【新教材】高考化學(xué)備考 專題22 “位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用 含解析

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1、新教材適用高考化學(xué)（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQRDT的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】D考點：本題考查元素周期表、元素周期律。2根據(jù)對角線原則，Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法正確是 （ ）A常溫下BeCl2溶液 pH 7BBeCl2溶液能導(dǎo)電，說明BeCl2一定是離子化合物CBe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液DBe與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Be

2、2OH2H2O2BeO23H2【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)對角線，Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相似，AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則BeCl2溶液顯酸性，即pHYZMXB熱穩(wěn)定性：XMX2Z，沸點：X2ZYX3CX、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵DZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】試題分析：X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，綜上所述：X為氫、Y為氮、Z為氧、M為氟、W為

3、硅；A同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑SiNOFH，故A正確；BXM為HF，X2Z為H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性FO，故HFH2O正確；水中含有氫鍵，O-H鍵長短與N-H，故沸點：H2ONH3，故B正確；CH、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，硝酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；DZM2、YM3、WM4分別為OF2、NH3、SiF4，此三種物質(zhì)每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確，故選C?？键c：考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)

4、子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是A原子半徑:WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X Z WC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD這四種元素的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等【答案】C考點：本題考查元素周期表、元素周期律。7有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物CM的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D原子半徑：r(M)r(Z)r(Y)K+Na

5、+，CsCs+A B C D【答案】D【解析】試題分析：Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下。同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，故正確；同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故正確；堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；堿金屬密度從上到下依次增大，所以Li的密度最小，故正確；同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，與水反應(yīng)最劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故正確；鋰只有M2O一種氧化物，故錯誤；Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑

6、依次減小，故Rb+K+Na+，正確，Cs與Cs+具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確；故選D?！究键c定位】考查堿金屬的性質(zhì)【名師點晴】本題考查了堿金屬的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解題關(guān)鍵。Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽離子氧化性依次減弱，密度逐漸增大，陽離子半徑逐漸增大。13X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是（ ）AY元素最高

7、價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B原子半徑由大到小的順序為：ZY WCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2【答案】D考點：考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用 14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說法正確的是（ ）A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B Z在周期表中的位置為第3周期、IB族CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱DW比Y更容易與氫氣反應(yīng)【答案】C考點：“位-構(gòu)-性”的關(guān)系，非金屬性強(qiáng)弱的判斷