：Na2SiO3+H2O+ CO2= Na2CO3+H2SiO3，反應原理是強酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強，正確； C比較強酸制取弱酸時在溶液中進行的反應，則在高溫下固體之間的反應不

11、能得到酸性強弱的結論，錯誤；D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸強，又鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，可能為鹽酸與硅酸鹽的反應，則無法確定碳酸與硅酸的酸性的強弱，錯誤；考點：考查酸性強弱的判斷方法的知識。11有關材料分類不正確的是A玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料B聚氯乙烯屬于有機材料C光導纖維屬于新型無機非金屬材料D玻璃鋼屬于金屬材料【答案】D【解析】試題分析：A、玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料，正確；B、聚氯乙烯屬于有機材料，正確；C、光導纖維屬于新型無機非金屬材料，正確；D、玻璃鋼屬于復

12、合材料，錯誤?？键c：考查化學常識。12綠泥石的組成可表示為Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分別為()A108 B710 C810 D97【答案】A【考點定位】考查復雜化學式的確定【名師點晴】本題考查了高嶺土的組成，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，利用化合物的化學式，可確定化學式中原子的個數(shù)。硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMOnSiO2mH2O）注意：氧化物之間以“”隔開；系數(shù)配置出現(xiàn)的分數(shù)應化為整數(shù)。如：正長石KAlSi3O8不能改寫成 K2OAl2O33SiO2，應改寫成K2OAl2O36SiO2。金屬氧化物在

13、前（活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價，那么低價在前，高價在后，H2O一般寫在最后。13如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是( )ASiO2屬于兩性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的試劑瓶能用玻璃塞C圖中所示轉化反應都是氧化還原反應 D硅膠吸水后可重復再生【答案】D考點：硅和二氧化硅14有一種粗鋁含金屬鐵和單質硅兩種雜質。取等質量的樣品分別投入足量的稀HCl（aq）和足量的稀NaOH（aq）中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關系正確的是物質的量之比為2:1 物質的量之比為3:1 質量之比為2:1 質量之比為4:1A B C D只有【答案

14、】C【解析】試題分析：由應2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，相同物質的量的Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液溶液產(chǎn)生的氫氣的物質的量相等。等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量的氫氣，則反應Fe+2HClFeCl2+H2、Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中生成的氫氣相同，若都生成2molH2，則n(Fe)=2mol，n(Si)=1mol，故粗鋁中鐵和硅的物質的量比為2mol：1mol=2：1，鐵和硅的質量之比為2mol56g/mol：1mol28g/mol=4：1，即選項C正確。故選C。考點：考查有關混合物反應的計算