高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考非選擇題專項(xiàng)練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題 B17頁含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 高考非選擇題專項(xiàng)練(二) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題B 【題型特點(diǎn)】 　　從近三年高考試題來看,主要考查雜化軌道的類型、分子或離子的空間構(gòu)型、化學(xué)鍵的類型、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布式的書寫、等電子原理、配合物的分析等知識(shí),重點(diǎn)突出,整體難度不大。 審題時(shí)應(yīng)看清楚題目的要求,如“由大到小”還是“由小到大”、“外圍電子排布式”還是“電子排布式”或“電子排布圖”、“電負(fù)性”還是“電離能”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”或“空間構(gòu)型”等,聯(lián)系相關(guān)概念原理或規(guī)律,認(rèn)真分析解答。 答題需注意以下幾點(diǎn): (1)注意周期表中的電離能有反?，F(xiàn)象(同周

2、期ⅡA族、ⅢA族),而電負(fù)性沒有反?，F(xiàn)象。 (2)陌生離子或分子空間構(gòu)型的判斷,一是通過中心原子雜化軌道類型判斷,二是通過等電子體,轉(zhuǎn)換成熟悉的物質(zhì)再判斷。 (3)離子核外電子排布式書寫時(shí)要先寫出原子電子排布式再按由外到里失去電子,不能先失去電子再按能量最低原理書寫離子核外電子排布式。 1.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)遞增的前4周期元素,A和B元素形成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2的離子化合物,C的單質(zhì)是同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的,D的基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子,E的質(zhì)量數(shù)為37,中子數(shù)為20,F在周期表的第6縱行?；卮鹣铝袉栴}: (1)F在周期表中的位置為　

3、 ; (2)A的氫化物沸點(diǎn)比D的氫化物沸點(diǎn) (填“高”或“低”); (3)單質(zhì)C的晶體類型是　　　　　　　,CA2與B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________ 　 ; (4)寫出B2F2A7與E的氫化物在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　

4、 ; (5)D、E的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是　　　　　　　　(寫化學(xué)式); (6)已知①D(g)D(s)　ΔH=-akJmol-1, ②D(g)+A2(g)DA2(g)　ΔH=-bkJmol-1,寫出D(s)+A2(g)DA2(g)的熱化學(xué)方程式 　 。 【解析】根據(jù)題意A和B形成的兩種化合物是氧化鈉和過氧化鈉

5、,則A是O,B是Na,根據(jù)E的質(zhì)量數(shù)為37,中子數(shù)為20可知E的質(zhì)子數(shù)是17,是Cl,再根據(jù)原子序數(shù)遞增可知C、D是第3周期元素,再結(jié)合C、D信息確定分別是Si、S,根據(jù)F在周期表的第6縱行,又是前4周期元素可知F是Cr。 (2)水分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)在同主族中最高。 (3)硅是原子晶體。(5)Cl的非金屬性比S大,因此D、E的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是HClO4。(6)根據(jù)蓋斯定律②-①可得。 答案:(1)第4周期第ⅥB族　(2)高　(3)原子晶體 SiO2+2OH-Si+H2O (4)Cr2+6Cl-+14H+2Cr3++3Cl2↑+7H2O (5)HClO4 (

6、6)D(s)+A2(g)DA2(g) ΔH=(a-b)kJmol-1 【加固訓(xùn)練】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前4周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B、C相鄰,C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1,D的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),E3+的核外有5個(gè)未成對(duì)電子。(用元素符號(hào)或化學(xué)式作答) (1)E在周期表中的位置為　　　　　　　　,它的最高價(jià)氧化物與KNO3、KOH共熔可得到一種凈水劑K2EO4和KNO2及水,寫出該反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目　 。 (2)A、B、

7、C、D形成的單質(zhì)中有一種晶體類別與其他不同,由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 　 。 (3)A—B、A—C鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　,形成的三原子分子ABC的電子式為　　　　　,空間構(gòu)型為　　　　　　,A、B、C的原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　。 (4)C的氫化物的沸點(diǎn)比同主族的氫化物的沸點(diǎn)高,原因是 　

8、 。 (5)C的氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)生成C的單質(zhì)和另兩種水溶液顯酸性的物質(zhì)X和Y,且0.1 molL-1的Y溶液pH>1,當(dāng)Y與X的物質(zhì)的量之比為1∶5時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 。 【解析】根據(jù)題意D的核外有17個(gè)電子為氯;E3+的核外有5個(gè)未成對(duì)電子,為金屬鐵

