【新教材】高考化學二輪復習 專題21 化學實驗基本方法練習

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1、新教材適用高考化學 第一部分　專題二十一 化學實驗基本方法 一、選擇題 1．(2015廊坊統(tǒng)考)下列儀器對應的名稱正確的是(　　) 解析：本題考查了化學基本儀器的識別，意在考查考生對中學化學常見實驗儀器的認知能力。A項為泥三角，而不是三腳架；C項為分液漏斗，而不是長頸漏斗；D項正確的名稱為坩堝，但不能確定其是否為瓷坩堝。 答案：B 2．(2015湖南岳陽一中月考)下列儀器①普通漏斗，②容量瓶，③蒸餾燒瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥滴定管，⑦燃燒匙。常用于物質分離的是(　　) A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 解析：①普通漏斗用于分離難溶性固體與液體；②容量瓶

2、是配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，不能用于物質分離；③蒸餾燒瓶可用于分離沸點不同的液體混合物；④天平是稱量一定質量的物質的儀器，不能用于物質分離；⑤分液漏斗可用于分離互不相溶的液體混合物；⑥滴定管是滴定實驗中測量液體體積的儀器，不能用于物質分離；⑦燃燒匙是進行物質燃燒反應的儀器，不能用于物質分離。故常用于物質分離的是①③⑤。 答案：C 3．(2015武昌元月調研)下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是(　　) A．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端，進行加熱 B．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊

3、握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中 D．實驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中 解析：本題考查了實驗操作和實驗安全知識，意在考查考生對實驗操作和實驗安全知識的掌握情況。制備乙酸乙酯時，應先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸，B選項錯誤。 答案：B 4．(2015陜西一檢)下列實驗裝置設計正確且能達到實驗目的的是(　　) A．實驗裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性 B．實驗裝置Ⅱ：測定未知鹽酸的濃度 C．實驗裝置Ⅲ：比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 D．實驗裝置Ⅳ：定容 解析：本題考查了實驗基礎知識，

4、意在考查考生的理解記憶能力以及運用能力。經過一段時間裝置Ⅰ長頸漏斗中的液面不發(fā)生變化，說明不漏氣，A項設計合理且能達到實驗目的；氫氧化鈉溶液應用堿式滴定管盛裝，裝置Ⅱ中所用滴定管為酸式滴定管，B項實驗裝置設計不合理；根據“強酸制弱酸”原理，利用酸性：H2CO3>H2SiO3可以證明非金屬性：C>Si，但裝置Ⅲ利用稀鹽酸制取的CO2中可能含有HCl，會影響H2CO3和H2SiO3酸性的比較，此外裝置Ⅲ并未涉及硫元素與碳、硅元素非金屬性的比較實驗，C項實驗裝置設計不合理；定容時容量瓶中的液面距刻度線1～2 cm處才改用膠頭滴管滴加，D項實驗裝置設計不合理。 答案：A 5．(2015超級中學預測

5、卷)下列選項正確的是(　　) A．用圖①裝置除去NO2中的少量NO B．用圖②裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用圖③裝置制取少量Cl2 D．用圖④裝置做噴泉實驗時觀察到產生白色噴泉 解析：本題考查化學實驗基礎知識，意在考查考生的基本實驗操作能力和對實驗裝置的分析能力。NO2與水反應，NO2被消耗，A錯誤；分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5不能采用過濾操作，應采用分液操作，B錯誤；制取氯氣必須用濃鹽酸，1 molL－1的鹽酸不能與二氧化錳反應，C錯誤。 答案：D 6．(2015昆明二檢)用下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　

6、　) A．用圖1裝置制取金屬鐵 B．用圖2裝置稱量NaOH固體 C．用圖3裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體 D．用圖4裝置制取氨氣 解析：本題考查物質的制備和實驗操作，意在考查考生對實驗基本操作的掌握及對某些元素及其化合物性質的理解應用能力。圖1為鋁熱反應，Al還原氧化鐵生成單質鐵，A項正確；用托盤天平稱量物質時應該左盤放稱量物，右盤放砝碼，且NaOH屬于腐蝕性藥品，稱量時需要用燒杯或稱量瓶盛裝，B項錯誤；加熱可促進CuCl2水解，故直接加熱蒸干CuCl2飽和溶液得到的是Cu(OH)2，C項錯誤；實驗室制備氨氣常將NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，圖4直接加熱NH4

7、Cl，NH4Cl分解后遇冷又重新化合為NH4Cl，無法收集到氨氣，D項錯誤。 答案：A 7．(2015武漢二月)下列有關對定量實驗的誤差分析正確的是(　　) A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中——測定結果無影響 B．酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡——測定結果偏高 C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果無影響 D．現需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，稱取3.6 g NaOH固體配制——溶液濃度偏低 解析：本題考查化學實驗誤差分析，意在規(guī)范實驗操作及考查考生分析實驗的能力。中和熱測定實驗中，若緩慢地加

8、入NaOH溶液，則會造成熱量損失，會使測定結果偏低，A項錯誤；酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，則消耗標準液讀數偏小，會使測定結果偏低，B項錯誤；氯水具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，否則測定結果不準確，C項錯誤；需要90 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，要用100 mL的容量瓶來配制，應稱取4.0 g NaOH固體，D項正確。 答案：D 8．(2015百校聯盟領航卷)進行下列實驗操作時，相關說法正確的是(　　) A．錐形瓶裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗 B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，實驗必須重做 C．實驗室將HCl氣體溶于水時，倒扣的三角漏斗口

