精修版高考化學(xué)備考 專題18 硫及其化合物 含解析

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1、精品文檔?高考化學(xué) （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列關(guān)于含硫化合物的敘述不正確的是 A．SO2能與CaO反應(yīng)，可用生石灰作工業(yè)廢氣的脫硫劑 B．SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)出漂白性 C．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸只表現(xiàn)酸性 D．醫(yī)療上曾用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑 【答案】B 考點：考查了二氧化硫的性質(zhì)、硫酸的性質(zhì)的相關(guān)知識。 2．下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是 A．硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰 B．

2、將二氧化碳通入水中，無明顯現(xiàn)象 C．紅亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑 D．一氧化碳通過灼熱的氧化鐵，紅色固體變黑 【答案】A 【解析】 試題分析：硫在空氣中燃燒，淡藍色火焰，在純氧中燃燒有藍紫色火焰，故A錯誤；B、二氧化碳通入水中，一部分和水反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，故B正確；銅絲在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面生成黑色的氧化銅，故C正確；一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵，從紅色變成黑色，故D正確。 考點：本題考查化學(xué)實驗現(xiàn)象。 3．下列對實驗現(xiàn)象的預(yù)測與實際相符的是 選項 實驗 預(yù)測現(xiàn)象 A 將SO2通入紫色石蕊試液中 石蕊試液先變紅后褪色 B 將CO2氣體通入足量的

3、CaCl2溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 C 常溫下，將用砂紙打磨過的鋁片投入濃硫酸中 產(chǎn)生刺激性氣體 D 將酸性高錳酸鉀溶液滴入足量的乙醇中 高錳酸鉀溶液褪色 【答案】D 【解析】 試題分析：A．將SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅，故A錯誤；B．鹽酸酸性大于碳酸，將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，故B錯誤；C．常溫下，將用砂紙打磨過的鋁片投入濃硫酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng)，無刺激性氣體，故C錯誤；D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，是因為高錳酸鉀是強氧化劑，通入二氧化硫會被氧化為硫酸，本身被還原為無色的錳離子，故D正確；故選D。 考

4、點：考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識。 4．將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是( ) ①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAl(OH)4]；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3 A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥ 【答案】D 【考點定位】考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【名師點晴】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握二氧化硫的還原性及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意硫酸鋇和亞硫酸鋇的溶解性。二氧化硫為酸性氧化物，與堿、鹽溶液等可發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫具

5、有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 5．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 ( ) A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 【答案】D 【考點定位】考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【名師點晴】本題考查了SO3和SO2性質(zhì)。混合氣體中含有SO2和SO3，將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，可以把二氧化硫氧化為硫酸。注意硝酸鋇在酸性溶液中隱

6、含稀硝酸的強氧化性，能氧化二氧化硫為硫酸，得不到BaSO3沉淀。 6．為研究某鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分，某學(xué)習(xí)小組做出假設(shè)，認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設(shè)計了下列實驗裝置(圖中夾持儀器省略)探究氣體的成分，為確認Q的存在，需在裝置中添加M于( ) A．A－B之前 B．B－C間 C．C－D間 D．D－E間 【答案】C 【解析】 試題分析：碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以Q為CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該在排除二氧化硫條件下將氣體通入澄清石灰水中檢驗二氧化碳，故選C。 考點：考查了二氧

7、化碳的檢驗的相關(guān)知識。 7．從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( ) 實 驗 事 實 結(jié) 論 ① SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色 可證明SO2有漂白性 ② 濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 都發(fā)生了氧化還原反應(yīng) ③ 取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解， 證明Na2SO3已氧化變質(zhì) ④ 某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 確定該溶液存在CO32- ⑤ 某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶

8、液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 該溶液一定有NH4＋ A．②⑤ B．①② C．④⑤ D．全部 【答案】C 考點：考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價的相關(guān)知識。 8．化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（ ） A．定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化 C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度 【答案】C 【解析】 試題分析：A、HNO3

9、具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，產(chǎn)生干擾，故錯誤；B、KMnO4能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，應(yīng)用硫酸酸化，故錯誤；C、AgCl不溶于硝酸，故說法正確；D、硝酸能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤。. 【考點定位】考查物質(zhì)的檢驗、硝酸的性質(zhì)等知識。 【名師點睛】考查離子檢驗，注意其他離子的干擾，SO32－具有還原性，能被硝酸氧化成SO42－，與Ba2＋形成BaSO4沉淀，如果原溶液中有SO42－，同樣也會出現(xiàn)此現(xiàn)象；酸性高錳酸鉀溶液中酸，是硫酸，鹽酸能被高錳酸鉀溶液氧化，如果是硝酸，因為硝酸具有揮發(fā)性，長時間造成硝酸揮發(fā)；檢驗Cl－：先加硝酸酸化，再加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀

10、，說明含有Cl－，此題屬于中等題。 9．對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( ) A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－ B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【考點定位】本題考查離子的檢驗。 【名師點晴】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見離子的檢驗方法，進行離子的檢驗時，要依據(jù)離子的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎㄔ噭┑倪x擇，反應(yīng)

11、現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗應(yīng)遵守“三個原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進行檢驗，重點掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl￣、SO42￣、SO32￣、CO32￣、HCO3￣、NH3、Cl2、SO2等。 10．(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為 A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3 【答案

12、】D 【解析】 試題分析：反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ，（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mo

13、l亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4，故選D。 考點：考查了含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。 11．下列變化的實質(zhì)相似的是 ①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氧氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) ⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 A．②③④ B．③⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】B 堿性，能與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng)，碘化氫具有還原性，能與

14、濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者均不能用濃硫酸干燥，但原理不同，故④錯誤；⑤常溫下，濃硫酸有強氧化性能使鐵發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故可用鐵的容器存放；在加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故二者原理相同，故⑤正確；⑥濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發(fā)，二者放置空氣中濃度都變小，但原理不同，故⑥錯誤；故實質(zhì)相似的是③⑤，故選B。 【考點定位】考查濃硫酸的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【名師點晴】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，平時要注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有

15、很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性；二氧化硫具有漂白性、還原性，注意SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，不要混淆。另外把Cl2和SO2混合用于漂白，不能增強漂白效果，因為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl。 12．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④ 【答案

16、】C 考點：本題考查元素化合物的性質(zhì)。 13．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振蕩后仍有白色沉淀，對此實驗下列結(jié)論正確的是( ) A．此溶液中Na2SO3已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4 C．加HCl后的不溶沉淀一定為BaSO4 D．此樣品未被氧化 【答案】C 【解析】 試題分析：A、取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可含硫酸根離

17、子或亞硫酸根離子，不能說明Na2SO3已部分被氧化，A錯誤；B、滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為亞硫酸鋇或含硫酸鋇，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B錯誤；C、亞硫酸鋇可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則加鹽酸后的不溶沉淀一定含有BaSO4，C正確；D、取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，因硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，則原溶液可能被氧化，也可能沒有被氧化，即此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D錯誤，答案選C。 考點：考查了物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計的相關(guān)知識。 14．用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是 A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S203只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 【答案】C 考點：本題考查二氧化硫的性質(zhì)。