9、,位于周期表的第4周期第Ⅷ族;C為氮,則B為碳,A為氫。 (1)鐵的最高價(jià)氧化物為Fe2O3,由題意可知其發(fā)生氧化反應(yīng)得到K2FeO4,KNO3被還原為KNO2。用單線橋表示其電子的轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為 。 (2)氫、氮、氯的單質(zhì)形成分子晶體,碳的單質(zhì)金剛石為原子晶體,C60為分子晶體,根據(jù)題意該物質(zhì)是金剛石,氣化時(shí)破壞共價(jià)鍵。 (3)根據(jù)題意A、B、C形成的分子為HCN,電子式為,為直線形,N—H鍵的極性強(qiáng),根據(jù)原子半徑的周期性變化規(guī)律可知原子半徑:C>N>H。 (4)氮元素具有較強(qiáng)的電負(fù)性,能夠與鍵合的氫原子發(fā)生較強(qiáng)的作用力,即氫鍵,使氨氣的沸點(diǎn)比同主族的其他元素的氫化物的沸點(diǎn)高。

10、 (5)由題意可知為Cl2和NH3反應(yīng)生成N2、NH4Cl、HCl,根據(jù)NH4Cl與HCl的物質(zhì)的量之比為1∶5和得失電子總數(shù)相等,可得反應(yīng)的方程式為3Cl2+3NH3N2+NH4Cl+5HCl。 答案:(1)第4周期第Ⅷ族 (2)共價(jià)鍵 (3)H—N　　直線形　C>N>H (4)氨分子間可形成氫鍵,增強(qiáng)了分子間的相互作用,使其沸點(diǎn)比同主族的其他元素的氫化物的沸點(diǎn)高 (5)3Cl2+3NH3N2+NH4Cl+5HCl 2.(2014六安模擬)Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)

11、比均為1∶2。D是一種有毒的有機(jī)物。 (1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是　 。 (2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。 (3)C分子中都包含　　　個(gè)σ鍵,　　　個(gè)π鍵。 (4)D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明D是何種物質(zhì)) 　 。 Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè),N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。 (5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJmol

12、-1) A—B AB A≡B CO 357.7 798.9 1 071.9 N2 154.8 418.4 941.7 結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因: 　 。 Ⅲ.(6)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為　 。 【解析】Ⅰ.A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,故A為氬氣;B分子

13、中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1∶2,故B為H2S;C分子所含原子數(shù)目為6,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1∶2,故C為N2H4;D是一種有毒的有機(jī)物,含有18個(gè)電子,聯(lián)想甲烷電子數(shù)目為10,含有5個(gè)原子,再加1個(gè)氧原子為18個(gè)電子,故D為CH3OH,甲醇有毒,符合題意。 (1)A是氬氣,組成分子的原子的元素符號(hào)是Ar。 (2)B為H2S,硫原子形成2個(gè)S—H單鍵,為V形結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷的重心不重合,為極性分子。 (3)C為N2H4,分子中含有4個(gè)N—H鍵,1個(gè)N—N鍵,單鍵是σ鍵,因此分子中有5個(gè)σ鍵,0個(gè)π鍵。 (4)D是CH3OH,分子之間能形成氫鍵,故熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高。 Ⅱ.(5

14、)CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是1 071.9 kJmol-1-798.9 kJmol-1= 273 kJmol-1,N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是941.7 kJmol-1-418.4 kJmol-1= 523.3 kJmol-1,CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小,CO的第一個(gè)π鍵比N2更容易斷,因此CO比N2活潑。 Ⅲ.(6)Ni是28號(hào)元素,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。 答案:(1)Ar　(2)極性　(3)5　0 (4)D是CH3OH,分子之間能形成氫鍵 (5)CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273 kJmol-1,N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是 523.3 kJ

15、mol-1,所以CO的第一個(gè)π鍵比N2更容易斷 (6)1s22s22p63s23p63d84s2 3.(2014黃山二模)A、B、C、D、E、F、G、H是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì): ①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?E、G均可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅; ②F呈紅棕色; ③G和H均能使品紅褪色,A在H中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰; ④C在D中完全燃燒生成E和H2O,同時(shí)放出大量熱,工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬。 請(qǐng)回答下列問題: (1)E的電子式為　　　　　,D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為　　　,

