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1、新教材適用高考化學
高考選擇題42分練(二)
實戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分!
1.(2014黃山三模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
( )
A.Kw/c(H+)=1 molL-1的溶液中:Na+、Si、I-、C
B.2%的氨水中:Ag+、K+、F-、N
C.pH=1的溶液中:N、Na+、S、CH3COO-
D.0.1 molL-1的NaHSO4溶液中:K+、Fe2+、Cl-、Cr2
【解析】選A。A項,根據題意c(OH-)=1 molL-1,溶液呈堿性,離子可共存;B項,Ag+可與氨水反應;C項,pH=1的溶液顯酸性,則CH3COO-與H+反
2、應生成CH3COOH;D項,NaHSO4溶液呈酸性,則Cr2在酸性條件下會氧化Fe2+,因此選A。
【歸納總結】解離子共存題關鍵在于識別其隱蔽條件:(1)溶液的顏色,無色溶液中不能含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn、Cr3+等有色離子;(2)注意把握溶液酸堿性的設置:pH<(或>)7、酸(或堿)性溶液、水的電離情況、加入金屬Al產生氣體等均可判斷溶液的性質;(3)不共存的原因是氧化還原反應還是簡單的復分解反應;(4)注意提問是 “一定能”“一定不能”還是“可能”。
2.(2014蚌埠一模)下列關于原子結構、元素性質的說法不正確的是 ( )
A.非金屬元素組成的化合物中可能含離子鍵
3、
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C.同種元素的原子均有相同的質子數(shù)
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其氫化物越穩(wěn)定
【解析】選D。NH4Cl全部由非金屬元素組成,含離子鍵,A正確;根據同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱知,ⅠA族金屬元素是同周期金屬性最強的元素,B正確;質子數(shù)相同的原子屬同種元素,C正確;ⅦA族元素陰離子還原性越強,則原子的非金屬性越弱,氫化物越不穩(wěn)定,D錯誤。
3.市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器,利用過碳酸鈉固體A(化學式為2Na2CO33H2O2)和灰黑色固體B(不溶于水)與水混合反應制得氧氣。某同學對A、B兩種物質進行探究,實驗步
4、驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A.B在反應①中可能起催化作用
B.設計③的目的是制取氧氣
C.第②步分離混合物的方法是過濾
D.白色沉淀D為CaCO3
【解析】選B。結合框圖分析信息,推測灰黑色固體B為MnO2,在反應①中起到催化劑的作用,分離后的反應③同理,其實驗目的為檢驗MnO2的存在,及驗證在化學反應中的作用。反應中生成的白色沉淀為碳酸鈣。
4.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,下列有關說法正確的是 ( )
A.轉移0.1 mo
5、l電子時,a電極產生1.12 L H2
B.b電極上發(fā)生還原反應
C.酸性電解質溶液中H+移向c電極
D.d電極上發(fā)生的電極反應:O2+4H++4e-2H2O
【解析】選C。根據圖示知a是陰極,發(fā)生還原反應:2H++2e-H2↑(氣體X),b是陽極,發(fā)生氧化反應:4OH--4e-2H2O+O2↑(氣體Y),c是原電池的正極,電極反應為O2+4e-+4H+2H2O,原電池中的陽離子移向正極,即H+移向c極,d是原電池的負極,電極反應為H2-2e-2H+,C正確,B、D錯誤;A項沒有給出氣體所處的外界條件,不能根據物質的量求其體積,錯誤。
5.用下表提供的儀器和藥品,能達到實驗目的的是(
6、 )
選項
儀器
藥品
實驗目的
A
燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺
待提純AlCl3溶液、NaOH溶液
提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液
B
分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞
鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液
證明非金屬性:Cl>C>Si
C
酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)
已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液
測定NaOH溶液的物質的量濃度
D
酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)
NaCl溶液
蒸發(fā)溶液得到晶體
【解析】選D。提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液的實驗流程為向待提純的AlCl3溶液中加過量NaOH溶液、過濾、向濾液
7、中通入過量二氧化碳、過濾、將沉淀溶于適量鹽酸中,題給儀器和藥品無法實現(xiàn),A錯誤;根據題意知,要證明非金屬性:Cl>C>Si,選用的實驗依據為驗證最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,題給藥品無法實現(xiàn),B錯誤;利用酸堿中和滴定法測定NaOH溶液的物質的量濃度,藥品缺少酸堿指示劑,儀器缺少堿式滴定管,無法實現(xiàn),C錯誤;蒸發(fā)NaCl溶液得到晶體的基本操作為蒸發(fā),可以實現(xiàn),D正確。
6.人體血液中存在平衡:CO2+H2OH2CO3HC,使血液pH保持在7.35～7.45之間,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HC)∶c(H2CO3)的變化關系如下表所示,則下列說法中不正確的是 ( )
c(H
8、C)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A.pH=7的血液中,c(HC)>c(H2CO3)
B.人體發(fā)生酸中毒時,可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
C.常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時,c(H+)c(OH-)一定不變
D.c(HC)∶c(H2CO3)=1時,H2CO3的電離程度小于HC的水解程度
【解析】選D。pH=7時,17.8>c(HC)∶c(H2CO3)>1,A正確;發(fā)生酸中毒時,應該用堿性物質緩解,NaHCO3溶液顯堿性,且c(HC)增大,平衡逆向進行,酸性減弱,B正確;
9、溫度不變,c(H+)c(OH-)一定不變,C正確;c(HC)∶c(H2CO3)=1時,溶液pH=6.10,H2CO3的電離程度大于HC的水解程度,D錯誤。
7.(2014安慶二模)下列圖像及對應說法正確的是 ( )
A.圖1表示恒溫恒壓條件下,向2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0的反應達到平衡的容器中充入HI,甲表示正反應速率,乙表示逆反應速率
B.圖1表示恒容條件下,向2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0的反應達到平衡的容器加熱,甲表示正反應速率,乙表示逆反應速率
C.圖2表示恒溫條件下,壓縮2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0的平衡反應體系,甲
10、表示SO3物質的量的變化,乙表示SO2物質的量的變化
D.圖2表示恒容條件下,對于2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0的反應平衡體系,甲表示升高溫度SO3物質的量的變化,乙表示增加O2后SO3物質的量變化
【解析】選A。本題考查化學反應速率和平衡的影響因素、圖像分析。充入HI,欲恒溫恒壓,即增大了容積,相當于是對原平衡混合物減壓,則充入HI的瞬間,正反應速率增大,逆反應速率減小,A正確;恒容下升溫,則正、逆反應速率都增大,B錯誤;恒溫下壓縮,平衡逆向移動,甲表示SO3物質的量變化正確,SO2濃度應瞬間增大,再逐漸減小,最終仍大于條件改變前,C錯誤;D項,升溫,平衡向吸熱方向即正向移動,SO3物質的量減小,而不是增大,甲表示SO3物質的量變化錯誤,增加氧
氣,平衡逆向移動,SO3物質的量增大,乙表示SO3物質的量變化正確,因此選A。
【新教材】高考化學二輪復習 高考選擇題42分練(二)
