高考化學備考 專題10 氧化還原反應及相關(guān)概念 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1化學與生活密切相關(guān)，下列應用中顯示了如圖物質(zhì)還原性的是（）A84 消毒液漂白織物 B高錳酸鉀對皮膚消毒C酒精作燃料 D醋酸除水垢【答案】C考點：考查了物質(zhì)的氧化性和還原性的判斷的相關(guān)知識。2宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的洗冤集錄中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是下列說法正確的是（ ）AX的化學式為AgSB銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C反應中Ag和H2S均是還原劑D每生成1molX，反應轉(zhuǎn)移2mole【答案】D【解析】試題分析：A、根據(jù)化學反應中原子守恒，X化學式為Ag2S，故錯誤；B、根據(jù)化學反應方程式，

2、氧氣中氧化合價降低，得到電子，故錯誤；C、根據(jù)化學反應方程式，Ag的化合價升高，是還原劑，H2S中化合價沒變化，不是還原劑，故錯誤；D、根據(jù)反應方程式，生成2molX，轉(zhuǎn)移4mole，因此生成1molX，轉(zhuǎn)移2mole，故正確?？键c：考查氧化還原反應等知識。3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（ ）A二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑BK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【答案】C考點：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與應用。4某溶液中含有NH4、SO32、SiO32、Br、CO32、Na，向

3、該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4、Na 有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個氧化還原反應。A僅 B僅 C僅 D僅【答案】A【解析】試題分析：某溶液中含有NH4、SO32、SiO32、Br、CO32、Na，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體；反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4、Na，正確；有膠狀物質(zhì)硅酸生成，正確；有二氧化碳氣體產(chǎn)生，正確；氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，

4、溶液顏色發(fā)生變化，由無色變化為橙紅色，正確；共發(fā)生了氯氣氧化SO32、Br2個氧化還原反應，氯氣和水發(fā)生的氧化反應，共3個氧化還原反應，錯誤；答案選A?？键c：考查氯水成分和離子反應的判斷，主要考查氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用5已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl Fe2+ H2O2ISO2 。下列反應不能發(fā)生的是 A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B2Fe3+2I=2Fe2+I2CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIDH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O【答案】D【考點定位】考查氧化還原反應強弱規(guī)律及應用【

5、名師點晴】掌握氧化還原反應的強弱規(guī)律是解答的關(guān)鍵，氧化還原反應一般有4個規(guī)律需要掌握，即（1）守恒規(guī)律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。（2）強弱規(guī)律：具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。（4）先后規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和

6、幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應。6下列敘述正確的是( )A Cl22Br=2ClBr2、Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應CCl2在化學反應中只表現(xiàn)氧化性DBaSO3與H2O2的反應為氧化還原反應【答案】D【解析】試題分析：A、氯氣被還原，鋅被氧化，A錯誤；B、兩個反應中水均既不是還原劑，也不是以及，B錯誤；C、氯氣在反應中可以被氧化，作還原劑，C錯誤；D、雙氧水能把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，屬于氧

7、化還原反應，D正確，答案選D?？键c：考查氧化還原反應的有關(guān)判斷7已知還原性Cl Br Fe2+Br2Fe3+ I2，則下列說法正確的是A在含有Br-、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作試劑B向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C1C向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2+ +2Br+2Cl2=2Fe3+ Br2+4ClD向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應：2Fe2+ I2=2Fe3+ 2I，【答案】A考點：考查氧化還原反應的規(guī)律及應用。8下列應用利用了氧化還原反應原理的是A用“

8、84消毒液”進行消毒 B用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體 D用小蘇打治療胃酸過多【答案】A【解析】試題分析：A用“84消毒液”進行消毒是利用了消毒液中的次氯酸的氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性，屬于氧化還原反應，正確；B用濃硫酸干燥二氧化硫氣體是利用了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應無關(guān)，錯誤；C用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體是利用了活性炭的吸附性，與氧化還原反應無關(guān)，錯誤；D用小蘇打治療胃酸過多發(fā)生的是中和反應，與氧化還原反應無關(guān)，錯誤；故選A?？键c：考查了氧化還原反應的相關(guān)知識。9向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液

9、變 為血紅色，若只從反應順序角度考慮反應情況，則下列敘述不正確的是（ ）A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB通入氯氣之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色【答案】B考點：考查還原性強弱比較、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。10在下列反應中，氨氣(或氨水)只作為還原劑參加反應的是AAgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2OB2NH33CuON23Cu3H2OCNH3NaHNaNH2H2D8NH33Cl26NH4ClN2【答案】B【解析】試題分析：AAgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O

10、反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，錯誤；B2NH33CuON23Cu3H2O反應中N元素的化合價升高，氨氣是還原劑，正確；CNH3NaHNaNH2H2反應中N元素的化合價沒有發(fā)生變化，錯誤；D8NH33Cl26NH4ClN2反應中N元素的化合價部分變化，部分不變，錯誤；故選B?？键c：考查了氧化還原反應中還原劑的判斷的相關(guān)知識。11新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3x4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖。有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是AMFe2O4表現(xiàn)了還原性BMFe2Ox表現(xiàn)了還原性C

11、SO2和NO2表現(xiàn)了還原性DSO2和NO2發(fā)生了分解反應【答案】B【考點定位】考查氧化還原反應【名師點晴】本題考查了氧化還原反應，側(cè)重于還原劑的判斷的考查。注意根據(jù)化合價的變化分析，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價要升高，在反應中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用口訣：失高氧，低得還：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑。12隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。 為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是( )A生石灰

12、B還原鐵粉 C亞硫酸鈉 D維生素C【答案】A【解析】試題分析：A生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，而不屬于抗氧化物質(zhì)，故A選；B還原鐵粉具有還原性，在反應中Fe元素的化合價升高，屬于抗氧化物質(zhì)，故B不選；C亞硫酸鈉具有還原性，在反應中S元素的化合價升高，屬于抗氧化物質(zhì)，故C不選；D維生素C具有還原性，在反應中某元素的化合價升高，屬于抗氧化物質(zhì)，故D不選；故選A?？键c：考查了氧化還原反應的相關(guān)知識。13下列說法正確的是（ ）AHClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強B已知Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+

13、Cu2Fe2+C已知還原性：BCD，反應2C+D2=2D+C2和反應2C+B2=2B+C2都能發(fā)生D具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應【答案】B【解析】試題分析：A、雖然HClO中Cl的化合價比HClO4中Cl的化合價低，但HClO的氧化性比HClO4強，故錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cu2Fe2，F(xiàn)e3Cu2，因此有Fe3Cu2Fe2，故正確；C、還原性強制取還原性弱的，反之不成立，因此2CB2=2BC2，不能發(fā)生，故錯誤；D、兩者反應需要一定的條件，故錯誤?？键c：考查氧化還原反應的規(guī)律等知識。14已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）A反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.05mol電子D刺激性氣味的氣體是SO2氣體【答案】D考點：考查信息題、氧化還原反應等知識。