16、C分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為　　　 。 (2)寫出實(shí)驗(yàn)室用固體藥品制取B的化學(xué)方程式　 。 (3)若從a口通入氣體G,從b口通入氣體F,X為氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是 　 , 反應(yīng)的離子方程式為

17、 　 。 (4)已知: E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJmol-1 2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJmol-1 寫出E有催化劑時(shí)與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式　 。 (5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色,產(chǎn)物之一是E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

18、 　 。 【解析】根據(jù)B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色知是氨氣,根據(jù)F呈紅棕色,而且由短周期元素組成,則是NO2,根據(jù)A在H中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,而且H能使品紅褪色知A是H2,H是Cl2,G使品紅褪色而且使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色,則是SO2,根據(jù)④可知C是C2H2,則D是O2,E是CO2。 (1)CO2電子式為,O的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4,C2H2的結(jié)

19、構(gòu)式為H—C≡C—H,σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為3∶2。 (2)實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與熟石灰在加熱條件下制取氨氣,化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。 (3)SO2與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和SO3,因此瓶中生成硫酸鋇白色沉淀,生成的NO在導(dǎo)管出口處與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2,總反應(yīng)是 H2O+SO2+NO2+Ba2+BaSO4↓+NO+2H+。 (4)根據(jù)蓋斯定律CO2與H2合成CH3OCH3的ΔH=-53.66 kJmol-12+ (-23.4 kJmol-1)=-130.72 kJmol-1,故熱化學(xué)方程式為 2CO2(g)+6H2(g)C

20、H3OCH3(g)+3H2O(l) ΔH=-130.72 kJmol-1 (5)C2H2被高錳酸鉀氧化為CO2,C的化合價(jià)由-1升高到+4,高錳酸鉀被還原為Mn2+,Mn化合價(jià)變化了5,根據(jù)得失電子相等,C2H2與高錳酸鉀的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1∶2,反應(yīng)方程式是C2H2+2KMnO4+3H2SO42CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O。 答案: 1s22s22p4或2s22p4　3∶2 (2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 (3)產(chǎn)生白色沉淀,洗氣瓶上方出現(xiàn)淺紅棕色 H2O+SO2+NO2+Ba2+BaSO4↓+NO+2H+ (4)2CO2

21、(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l) ΔH=-130.72 kJmol-1 (5)C2H2+2KMnO4+3H2SO42CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O 【方法規(guī)律】解答元素化合物推斷題的一般思路 (1)要仔細(xì)審題,把握題意,明確題目特定條件和要求。 (2)在熟練知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的基礎(chǔ)上,搜索掃描,確定范圍。 (3)尋找切入點(diǎn)或突破口,最后分析求解即可,如本題的紅棕色、燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)、使品紅褪色等是重要的突破口,平時(shí)學(xué)習(xí)要注意歸納總結(jié)。 4.(2014蚌埠二模)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表:

22、 元素 相關(guān)信息 X X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10 Y Y與X同主族,且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一 Z Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體 W W的基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子 (1)Z位于元素周期表的位置為　　　　　,寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖　 。 (2)Y的電負(fù)性比Z的　　　　　(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是　　　　　　　　(寫化學(xué)式)。 (3)X的一種氫化物H2X2,其分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為　　　　。 (4)Z的單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式:

23、 　 。 (5)已知28 g W在氧氣中燃燒,放出186.4 kJ的熱量,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 　 。 【解析】X的質(zhì)子數(shù)=

24、18-10=8,是O,則Y是ⅥA族元素,其一種氧化物能形成酸雨,是S,常溫下呈黃綠色的氣體是氯氣,即Z是Cl,前四周期的元素中基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子的是Fe。 (1)Cl在周期表的第3周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)根據(jù)同周期元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大可知Cl的電負(fù)性大于S,同主族元素由上到下,非金屬性逐漸減弱,則氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,因此穩(wěn)定性H2O>H2S。 (3)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,H—O鍵是極性鍵,O—O鍵是非極性鍵,二者之比為2∶1。 (4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的次氯酸鈉可用于消毒,離子方程式是Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。 (5)