9、與燒杯內的水面不應該相互接觸 D．分液操作分離出下層液體時，分液漏斗下端管口和燒杯的內壁不應該接觸 解析：本題考查實驗基本操作，意在考查考生對化學實驗基本方法和技能的掌握情況。錐形瓶裝標準溶液前，不能先用該溶液潤洗，故A錯誤；用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，實驗必須重做，故B正確；漏斗能防倒吸，所以漏斗口與燒杯內的水面可以接觸，故C錯誤；分液漏斗下端管口應與燒杯的內壁接觸以防止液體飛濺，故D錯誤。 答案：B 9．(2015河南省級示范性高中聯考)安全是順利進行實驗及避免傷害的保障。下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是(　　) A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢

10、驗氫氣的純度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使分液漏斗內氣體放出 C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸 D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水 解析：A項，該裝置可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮的；B項，打開活塞使分液漏斗內氣體放出以防止分液漏斗內壓強過大引起危險，該操作是從安全角度考慮的；C項，水層在下層不能防止倒吸，應該使用四氯化碳和水，該操作不正確；D項，檢查容量瓶是否漏水操作正確，但這不是從實驗安全角度考慮的。本題選D。 答案：D 10．(2015長春二模)下列有關說法正確的是(　　

11、) A．配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2＋水解可向溶液中加入適量的稀硝酸 B．向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則Ksp(BaCO2)

12、項錯誤；飽和碳酸鈉溶液中c(CO)很大，加入少量的硫酸鋇粉末，只要滿足c(CO)c(Ba2＋)>Ksp(BaCO3)即可生成BaCO3沉淀，該反應消耗了Ba2＋使BaSO4的溶解平衡右移，從而使BaSO4逐漸轉化為BaCO3，這與兩者Ksp的大小沒有必然聯系，B項錯誤；氯氣具有強氧化性，與單質鐵反應只能生成氯化鐵，不會生成氯化亞鐵，C項錯誤。 答案：D 二、填空題 11．(2015浙江嘉興一模)某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質)制取無水硫酸銅。 已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

13、 請回答下列問題： (1)在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。 (2)溶液A中所含溶質為________；物質X應選用________(填序號)。 ①氯水　?、陔p氧水　?、坭F粉　　④高錳酸鉀 (3)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。 (4)用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應的雜質)中Cu2＋的濃度。過程如下： 第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。 第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，

14、充分反應生成白色沉淀與碘單質。 第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 molL－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O) 滴定次數 第一次 第二次 第三次 滴定前讀數(mL) 0.10 0.36 1.10 滴定后讀數(mL) 20.12 20.34 22.12 ①CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為______________________________。 ②滴定中，Na2S2O4標準溶液應放在________(填“酸式滴定管”或“堿式

15、滴定管”)中，滴定終點的現象是______________________________。 ③溶液A中c(Cu2＋)＝________molL－1。 解析：粗氧化銅中加入過量的稀硫酸后發(fā)生下列反應：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，過濾后得到的沉淀Ⅰ是不溶于酸的雜質，溶液A中含有的溶質是生成的CuSO4、FeSO4和過量的H2SO4。向溶液A中加入氧化劑X，將Fe2＋氧化為Fe3＋，從而得到溶液B，考慮到不能引入新雜質，X最好選用雙氧水。向溶液B中再加入適量的Cu(OH)2固體，可反應掉部分過量的硫酸，生成硫酸銅，同時使溶液pH升高到

16、4.0，使Fe3＋全部轉化為Fe(OH)3沉淀，然后過濾，得到的沉淀Ⅱ就是Fe(OH)3，溶液C就是含少量硫酸的硫酸銅溶液，將此溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，即可得到硫酸銅晶體，將硫酸銅晶體加熱失水，制得無水硫酸銅。整個過程涉及溶解、過濾、蒸發(fā)結晶、灼燒固體等操作，沒有涉及氣體制備和萃取分液操作，因此裝置①、③是不可能用到的。用“間接碘量法”測定溶液A中Cu2＋濃度時，根據實驗現象可知，向溶液A中加入過量KI固體時生成了白色沉淀與碘單質，說明發(fā)生了氧化還原反應，Fe2＋不能氧化I－，氧化劑只能是Cu2＋，其本身被還原為Cu＋，Cu＋與I－結合成CuI白色沉淀，據此可寫出有關的離子方程式。Na2

17、S2O3的水溶液呈堿性，滴定時應放在堿式滴定管中。根據實驗數據可知，第三次滴定的數據存在明顯問題，誤差過大，應舍去，按第一次和第二次的數據計算，平均消耗Na2S2O3溶液的體積是20.00 mL，根據2Cu2＋～I2～2S2O，20.00 mL稀釋后的溶液A中Cu2＋的物質的量n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.02000 L0.05000 molL－1＝0.00100 mol，則原溶液A中Cu2＋的物質的量濃度c(Cu2＋)＝5＝0.5000 molL－1。 答案：(1)①③ (2)CuSO4、FeSO4、H2SO4　② (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 (4)①2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ②堿式滴定管　最后一滴標準液滴入，溶液由藍色變?yōu)闊o色，振蕩，半分鐘內溶液無明顯變化 ③0.5000