25、28 g Fe燃燒生成Fe3O4放熱186.4 kJ,則56 g Fe燃燒生成Fe3O4放熱 372.8 kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3Fe (s)+2O2(g)Fe3O4(s)　ΔH=-1 118.4 kJmol-1。 答案:(1)第3周期第ⅦA族　 (2)小　H2O　(3)2∶1 (4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (5)3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) ΔH=-1 118.4 kJmol-1 5.(2014皖南八校二模)A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大,根據(jù)信息完成問題: 元素A 各能級(jí)上的電子數(shù)相等 元素C 某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為1

26、8,中子數(shù)為10 元素X 單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料 元素Y 其單質(zhì)為淡黃色晶體,常用來處理 打碎的水銀溫度計(jì) 元素Z 3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子 (1)Z元素在周期表中的位置為　　　　,其電子排布式為　　　　; (2)AO2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于XO2的熔點(diǎn)的主要原因是 　 ; (3)X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　

27、 ; (4)B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為 　　　　　　 　　　; (5)請(qǐng)用離子方程式表述Na2Y溶液呈堿性的原因 　 ; (6)已知CH3COOH(aq)H+(aq)+

28、CH3COO-(aq)　ΔH=+akJmol-1 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-bkJmol-1,則中和熱的 ΔH=　　　kJmol-1。 【解析】據(jù)表格信息分析C的質(zhì)子數(shù)為8,是O,結(jié)合原子序數(shù)遞增及A的信息可知A是C,B是N,X是良好的半導(dǎo)體材料,是Si,根據(jù)Y是淡黃色固體,與Hg可反應(yīng)可知Y是S,Z是Fe。 (1)鐵在周期表中位置為第4周期第Ⅷ族,電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或3d64s2。 (2)CO2形成的是分子晶體,影響其熔點(diǎn)的是分子間作用力,SiO2形成原子晶體,影響其熔點(diǎn)的是共價(jià)鍵,因

29、此SiO2熔點(diǎn)大些。 (3)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。 (4)N的p能級(jí)是半充滿,因此第一電離能N>O。 (5)Na2S水解呈堿性:S2-+H2OHS-+OH-。 (6)把第二個(gè)反應(yīng)寫成離子方程式,再與第一個(gè)反應(yīng)相減得 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-(a+b)kJmol-1。 答案:(1)第4周期第Ⅷ族　1s22s22p63s23p63d64s2或 3d64s2 (2)SiO2形成的是原子晶體,CO2形成的是分子晶體 (3)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O　(4)N>O (5)S2-+

30、H2OHS-+OH- (6)-(a+b) 6.(2014綿陽二模)X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等;D、E屬于同族元素,G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性;R元素的M層全滿,N層只有1個(gè)電子。 請(qǐng)回答下列問題:(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示) (1)R元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素,Y、Z、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是　 。 (2)YD2的空間構(gòu)型是　　　　　　　　。 (3)E與D的非金屬性較強(qiáng)的是　　　

31、　　　,用反應(yīng)方程式證明　 (舉一例)。 (4)向RG2的水溶液中通入ED2,產(chǎn)生白色沉淀RG,該反應(yīng)的離子方程式是 　 。 【解析】短周期元素中基態(tài)原子的電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等的元素有H、C、O、P,又因?yàn)閄、Y、D原子序數(shù)依次遞增,所以X是H、Y是C、D是O,Z在C與O之間,所以是N;E與氧同主族,故E是S;G的單質(zhì)具有漂白性,原子序數(shù)比S大,故G是Cl;R元素的M層全滿,N層只有1個(gè)電子,則其各層電子排布為2、8、18、1,故R是29號(hào)元素Cu。

32、 (1)銅屬于過渡元素,價(jià)層電子填充在s、d軌道上,屬于元素周期表的ds區(qū),同周期元素從左往右電負(fù)性逐漸增大,所以C、N、O的電負(fù)性由小到大的順序是C

33、+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++S 【方法規(guī)律】元素非金屬性強(qiáng)弱比較的規(guī)律 (1)根據(jù)在一定條件下非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度及氫化物的穩(wěn)定性判斷。一般情況下,與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈,氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強(qiáng)。 (2)依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱判斷。最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),其元素的非金屬性越強(qiáng)。 (3)依據(jù)元素周期表。同周期元素中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族元素中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸減弱。 (4)依據(jù)非金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑非金屬置換不活潑非金屬。 7.(201

34、4馬鞍山一模)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X 由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源 Y 原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層只有一對(duì)成對(duì)電子 Z Z存在質(zhì)量數(shù)為27,中子數(shù)為14的核素 W +3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿 請(qǐng)回答下列問題: (1)Y、X兩元素按原子數(shù)目比為1∶2和1∶3構(gòu)成分子A和B,則A的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　;B的電子式為　　　　　。 (2)元素Y、Z形成的化合物的化學(xué)式為　 , 該物質(zhì)耐高溫、強(qiáng)度高,是良好的耐熱沖擊材料,由此可

35、推知它為　　　　　　　 晶體。 (3)Z元素位于周期表中第　　　　　周期　　　　　　　族。一定量的Z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移了3 mol電子,放出QkJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　 。 (4)W2+電子排布式為　　　　　　　　　　,向試管里+2價(jià)W元素的氯化物的水溶液中通入氧氣,發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色,且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成,則該反應(yīng)的離子方程式　 。 【解析】氫能

36、源是清潔能源,X是H,Y是N,Z的質(zhì)子數(shù)為27-14=13,是Al,W的+3價(jià)離子3d能級(jí)電子排布為3d5,是鐵。(1)A為N2H4,結(jié)構(gòu)式為 ,B為NH3,電子式為。 (2)Y、Z形成的化合物為AlN,根據(jù)其性質(zhì)知它是原子晶體。 (3)Al位于第3周期第ⅢA族,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)2NaAlO2(aq)+3H2(g)　ΔH=-2QkJmol-1 (4)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知有Fe(OH)3沉淀和Fe3+生成。 答案:(1)　 (2)AlN　原子 (3)3?、驛

37、 2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)2NaAlO2(aq)+3H2(g)　ΔH=-2QkJmol-1 (4)3d6或1s22s22p63s23p63d6 12Fe2++3O2+6H2O4Fe(OH)3↓+8Fe3+ 【講評(píng)建議】本題難度適中,講解本題時(shí),提醒學(xué)生注意以下幾點(diǎn): 解答第(1)小題,易忽視氮原子的孤電子對(duì)而寫成。 解答第(2)小題,易錯(cuò)答成離子晶體。 解答第(3)小題,熱化學(xué)方程式的書寫漏標(biāo)物質(zhì)的狀態(tài)和ΔH單位,將ΔH的數(shù)值和符號(hào)寫錯(cuò)。 解答第(4)小題,誤將Fe2+失去的2個(gè)電子當(dāng)成是3d能級(jí)上的而寫成1s22s22p63s23p63d44s2。

38、【加固訓(xùn)練】(2014六安模擬)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)既有σ鍵又有π鍵,且X的第一電離能比其相鄰元素都大,Y的電負(fù)性比X的小,其基態(tài)原子最外層的p電子數(shù)是該層s電子數(shù)的兩倍,Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56,中子數(shù)是30。 (1)Y位于元素周期表第　　　周期　　　族,W2+的核外電子排布式是　　　。 (2)X的氧化物XO2與H2O比較,熔點(diǎn)較高的是　　　　　(填化學(xué)式),Z的氫化物屬于　　　　　　晶體,Z2O2的化學(xué)鍵類型是　　　　　(填編號(hào))。 A.離子鍵　　　　　　　　B.極性共價(jià)鍵 C.非極

39、性共價(jià)鍵 D.金屬鍵 (3)加熱條件下,Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),生成Y的最高價(jià)含氧酸,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　 。 (4)在25℃、101 kPa下,W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng),平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量,則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是 　

40、 。 【解析】(1)X是氮元素,Y是硫元素,Z是鉀元素,W元素的質(zhì)子數(shù)是26,是鐵元素。 (2)常溫下NO2是氣體,而水是液體,水熔點(diǎn)高。KH是離子化合物。K2O2中存在K+與之間的離子鍵,中兩個(gè)氧原子之間形成非極性鍵。 (3)硫單質(zhì)與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),S～6e-～H2SO4,HNO3～e-～NO2,結(jié)合得失電子守恒和原子守恒配平。 (4)3Fe(s)～8e-～Fe3O4(s),則每生成1 mol Fe3O4(s)放出8QkJ熱量。 答案:(1)3?、鯝　1s22s22p63s23p63d6(或3d6) (2)H2O　離子　A、C (3)S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O (4)3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) ΔH=-8QkJmol-1